硅及其重要化合物 无机非金属材料

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1、启梦教育高一下化学复习之硅及其重要化合物无机非金属材料命题一 硅的性质及用途判断正误(正确的打“丿”，错误的打“ X”)。(1) (2017 年天津理综,3)硅太阳能电池工作时,光能转化成电能,与氧化还原反应无关。()(2) (2015年江苏,8)下列转化均能一步实现:粗硅“:SiClsi。()4(3) (2014 年江苏,4)晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料。()(4) (2013 年北京理综,6)硅太阳能电池可以将太阳能转化为热能。()【解析】(1)硅太阳能电池能够将光能直接转化为电能,过程中没有发生氧化还原反应,正确。(2) 粗Si与Cl在高温下反应生成SiCl ,SiCl用H还

2、原生成纯Si,正确。2 4 4 2(3) 晶体硅熔点高,与半导体材料无关,半导体与导电性有关,错误。(4) 太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置,错误。【答案】(1VXX命题二 二氧化硅的性质及用途1.判断正误(正确的打“V”，错误的打“ X”)。(1) (2017年江苏壮爪巴的硬度大，可用于制造光导纤维。()(2) (2016年全国III卷,7) HF能与SiO2反应，故常用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记。()HHCK&q) (3) (2016年江苏,9)下列转化均能一步实现:SiOLiClSio ()24(4) (2015年海南,7)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液。()(5) (2014年海南

3、,9)玻璃容器可长期盛放各种酸。 ()(6) (2015年安徽理综厲匕既能和NaOH溶液反应,又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物。()【解析】(1)二氧化硅透光性好,可用于制造光导纤维,错误。(2)玻璃的主要成分是 SiO ,HF 能与 SiO 反应,22因此氢氟酸可以刻蚀玻璃,正确。(3)SiO不与盐酸反应，错误。(4)玻璃中的主要成分SiO能与NaOH溶液反应 2NaOH+SiO Na SiO +H 0,生成的Na SiO具有黏合性，会将瓶口和瓶塞粘在一起，无法打开,错误。(5)氢氟酸223223能与二氧化硅反应,玻璃容器不能盛装氢氟酸,错误。(6)SiO与氢氟酸反应不生成盐，不是两性氧化

4、物。【答案】(1)X (2)V X X X (6)X2. (2015年海南,14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物;Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似。回答下列问题:(1) 能与X发生化学反应的酸是；由X制备Mg Z的化学方程式为。2由Mg/生成Y的化学方程式为Y分子的电子式为。(3) Z、X中共价键的类型分别是、。【解析】Z为半导体材料,Z是Si,氧化物X为SiO?。(1)能与SiO2反应的酸是氢氟酸;根据反应的流程图 _A可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg Si,SiO +4Mg2MgO+Mg Si。2 2 2Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，

5、则Y的分子式是哋+聋叮。SiH4与CH4的结 构相似，电子式为-H。(3)硅单质中的共价键是非极性键；SiO中的共价键为极性键。2A【答案】氢氟酸SiO +4Mg 2MgO+Mg Si22(2)Mg Si+4HCl2MgCl +SiH f H224(3)非极性键 极性键命题三 硅酸及硅酸盐的性质及用途判断正误(正确的打“J”，错误的打“ X”)。(1) (2017年北京理综,10)将SO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀，说明酸性:H2SO3H2SiO3。()(2) (2016年四川理综,1)硅胶可作袋装食品的干燥剂。()(3) (2016年江苏,5)向Na SiO溶液中滴加稀盐酸的离子方

6、程式为NaSiO+2H+H SiO I +2Na+。()切(2015年山东理综,向Na siO溶液中通入过量SO的离子方程式为si r +S0 +H O H SiO I +ST。2 3 2 2 2 2 3()(5) (2014年全国II卷,7)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装过程没有发生化学反应。()【解析】(1)根据强酸制备弱酸的原理,SO通入Na SiO溶液中产生胶状沉淀，说明发生反应223SO +Na SiO +H O Na SO +H SiO I，正确。(2)硅胶能吸水，硅胶可作干燥剂,正确。(3)Na SiO为可溶性盐，在离 2 2 3 2 2 3 2 3 2 3子方程式中

7、不能写成化学式，错误。(4)向NaSiO3溶液中通入过量的SO?,应生成HS 错误。(5)硅胶具有吸水性,可防止食品受潮,属于物理变化,铁粉具有还原性,可防止食品氧化,属于化学变化,错误。【答案】(1丿XX (5)X命题角度全国卷中,本主题重点考查硅及其化合物的重要性质、有关用途,晶体硅的制备,有关含硅化合物之间的相互转化及离子方程式的书 写备考启示在复习中抓住结构一性质一用途的主线进行复习明确物质用途与性质的关系，同时把握单质硅、二氧化硅、硅酸以及硅酸钠的通 性及特性坨沁淤毅考点过关F考点一硅单质的性质及用途1. 硅的存在和物理性质(1) 存在:只以存在，主要以和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里

8、，在地壳中含量居第二位。(2) 物理性质:晶体硅是一种(填颜色)、具有金属光泽、硬而脆的固体,熔沸点较高,能导电，是良好的材料。2. 硅的化学性质(1) 与单质(O、F )反应:。2 2(2) 与酸(HF)反应:。(3) 与强碱(如NaOH)溶液反应:。3用途:制造半导体、计算机芯片、电池。4. 制备工艺流程：SiO粗硅SiCl*高纯硅。24A高福（2）反应原理:、Si（粗）+2Cl siCl、SiCl +2HSi（纯）+4HCl。2442A【答案】化合态SiO灰黑色半导体Si+OSiO Si+2F SiF22224_高温Si+4HFSiF f +2H f Si+2NaOH+H O Na Si

9、O+2H f 太阳能 SiO+2CSi+2CO f42223221. 太阳能电池已为人们所熟悉,制造太阳能电池板的核心材料是()。A.硅B.二氧化硅C. 钛合金 D. 铝合金【答案】 A2. 下列关于硅的说法不正确的是()。A. 硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应D. 当加热到一定温度时,硅能与氧气、氯气等非金属单质反应【解析】硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体,A项正确;硅的导电性能介于金属和绝缘 体之间，是良好的半导体材料,B项正确;硅的化学性质不活泼，常

10、温下能与氢氟酸、强碱溶液等发生反应,C项 错误;加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属单质反应,D项正确。【答案】 C3. 有些科学家提出硅是“21 世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中不正确的是()。A. 高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片B. 硅可由二氧化硅还原制得C. 低温时,硅与水、空气和盐酸不反应,但能与氢氟酸反应D. 自然界中硅的储量丰富,存在大量的单质硅【答案】 D4. 高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革 命”。它可以按如下方法制备:CHUI_过址已SiO? “S

11、i（粗）=SiHC 1： Si（纯）下列说法正确的是（ ）。高A. 步骤的化学方程式为SiO +CSi+CO f2 2B. 步骤中每生成或反应1 mol Si,转移4 mol电子C. 二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应D. SiHCl3（沸点33.0 C）中含有少量的SiCl4（沸点67.6 C）,通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHJ【解析】步骤的化学方程式为SiO+2CSi+2COf,A项错误涉骤、中每生成或反应1 mol Si,转移2 mol电子,B项错误;硅能与氢氟酸反应生成SiF和氢气,C项错误。4【答案】 D5. 有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀

12、氢氧化钠溶液中，放出等量的H，则2 该粗硅中铁和硅的关系正确的是（ ）。A.物质的量之比为1：1B.质量之比为4：1C.物质的量之比为1：2D.质量之比为2：1【解析】粗硅中的硅与盐酸不反应，只有铁与盐酸反应Fe+2HClFeCl+H f ；粗硅中的硅能与碱反应2 2Si+2NaOH+H2O 一“町巴+2气f ,因为放出的氢气相等，根据化学方程式可知，铁和硅的物质的量之比为2：1, 质量之比为 4：1。硅单质的特殊性高l.Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:SiO2+2CSi+2CO仁2. 非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液作用却放出H2：Si+2NaOH+H2O”町

13、巴+2烏f。3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用:Si+4HFSiF f+2H f。424. 非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。考点二 二氧化硅的性质及用途1. 二氧化硅的结构及物理性质二氧化硅广泛存在自然界中,是沙子、石英的主要成分;二氧化硅为四面体结构,其硬度大,熔、沸点高,常 温下为固体,不溶于水。2. 二氧化硅的化学性质(1) 与酸反应(只与氢氟酸反应):_。与碱(NaOH )反应:_。(3) 与盐反应:_。(4) 与碱性氧化物反应:_。3.二氧化硅的用途:制造.光学仪器、电子部件。【答案】SiO2SiF f +2H O SiO +2NaOH Na SiO

14、+H O SiO +Na CONa SiO +CO f 或422232223232CaCO+SiO CaSiO+CO fSiO +CaOCaSiO 光导纤维1. 光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。2009年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟,在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。光导纤维的主要成分是()。A.Si B.SiOC.NaSiOD.SiCl2234【答案】 B2. 下列有关叙述错误的是()。A. SiO熔点高、硬度大，常用透明的石英晶体制作电子部件和光学仪器2B. SiO2是酸性氧化物，高温时能与碱性氧化物反应C. SiO不与任何酸及酸性氧化物反应

15、2D. SiO用途广泛,常用来制造光导纤维2【解析】二氧化硅与大多数酸不发生反应,但可与HF反应,C项错误。【答案】 C3. 纯二氧化硅可用如下流程制得。下列说法不正确的是()A. X 可用作木材防火剂B.步骤 II 的反应是 Na SiO +H SO H SiO （胶体）+Na SO2 3 2 4 2 3 2 4c.步骤II中的稀硫酸可用co2来代替D. 步骤III若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行【解析】二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠可用作木材防火剂,A项正确;因硫酸的酸性比 硅酸强，可用硫酸来制取硅酸,B项正确;碳酸的酸性比硅酸强，可用CO来代替稀硫酸,C项正确;高温灼烧硅

16、酸可2生成二氧化硅，此反应在坩埚中进行,D项错误。【答案】 D4.对于化学方程式SiO2+3C=SiC+2CO仁下列有关叙述正确的是（）。A. 反应中SiO2是氧化剂,C是还原剂B. 硅元素被还原,碳元素被氧化C. 在反应中 C 既是氧化剂又是还原剂D. 在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1【解析】从化学方程式可以看出,只有碳元素的化合价发生了变化,在反应中碳既是氧化剂又是还原剂, 且氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2。【答案】 C 5.SiO是一种化工原料,可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是（）。2 imJ uil SiE单晶硅酸抢制品1_4曲0CaO.:CHSiO?

17、A. 高炉炼铁时，加入石灰石将铁矿石中的脉石（主要成分为SiO2）转化为易熔的炉渣B. 纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C. 用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙D. 图中所含反应都不属于氧化还原反应【解析】CaCO +SiO CaSiO +CO仁CaSiO的熔点低于SiO的熔点,A项正确;光导纤维的成分是二氧化323232硅,半导体、芯片的成分是单晶硅，纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料,B项正确;碳酸钙 溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化硅和盐酸不反应,可以用盐酸除去石英砂(主要成分为 SiO )中少量的碳酸钙,c项正确;二氧化硅与碳生

18、成硅单质的反应是氧化还原反应,D项错误。2【答案】D二氧化硅的特殊性1. 非金属氧化物一般由分子构成，而SiO由Si和0按个数比1：2直接构成。22.SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H2SiO3。3-酸性氧化物一般不与酸反应，但Si02能与HF反应：Si02+4HFSiFJ +2H20。考点三 硅酸及硅酸盐1. 硅酸(1) 物理性质:与一般的无机含氧酸不同,硅酸_水。(2) 化学性质弱酸性:二元弱酸,酸性比碳酸，与NaOH溶液反应的化学方程式为_。A 不稳定性:受热易分解,化学方程式为H2322(3) 制备:通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na SiO溶液与

19、盐酸反23 应:。(4) 用途:硅胶可用作、催化剂的载体等。2. 硅酸盐(1) 硅酸盐:由硅元素、氧元素和金属元素组成的化合物的总称,是构成地壳岩石的重要成分(2) 硅酸钠:硅酸钠的水溶液俗称，是制备硅胶和木材等的原料。a. 白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液有黏性,水溶液显碱性。b. 它能与酸性比硅酸强的酸反应，如与CO水溶液反应:。2C.用途:黏合剂(矿物胶)，材料。(3) 硅酸盐组成的表示通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成,书写丿II页序:活泼金属氧化物一较活泼金属 氧化物一二氧化硅一水,氧化物之间以“ ”隔开。如硅酸钠(NasiO )可表示为NaOSiO，长石(KA

20、lSi 0 )2 3 2 2 3 8 可表示为。【答案】难溶于 弱 H SiO +2NaOH Na SiO +2H 0 Na SiO +2HC1 H SiO I +2NaCl2 3 2 3 2 2 3 2 3干燥剂 水玻璃 防火剂 Na SiO +CO +H OH SiO I +Na CO耐火阻燃2 3 2 2 2 3 2 31. 下列关于硅酸的说法正确的是()。A. 硅酸可以由SiO和水通过化合反应直接制得2B. 由反应Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO3 1制取硅酸利用了强酸制弱酸的原理C. 因为硅酸难溶于水,所以它不能与NaOH溶液反应D. 干燥剂“ 硅胶” 的主要化学成分是

21、硅酸【解析】SiO与水不反应，所以硅酸不能由SiO和水通过化合反应直接制得，故A项错误;硅酸盐能和酸2 2性大于硅酸的其他酸反应生成硅酸，所以由反应NaSiO+2HCl2NaCl+H SiO I制取硅酸利用了强酸制弱 酸的原理，故B项正确;硅酸能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，故C项错误;硅胶的主要成分是二氧化硅，故D项 错误。【答案】 B2. 下列关于硅酸盐的说法正确的是( )。A. 硅酸盐中的阴离子都是Si:B. 硅酸盐都难溶于水C. 通常用氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成,说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D. Na SiO是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂23【解析】只有简单的硅酸盐中

22、的阴离子是Si,A项错误;硅酸钠可溶于水,B项错误;硅酸盐可以写成氧化物的组合形式，但硅酸盐并不是由氧化物组成的,C项错误。【答案】 D3. 月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含有上亿吨铁单质，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi o )、斜长石(KAlSi O )和橄榄石(Mg或Fe) SiO 等,下列说法不正确的是()。263824A. 辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿物B. 斜长石的氧化物形式可表示为K20 Al203 3SiO2C. 月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D. 橄榄石中铁为+2 价【解析】A项,三者都属于硅酸盐,正确;B项，斜长石的氧化

23、物形式应为KoAO6SiO，错误;C项，游离 态的铁容易和氧气反应月球表面几乎没有氧气，故存在游离态铁,正确;D项,橄榄石中3镁和铁的化合价相同，所 以铁为+2 价,正确。【答案】 B4. 下列实验方案叙述不正确的是()。A. 不能用SiO2与水反应制备H2SiO3足曲NaOH错瓶过洼出氓TC-”B. 制备硅酸:SiO含杂质Fe2O3)* 滤液过脚H2SiO3C. 同浓度的Na2CO3溶液的碱性比Na2SiO3溶液的强，说明酸性:气巴汕少电D. 将CO2通入NazSiq溶液中，根据现象可说明酸性呼03吓叫【解析】事实上,Naco比NaSiO的水解程度小，碱性弱,C项错误。2 323【答案】 C

24、考点四 常见无机非金属材料及其主要用途1. 传统的无机非金属材料(1) 水泥:生产水泥的原料是，其主要成分为。玻璃:生产玻璃的原料是制备的原理为，玻璃的主要成分为。(3)陶瓷:制备陶瓷的原料为，烧制时在陶瓷窑中发生了复杂的物理变化和化学变化。2. 新型无机非金属材料,如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。【答案】石灰石、黏土 3CaOSiO、2CaOSiO、3CaOAl O纯碱、石灰石、石英 2223高溫iftSiO +Na CO Na SiO +CO 仁SiO+CaCOCaSiO +CO f22323223321.判断正误(正确的打“J”，错误的打“ X”)。(1)氮化硅陶瓷是新型

25、无机非金属材料。()(2) 合成纤维与光导纤维都是新型无机非金属材料。()(3) 硅橡胶和陶瓷都是新型无机非金属材料。()(4) 传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐。()【答案】(1X XX2. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()。A. 氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B. 普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C. 纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D. 单晶硅常用于制造光导纤维【解析】氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料,A项正确;有机玻璃不属于硅酸盐,B项错误;纤维素为天然高 分子化合物，而纤维素乙酸酯是人工合成的,C项错误;单晶硅是半导体材料，二氧化

26、硅是制造光导纤维的主要 材料,D项错误。【答案】 A3. 下列有关水泥的说法不正确的是()。A. 制造水泥的主要原料是石灰石、纯碱和黏土B. 普通水泥的主要成分是钙的硅酸盐和铝酸盐C. 水泥具有水硬性D. 混凝土是指水泥、沙子和碎石的混合物【解析】制造水泥的原料中没有纯碱A项错误;普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙 等,B项正确;混凝土的成分是水泥、沙子和碎石,D项正确。【答案】 A4中国的瓷器驰名世界传统陶瓷是以黏土主要成分为Al2Si2O5(OH)4等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品。 下列有关说法不正确的是()。A. 黏土也是制备玻璃的原料之一B. 黏土的主要成分可以表示为A

27、l2O3 2SiO2 2H2Oc. 陶瓷材料是人类应用最早的硅酸盐材料D.传统陶瓷材料的成分与新型陶瓷材料的成分不同【解析】制备玻璃的主要原料是石英、石灰石与纯碱,不包括黏土,A项错误。【答案】 A5. 钢化玻璃是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象,但当钢化玻璃中含 有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是()。A. 制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英B. 钢化玻璃是一种新型无机非金属材料C. 制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应D. 在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢【解析】B项，钢化玻璃是一种传统无机非金属材料,错误

28、。【答案】 BA卷最新模拟基础训练1. 下列我国古代优秀艺术作品中,所用材料不属于无机非金属材料的是()。A.商代后母戊鼎B.新石器时代人面鱼纹彩陶盆C.明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D.三国青瓷羊形烛台【解析】A项，商代后母戊鼎是青铜器，所用材料不属于无机非金属材料；B、C、D三项所用材料都属于无 机非金属材料。【答案】 A2. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是( )。硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广 泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A.B.C. D.【解析】水泥、玻璃是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，错误;光导纤维的主要

29、成分是二氧化 硅，错误。【答案】 C3. 常温下,下列各组物质不发生反应的是()。硅与NaOH溶液硅与盐酸硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液二氧 化硅与浓硝酸A.B.C. D.【解析】常温下，能发生反应Si+2NaOH+H 0Na SiO +2H 仁Si+4HFSiF f +2H 仁SiO +2NaOHNa SiO +H 0。2232422232【答案】 D4. 二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae是对 反应中Si02所表现的化学性质或作用进行的判断,其中正确的是()。SiO +2NaOHNa SiO +H 0 SiO +2C S

30、i+2C0 f SiO +4HF SiF f +2H 022322242gjg高曾Na CO +SiONa SiO +C0 f SiO +3CSiC+2C0 f2322322A.反应中SiO作为玻璃的成分被消耗,用于刻蚀玻璃2b. 反应中 SiO 表现出氧化性2C.反应中Si02表现了酸性氧化物的通性d. 反应符合用难挥发性酸酐制取易挥发性酸酐e. 反应中SiO未参加氧化还原反应2A.ACe B.bdeC.Cde D.Ab【解析】通常用氢氟酸来刻蚀玻璃,与之对应的反应是，因此A判断错误,C判断也错误;反应是一个 置换反应,其中二氧化硅被还原，表现出氧化性,b判断正确;反应是一个复分解反应，用难

31、挥发的二氧化硅制 取易挥发的二氧化碳,d判断正确;反应中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧 化还原反应,e判断正确，所以B项正确。【答案】 B5. 下列能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )。A. HCO比H SiO受热易分解2323B. 高温下能发生反应Na CO +SiONa SiO +C0 f232232C. CO2能溶于水生成碳酸，而Si02却不溶于水D. CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成【解析】H co和H SiO的稳定性不能说明二者的酸性强弱,A项错误;强酸制取弱酸应比较在溶液中进行2 3 2 3的反应，在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结

32、论,B项错误;酸性氧化物与对应酸的酸性强弱没有 关系，则无法比较酸性,C项错误;往硅酸盐溶液通入二氧化碳，可以看到溶液变浑浊，是因为生成了难溶的硅酸 沉淀,反应的化学方程式是Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO，反应原理是强酸制弱酸,说明碳酸的酸性比硅 酸强,D项正确。【答案】 D6. 汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。 20 世纪80年代科学家进行超导材料研 究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi oxCu为+2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的2x是( )。A. 用盐的形式表示:BaSiO CuSiO33B. 用氧化物形式表示

33、:BaO CuO 2SiO2C. 易溶于强酸、强碱D. 性质稳定,不易褪色【解析】根据化合物中化合价代数和为o可知,X为6,硅酸铜钡的化学式为BaCuSi o，用盐的形式可表示26为BaSiO CuSiO，用氧化物形式表示为BaO CuO2SiO人B两项均正确;根据“汉紫”是汉代器物上的颜3 32料可推知，“汉紫”性质稳定，不易褪色;由盐的表达式可推知，其不溶于强碱，故D项正确,C项错误。【答案】 C7. 氮化硅可用作高温陶瓷复合材料,在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用。由石英砂合成 氮化硅粉末的路线如图所示。康隶滴温Cl,/723-773 K情饶WH,*9-石英砂粗硅SiCl

34、(粗)SiCl (精)Si(NH)氮化硅4 4 2 4其中一NH2中各元素的化合价与nh3中的相同。请回答下列问题：(1) 石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例,用化学方程式表示其原因:_。(2) 图示的变化中，属于氧化还原反应的是(填序号)。Sid在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl水解的化学方程式44为。在反应中,3 mo】 Si(NH2)4在高温下反应可得1 mol氮化硅和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为。2 4(5) 高温下,SiCl与B和C两种气体也能反应生成氮化硅,B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl44 与B和C两种气体

35、反应的化学方程式：_。【解析】(1)石英砂不能与碱性物质共同存放的原因是SiO与碱性物质可以发生反应。(2)反应是石英 砂与焦炭发生氧化还原反应，反应是硅单质与Cl?反应,也是氧化还原反应。(3)SiCl水解可以看成Si结合 4个OH-生成H SiO ,H SiO不稳定，易失水生成H SiO ,Cl-结合H+生成HCl。(4)氮化硅的化学式可通过题目信息,4 44423运用质量守恒求得。(5)结合题给信息,SiCl与n、H反应可得到Si N和HCl。42234【答案】(l)SiO +2NaOH Na SiO +H O2 2 3 2(2)(3) SiCl +3HO4HCl f +H SiO I4

36、223(4) Si N34(5) 3SiCl +2N +6H Si N+12HC14223 48. “材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的 意义。请回答下列问题:I. (1)石棉(CaMg3Si2)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成:_。(2) 高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料AlFe(0H) Cl 属于无机高分子材料，是一种新 n 6-n m型高效净水剂，它广泛应用于生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为。II. 高纯二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的成分如下：组分 SiO C Na O K O Al O

37、Fe O2222 32 3质量分数/%59.20 38.80 0.25 0.50 0.64 0.16通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。请回答下列问题:(3) 根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有类。(4) 步骤中涉及SiO2的反应的离子方程式为。滤渣A的成分为(填化学式)。步骤洗涤沉淀的方法是。步骤反应的化学方程式为；实验室进行步骤用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、和。【解析】 (3)二氧化硅为酸性氧化物,氧化钠、氧化铁和氧化钾为碱性氧化物,氧化铝为两性氧化物,所以最多涉 及3种氧化物。 (4)二氧化硅为酸性氧化物,与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,离子方程式为 石棉(C

38、aMgeiR)是常用的耐火材料,用氧化物的形式表示其组成，书写丿顺序是活泼金属元 素氧化物、较活泼金属元素氧化物：二氧化硅、水所以为CaO 3MgO 4SiO。(2)根据化合物中各元素的化 合价的代数和为0可得铁元素的化合价为+3价。SiO2+2OH-Si 3 +电0。(5)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱;氧化铝为两性氧化物，能够与 强碱反应生成可溶性偏铝酸盐;二氧化硅为酸性氧化物,与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠;氧化铁与氢氧化钠不反应，所以过滤剩余的滤渣为C和Fe o。(7)硅酸不稳定,受热易分解:H SiOH O+SiO。灼烧固体需要23 2 3 2 2 的仪器有坩埚钳、酒精灯、三

39、脚架、坩埚、泥三角。【答案】I. (l)CaO3MgO4SiO(2)+32II. (3)3(4) SiO +2OH-Si2(5) C 和 FeO23(6) 往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水至水浸没沉淀,让水自然流尽后,重复操作23次(7) HsiOSiO+HO坩埚钳 三脚架2 3 2 29. 未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究较多的是化合物G。化合物G的相对分子质量为140,G中硅元素的质量分数为60%，另有元素YG可以由化合物E(含两种元素) 与NH3反应生成，同时产生HCl气体。贝山 化合物G的化学式为。 1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反

40、应生成G和HCl，则化合物E的分子式为。(2) 粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原 料。与氧气反应所得的产物还有一种单质,与水反应生成的另一种产物是该单质元素的氢化物。请写出化合 物G与水反应的化学方程式:_。(3) 为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高 强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si AlOY。在接6-x x x 8-x近1700匸时x的极限值约为4.0,在1400匸时x为2.0,以保持整个化合物呈电中性。则“赛伦”中Y元素 的化合价为。【解析】(1)G中Si的原子数为=3,另一种元素不可能是氢，而是氮,氮的原子数为I?-=4,故G的化学式为SiNo E分子中只有一个硅原子,故其分子式为SiCl。3 44(2)由题意知Si n与HO反应生成SiO和NH 3 4223Si为+4价,Al为+3价,O为-2价，当x=4时,代入得Y的化合价a：2X4+4X3+(-2) X4+aX4=0,a=-3o【答案】Si NSiCl3 4 4SiN+6H03SiO+4NH f3 4 223(3)-3 价