邯郸市武安市九年级中考化学一模考试试卷

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1、邯郸市武安市九年级中考化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共43分)1. （2分） O2和CO2是动植物生命活动中不可缺少的两种气体，它们的相同点是 （ ）A . 都能供动植物呼吸B . 都是植物光合作用的原料C . 都难溶解于水D . 都是空气中的固定成分2. （2分） 地壳中各元素所占质量分数从小到大的顺序是（ ）A . O，Si，Al，FeB . Al，Fe，Si，OC . Fe，Al，Si，OD . Si，O，Fe，Al3. （2分） (2017九上溧阳月考) 下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B、加热一定

2、量的高锰酸钾固体C、向两份完全相同的双氧水中，一份加入MnO2 ， 另一份不加D、将水通电电解一段时间A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019道里模拟) 下列实验现象描述正确的是（ ） A . 一氧化碳在空气中燃烧：发白光，放热B . 向装有氢氧化钾溶液的试管中滴加酚酞试液：试液由无色变为红色C . 足量纯净的铁片插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面覆盖一层紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，放出热量D . 尿素与硝酸铵固体一起研磨：白色固体中产生有刺激性气味的气体5. （2分） (2018房山模拟) 下列物质中，属于溶液的是（ ） A . 冰水B . 糖水C . 牛奶D

3、. 小米粥6. （2分） (2016九上邵阳月考) 水是“生命之源”下列关于水的说法正确的是（ ）A . 地球上淡水资源丰富，可以说是取之不尽，用之不竭B . 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子C . 电解水的实验说明，水是由氢气和氧气组成的D . 我国部分地区水资源短缺，严重制约了当地经济发展，影响了人民生活质量7. （2分） 下列物质中，能作钾肥的是A . NH4HCO3B . CO(NH2)2C . K2CO3D . Ca(H2PO4)28. （2分） (2017东莞模拟) 钚可用于核电，还可用于制造核武器，钚（Pu）的原子序数为94，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，

4、下列关于该原子的说法不正确的是（ ） A . 中子数为145B . 核外电子数为94C . 核电荷数为239D . 质子数为949. （2分） (2019潍坊模拟) 下列物质的用途是由其物理性质决定的是（ ） A . 氧气用于气焊B . 酒精用作燃料C . 铜丝用作导线D . 氮气用作保护气10. （2分） (2017九上宜兴月考) 下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：物质的用途由它们的性质决定；玻璃仪器加热前外壁一定要擦干；工业上分离液态空气制得氧气和氮气是分解反应；制取气体之前应先检查装置的气密性；氧气的用途很多，比如可以做燃料；分子和原子的本质区别是分子可分，原子不可分。该同学归纳

5、正确的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018贵阳) 下列实验操作错误的是（ ） A . 测定溶液的pHB . 检查装置的气密性C . 熄灭酒精灯D . 加热液体12. （2分） (2017九上北京期中) 从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ） A . 空气是混合物空气由不同种分子构成B . 热胀冷缩分子的大小随温度的改变而改变C . 湿衣服在阳光下容易晾干温度升高，分子运动速率加快D . 电解水生成氢气和氧气分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子13. （2分） 某物质经分析含有氢、氧两种元素，则下列关于该物质说法正确的是（ ）A . 一定是纯净物B . 一

6、定是化合物C . 一定不是单质D . 一定是混合物14. （2分） 下列符号中“2”不表示微粒个数的是（ ）A . O2B . 2HC . 2Na+ D . 15. （2分） (2017九下海安月考) 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，完全正确的组合是（ ）选项甲乙、丙、丁A常见三种化肥氮肥、磷肥、钾肥B常见还原剂碳、一氧化碳、二氧化碳C常见干燥剂浓硫酸、石灰石、氢氧化钠溶液D常见碱烧碱、纯碱、熟石灰A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016菏泽) 如图为甲、乙两物质（均不含结晶

7、水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A . 20时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25gB . 20时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C . 将甲物质从50降温到30时一定有晶体析出D . 将甲、乙两种物质的溶液分别从50降温至20时，溶液中溶质质量分数均为25%17. （2分） 能引起酸雨的有害气体是（ ）A . 氮气B . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 一氧化碳18. （2分） (2017青田模拟) 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 读取液体体积B . 滴加液体C . 稀释浓硫酸D . 熄灭酒精灯19. （2分） (2017九上灯塔期中) 实验室制取CO2的有关操作如

8、下图，正确的是（ ） A . 检查气密性B . 制气C . 收集D . 验满20. （2分） 除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（ ）物 质所含杂质除去杂质的试剂或方法ANaCl溶液Na2CO3过量盐酸，加热BCuOCu灼烧CKClKClO3MnO2 ， 加热DO2H2O浓硫酸，干燥A . AB . BC . CD . D21. （3分） (2018九上门头沟期末) 家里开水没有了，小小准备烧一些开水。（1） 小小发现烧水的水壶中有较多水垢，怀疑家里的水是硬水，他可以通过向自来水中加入_加以鉴别。用食醋可以除去水垢，醋的有效成分可用HAc表示，水垢的主要成分是碳酸钙，其

9、反应原理与实验室制取二氧化碳的原理相似，请写出化学反应方程式_。 （2） 生活中常采用_的方法降低水的硬度。 二、 填空题 (共15题；共102分)22. （5分） (2018丹东模拟) 现有7种物质：Ca(OH)2 Na2CO3 CaO KNO3 CaCO3 NaOH NaNO2（1） 俗称为纯碱的是_； （2） 用做补钙剂的是_； （3） 可用来配制农药波尔多液的是_； （4） 有毒的物质_； （5） 可用作复合肥料的是_。 23. （8分） (2017九上港闸月考) 随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。 （1） 目前，人类以化石燃料为主要能源。常见的化石燃料包括煤、_和天然

10、气。天然气燃烧的化学方程式为_。 （2） 为了使煤充分燃烧，通常将煤块粉碎成煤粉后燃烧，其目的是_。 （3） 为减少温室气体二氧化碳的排放，科学家将二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，该反应的化学方程式为_。 （4） 随着人类对能源的需求量日益增长，人类迫切要求开发和利用氢能、风能、_（填一种）等新能源。 （5） 2013年4月2日，世界自然基金会在中国发起“绿V客（Green Week）行动”，邀请公众从小事做起，践行环保。下列行为中，符合“绿V客”活动主题的是 。 A . 尽量开车上下班B . 少用或不用一次性木筷C . 尽量使用环保购物袋D . 少用或不用一次性纸杯

11、24. （4分） (2019九上黄石月考) 用文字表达式表示下列变化. （1） 实验室用高锰酸钾制氧气：_。反应基本类型_。 （2） 铁在氧气中点燃：_。 （3） 红磷在空气点燃：_。 25. （15分） (2017九上太康期末) 根据所给信息写出相关的化学方程式： （1） 稀盐酸可破坏铝锅表面的氧化膜（主要成分是Al2O3）； （2） 胃酸过多时，可服用氢氧化镁药品来减轻症状； （3） 丁烷（C4H10）完全燃烧生成CO2和H2O 26. （4分） (2019九上海淀期末) 常见的锅有陶瓷锅、铁锅、铜锅等。 （1） 与陶瓷锅相比，用铜锅加热更快，利用的金属性质是_。 （2） 铁锅清洗后如未擦

12、干，容易产生红色铁锈，该过程中发生了_(填“物理”或“化学”)变化。 （3） 铜锅加热后，锅底容易产生一层黑色的氧化铜，反应的化学方程式为_。 （4） 用钢丝球清洗铜锅时，用力过大容易在铜锅上产生划痕。说明钢的硬度比铜_(填“大”或“小”)。 27. （7分） (2018九上道里期末) 自2017年8 月，哈尔滨站老站部分改造陆续完工。站北通道已经投入使用，在不久的将来一个现代化、综合性的铁路枢纽站将全面服务龙江人民。请回答下列问题:（1） 建成后的新哈站会使用大量的黄铜做装饰材料，主要利用黄铜的_物理性质 A . 光泽好、硬度大B . 耐腐蚀、不易生锈C . 密度小，熔点高（2） 目前我国高

13、速铁路已经实现电气化，牵引机车自身不携带能源，则高铁在运行过程中，由_能开始，最终转化为_能; 和传统的内燃机车相比较，电力机车具有不排放_ (至少答出2种) 等污染物的优点; （3） 为了改善环境，有些国家太阳能汽车也已经投入使用。制造太阳能汽车所用的太阳能电源需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2) 与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_反应前后硅元素的化合价分别是_28. （6分） (2017门头沟模拟) 认真阅读下面资料，回答相关问题：身轻顽皮的锂锂是一种活泼金属，其原子的结构示意图为 。锂很软，可以用小刀轻轻切开，新切开的锂有银白色的金属光

14、泽，别看它的模样跟有些金属差不多，性格特点可不同一般哩！首先它特别的轻，是所有金属中最轻的一个。其次它生性活泼，爱与其他物质结交。 它是唯一的与氮气在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。遇水反应生成氢氧化锂（化学式LiOH）和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性。显然，对于这样如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的，它不论是在水里，还是在煤油里，都会浮上来燃烧。化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹事生非。锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石，锂云母等，我国

15、江西有丰富的锂云母矿。目前，世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。金属锂的应用非常广泛，它主要作为抗痛风药服务于医学界。直到20世纪初，锂才开始步入工业界，崭露头角。如锂与镁组成的合金，能像点水的蜻蜓那样浮在水上，既不会在空气中失去光泽，又不会沉入水中，成为航空，航海工业的宠儿。此外，锂还在尖端技术方面大显身手。例如，氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料；固体火箭燃料中含有51-68%的锂。（1） 本文介绍了金属锂的结构、性质和 _等方面。 （2） 在锂原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是。 A . 质子数B . 中子数C . 核电荷数D . 最外层电子数（3） 金属锂具有的物理性质

16、有_。 （4） 金属锂 _（填“能”或“不能”）保存在煤油中。 （5） 载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为_。 29. （5分） (2018大连模拟) 燃料对人类社会非常重要。 （1） 化石燃料包括煤、_和天然气。天然气的主要成分是_，其完全燃烧的化学方程式为_。 （2） 乙醇是一种清洁燃料，属于(填“可”或“不可”)_再生能源。在汽油中加入适量乙醇，既可以减少汽车尾气的污染，还可以_。 30. （3分） (2017重庆模拟) 现有镁、氧气、氢氧化钠、氧化铜、高锰酸钾、稀硫酸，请选择上述物质作为反应物，写出符合下列要求的化学方

17、程式（每种物质只有选择一次）： （1） 分解反应_（2） 复分解反应_（3） 有气体生成的置换反应_31. （6分） (2017江阴模拟) 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”其模拟流程如图所示：（1） 反应的化学方程式_，反应的基本反应类型为_。 （2） 工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_变化（填“物理”或“化学”）。 （3） 操作a的名称是_，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。 （4） 从物质的类别看，NH4Cl属于_（选填“酸”“碱”或“盐”）。 32. （7分） (2018九上龙湖期末) 央视频道是真的吗？栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的

18、纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某同学取“锡纸”进行了以下探究：（1） 探究一：“锡纸”燃烧的原因“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是_。（2） 探究二：“锡纸”中金属的成分【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔锌粉是一种深灰色固体锡(Sn)与酸或与某些金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物【提出猜想】猜想：“锡纸”中的金属是锡 猜想：“锡纸”中的金属是铝【进行实验】设计方案并进行实验实验操作实验现象实验分析与结论取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌

19、溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知猜想_(填“”或“”)成立；反应的化学方程式为_（3） 【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是_下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是_填字母序号)A氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁【拓展应用】证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下，请将内容补充完整。C是_ 溶液。实验操作实验现象实验结论 _铁、铜、银三种金属的活动性顺序是：FeCuAg33. （10分） （1）家庭生活中制作食谱经常用到碳酸钠（苏打）和碳酸氢钠（小苏打）碳酸氢钠不稳定，潮湿空气中缓慢分解，受热至65以上迅速分解，270时完全分解为碳酸

20、钠某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置进行实验请回答：（1） 加热一段时间后a、b两烧杯分别看到的现象是_ （2） 碳酸氢钠分解的化学反应方程式_ （3） 该装置设计的优点是_（4） 实验中应注意的问题是_（5） 在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛应用，比如：氯碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是0.9%的生理盐水请按照设计并完成以下实验：实验用品：氯化钠溶液 氯化钠 硝酸钾 蒸馏水 烧杯 试管 玻璃棒 药匙探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是否是饱和溶液实验步骤实验现象实验结论取一只试管倒入约5mL氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡观察现象氯化钠固体溶解_探究实验二

21、：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾实验步骤实验现象实验结论_NaCl不饱和溶液变为饱和溶液_34. （3分） (2017平谷模拟) 下列是初中化学中的一些重要实验。（1） A实验中，通过对比铜片上的白磷和红磷，可以得出燃烧的条件是_。（2） B实验的现象是_。（3） C中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是_。 35. （14分） 通常粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质（1） 粗盐提纯：同学们分别称取5.0g粗盐，按照以下操作流程进行实验：除去其中难溶性杂质和可溶性杂质，从而获得精盐操作I的名称为_；加入NaOH溶液是为了除去粗盐中的_；加

22、入Na2CO3时，发生反应的化学方程式是_；操作II后获得的溶液还需加入的过量试剂X是_；蒸发时玻璃棒的作用是_，当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余的少量水分蒸发，得到纯净的NaCl，并回收；某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是_A溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B蒸发时有一些液体、固体溅出C提纯后所得精盐尚未完全干燥（2） 配制溶液：利用提纯后的氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，按如下步骤进行操作：计算称量、量取溶解装瓶计算：需NaCl_g，水_mL；称量：用_称量氯化钠的质量，用量筒量取水的体积；溶解：NaCl溶解过程用到玻璃棒搅拌的目的是_；

23、（3） 用已配制好的质量分数为6%的NaCl溶液，配制质量分数为3%的氯化钠溶液计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的NaCl溶液和水的量分别为：6%的NaCl溶液_g（体积约24mL）、水约_mL；称量、量取：用量筒量取水的体积时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_3%（填“大于”、“小于”或“等于”）；混匀：将量取的氯化钠溶液和水倒入烧杯中，用_搅拌；装瓶并贴标签：请填写如图标签；36. （5分） (2018九上玉溪期末) 某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀

24、物该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：提出问题：用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？作出猜想：氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质（1） 小明通过实验很快就排除了猜想，他的实验是_ （2） 查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙Ca（HCO3）2受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到_的现象，确认所取的山泉水是硬水（3） 小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是_，反应

25、的化学方程式是_ （4） 该山泉水经过_（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液 三、 探究题 (共1题；共6分)37. （6分） 某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：（1） 甲同学实验操作如图：在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_色接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒_，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为_（2） 乙同学对甲同学的结论提出了质凝，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH以上猜想中，你觉得不合理的

26、是_为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液_猜想二成立【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是_（填序号）A倒入下水道 B倒入废液缸 C带出实验室四、 计算题 (共1题；共5分)38. （5分） 氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共15.5g，反应完全后剩余固体10.7g，问分解出氧气多少克？剩余固体混合物中二氧化锰多少克？（友情提示：化学方程式为2KClO32 KCl + 3O2）第 18 页 共 18 页参考答案一、 选择题 (共21题；共43分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7

27、-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、21-2、二、 填空题 (共15题；共102分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、30-1、30-2、30-3、31-1、31-2、31-3、31-4、32-1、32-2、32-3、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、34-2、34-3、35-1、35-2、35-3、36-1、36-2、36-3、36-4、三、 探究题 (共1题；共6分)37-1、37-2、四、 计算题 (共1题；共5分)38-1、