医学课件第二节离子反应课件

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1、 第二节第二节 离子反应离子反应 下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、铜。第二节第二节 离子反应离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。判断下列物质中哪些是电解质?哪些是非电解质？Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精、CaCO3注意:1）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

2、2）电解质、非电解质应是化合物。而Cu则是单质，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而 CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3 能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。导电演示实验导电演示实验二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH等(写出电离方程式)2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的 电解质。如NH3H2O

3、、CH3COOH等。NaClNa+Cl-+NaOHNa+OH-+3.强弱电解质的区别强弱电解质的区别 强电解质 弱电解质电离程度溶液里粒子同条件下导性物质类别化合物类型完全不完全水合离子分子、水合离子强酸：如:HCl、H2SO4、HNO3强碱：如:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大多数盐：如：NaCl、AgNO3 BaSO4、CaCO3、AgCl弱酸：如:H2S、H2SO3、CH3COOH、H2CO3弱碱：如:NH3 H2O、Cu(OH)2,水离子化合物、某此共价化合物某些共价化合物强弱三、电离方程式的书写三、电离方程式的书写请写出HCl、KCl、NaOH、Ca(OH)2、Al

4、2(SO4)3、BaCl2 NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。HClHCl KClKCl BaCl2Ba22Cl Al2(SO4)32Al33SO42 NaHSO4NaHSO42 NaHCO3NaHCO3 1、强电解质用“”，弱电解质用“”2、HCO3-、SO42-、OH-等原子团，不能拆开。注意:CH3COOH HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O Fe SO2 石墨下列物质中：（1）属于强电解质的是 。（2）属于弱电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。物质物质混混合合物物纯纯净净物物单单质质化化合合物物电电解解质质非非电电

5、解解质质强强电电解解质质弱弱电电解解质质根据一定条件下是否电离电离不电离根据电离程度全部电离部分电离四、离子反应 编号 1 2 3 操 作 现 象结论与解释无明显现象，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成1、离子反应BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2SO42=BaSO4CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：AgCl=AgCl实验结论：2、离子方程式：这种用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 例：BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2 Ba22ClCu2SO42=BaSO4Cu22Cl 删去两边没反应的离子,即为:Ba2SO42=

6、BaSO4 检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。练习完成下列反应的离子方程式。HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)23.离子方程式的书写：“写”：“拆”：“删”：“查”：练习完成下列反应的离子方程式。HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)23.离子方程式的书写：“写”：“拆”：“删”：“查”：例、CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。四、离子方程式的意义：不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示

7、所有同一类型的反应 n完成下列反应的离子方程式：nCu(OH)2HCl nCH3COOHKOH nBa(OH)2H2SO4Cu(OH)22H Cu22H2O CH3COOHOH CH3COOH2O Ba22OH2HSO42-BaSO42H2On强酸强碱 可溶性盐水的反应的本质为：HOH H2O 练习哪些反应是离子反应呢？写出离子方程式：1.在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 2.碳酸钠溶液中加入足量盐酸 3.氧化铜粉末加入稀硫酸五、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要

8、依氧化还原反应规律来判断。Sankeshi 1、判断下列离子反应能否发生,说明理由。（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合 （2）、碳酸钠和氯化钙溶液混合 （3）、碳酸钙和盐酸 (4)、醋酸钠溶液和稀硫酸混合 2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S2-=CuS+SO42-B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+Cl-=AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+=2Fe3+3H2 E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O练习写出符合Cu2+2OH-=Cu(OH)2的

9、两个化学方程式 六、将离子方程式改写成化学方程式H强酸 OH可溶性强碱 酸根离子钾、钠、铵盐 金属阳离子强酸盐 练习 将下列离子方程式改写成化学方程式（1）2HS2H2S （2）CO32+2H+=H2O+CO2 (3)Cu2+2OHCu(OH)2 （4）Zn+2H+=Zn2+H2七、关于离子大量共存问题：练习 判断下列各组离子能否大量共存 A:Na+、HS-、Cu2+、Cl-B:HS-、Na+、OH-、K+C:K+、MnO4、Cl、H+D:H+、Cl-、Na+、SO32-E:K+、S2、Cl、Na+F:K+、SO42-、SO32-、H+、拓展 1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、

10、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。练习下列各组离子在指定环境下能大量共存的是ApH=1的溶液中Na+,S2,K+,MnO4 BpH=7的溶液中Al3+,Cl,SO42,HCO3 CpH10的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+DpH=0的溶液中

11、Fe2+,ClO,Na+,K+Disankeshi 习题课 1下列电离子方程式错误的是（）ANaHCO3=Na+H+CO32-BNaHSO4=Na+H+SO42-CH2SO4=2H+SO42-DKClO3=K+Cl+3O2-2、在某溶液中有K+、H+、SO42-、NO3-，则溶液中溶质的种类最多为 （）A2种 B3种 C4种 D5种ADD 3、已知某溶液中存在较多的、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO-、Cl BMg2+、Ba2+、Br-CMg2+、Cl-、HCO3-DNa+、NH4+

12、、Cl-4在在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是的无色溶液中，能大量共存的是:()A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、OH-、NO3-C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-；DA 5、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含的三种离子 是 乙厂的废水中所含的三种离子是 6、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是：A、金属铝溶于盐酸中：Al2H+=Al3+H2 B、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC铁溶于稀

13、硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3 H2 D.硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液：Ba2+SO42-BaSO4 OH-,K+,Cl-Ag+,Fe3+,NO3-.7、下列离子方程式书写正确的是 A碳酸钙溶于醋酸中CaCO32H+=Ca2+H2OCO2 B饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)22H+=Ca2+2H2 C、氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba2OHH+SO42BaSO4+H2O D、澄清石灰水中通入适量的二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2O D 8、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于

14、水，搅拌后得无色透明溶液 （2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部 溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。Na2CO3Na2SO4、CuSO4、CaCl2NaClAgNO39、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物 质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)10、（1）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐

15、渐变亮的是（）A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D、醋酸中逐滴加入氨水C（2）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓慢注入Ba(OH)2溶液至恰好完全 反应。试回答：在此实验过程中，观察到的实验现象有写出实验过程中反应的离子方程式：_ 11、在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）Am=4，R3+是氧化产物 Bm=y，R3+是氧化产物 Cm=2，R3+是还原产物 Dm=y，R3+是还原产物 12、今有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2 FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I 而又不影响Fe2+和Cl。可加入的试剂是（）ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHClAC作业：作业：