碳酸钠和盐酸互滴

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1、1将5.0g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，配成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1.0mol/L的硫酸，所加入硫酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：写出从开始加入硫酸到A点所发生反应的离子方程式:(2)(3)mol。当加入35mL硫酸时，产生二氧化碳的物质的量为 计算原混合物中氢氧化钠的质量分数一【参考答案】(1) OH-+H+=H。CO32- +H+= HCO3-(2) 0.02（3）24.0%2.（2009湖南岳阳联考）向100mL3mol5L-i的氢氧化钠溶液中缓缓通入一定量的CO2,充分反应后测得 最后溶液的pH7。，如果是多种成分，可能（1）此时溶液的溶

2、质如果是单一成分，可能是是一（2）在上述所得的溶液中，逐滴缓慢滴加1.5molL-i盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加的 盐酸的体积关系如下图所示： 加入200mL盐酸之前，无气体产生，写出A点之前发生反应的离子方程式。 求产生的二氧化碳的标准状况下的体积。 求B点时反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度（溶液体积的变化忽略不计）。【参考答案】(1) Na CO 或 NaHCO NaOH 和 NaCO,， NaHCO 和 NaCO,（2）OH-+H+=H。，CO2-3+H+= HC（3-2.24L 0.75mol/L3 （10 分）NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解Na2CO3会吸收空

3、气中的水分Na2CO3+nH2O=Na2CO3”H2O（” 为平均值，”W10）。2取没有妥善保管已部分变质的NaHCO3样品A 9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，盐酸的体积与生成的CO的体积）如下表。（不考虑CO.气体在水中的溶解）盐酸体积(mL)8152050 x 120150生成 C02 体积(mL)0112224896224022402240试求：（1）当加入盐酸后，生成CO2体积不再增加时，x的最小值为（2）未变质前NaHCO3的质量。（3）部分变质后样品A中的成分及各成分的物质的量。【参考答案】(1) 110 (3 分)(2) 滴加盐酸 15 mL 至 20

4、mL 时，NaHCO3+HC上NaCl+O +CO2 fc(HCl)= 1.0mol/L(2 分)原样品中 n(NaHCO3)= n(HCl)= 1.0mol/Lx110 mL/1000 mL/L=0.11 mol原样品中 NaHCO3 的质量：0.11 molx84 g/mol=9.24 g (1 分)(3) 设样品A中NaHCO3和Na2CO3nH2O的物质的量分别为a和b则 a+b=0.1mol a+2b=0.11mol 得 a=0.090molb=0.010moln(H2O)=(9.16g0.090molx84g/mol0.010molx 106g/mol)/18 g/mol =0.0

5、3 mol (2 分)Na2CO3.nH2O 为 Na2CO33H2O即物质的量为 0.010mol NaHCO3 为 0.090mol (2 分)4.（共12分）实验室中有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下： 量取25.00mL甲溶液向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，共收集到CO2气体224mL （标况X 量取15.00mL乙溶液向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL共收集到CO2气体112mL （标况X 请回答：L（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是（填名称）（2）甲溶液的物质的量浓度为

6、mol. L-i乙溶液的物质的量浓度为 ol. L-i （忽略CO2在溶液中的少量溶解）。（3）若用类似上述“互滴”的方式。将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加到50mL12mol/L的HCl溶液中，充分反应。2写出发生反应的总反应离子方程式将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。两种混合方式2生成沉淀的量是否相等（填“相等”或“不相等”）【参考答案】Cl）盐舉（埴ECI不潯分）（1分）C2）O.8nol/L （3 分）Ljtlo 1 /L （3 分）相等（2分）C3）3AW=Ar+2Al（O3| （3分,没有沅淀符号J扣1分）