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1、非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，是第三章“金属及其化合物”之后，常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识，本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。 第1课时一、三维目标：1知识与技能使学生了解硅在自然界中的含量及存在形式。使学生掌握二氧化硅的性质。使学生掌握硅酸的性质。2过程与方法通过对二氧化碳与二氧化硅知识的比较学习，培养学生的类比思维。通过对二氧化硅与硅酸知识的学习，使二氧化硅的知识网络化、系统化，培养学生的归纳能力。3
2、情感与态度通过对二氧化硅与硅酸性质的学习，培养学生建立结构决定性质、性质决定用途的思考方式。通过对二氧化硅与硅酸性质的学习，激发学生热爱自然，热爱化学。二、教学重点：二氧化硅及硅酸的性质。三、教学难点：二氧化硅的结构及二氧化硅、硅酸的主要性质。四、教学过程：1学案导学（1）硅的存在：硅在地壳中的含量为 %，仅次于氧, 在地壳中含量居第 位。硅是一种亲氧元素，其在自然界中总是与氧相互化合，自然界中以 态形式存在。答案 26.3、二、化合硅原子和碳原子最外层电子数为 个，它们既 失去电子，也 得到电子，其中 是构成有机物的主要元素， 是构成岩石与许多矿物的基本元素。答案4、不易、不易、碳、硅（2）
3、二氧化硅： 地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的 %，其存在形态有 形和 形两大类，统称 。答案 12、结晶、无定、硅石。二氧化硅中每个Si周围结合 个O，Si在 ，O在 。 二氧化硅晶体中Si和O按 的比例组成 结构的晶体，二氧化硅的网状结构决定了它的熔点 硬度 化学性质 。稳定。答案4、中心、4个顶角、1：2、立体网状、高、大、稳定 二氧化硅是 氧化物。答案 酸性 2难点突破： （1）碳的几种单质分类碳的单质物质金刚石石墨C60物理性质硬度高、无色透明的晶体深灰色、质软、不透明的片状固体灰黑色固体结构每个碳原子与相邻的4个碳原子以强的相互作用直接联接，形成正四面体结构。碳原子呈层状排列，
4、每一层上的碳原子以强的相互作用形成平面正六边形结构，层与层之间的相互作用较弱。60个碳原子构成的分子，形似足球，碳原子位于球的表面，呈正六边形和正五边形排列，球内是空的。关系三者互称同素异形体（由同一种元素组成的性质不同的单质）硅的广泛存在 （2）二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔点、沸点、硬度、状态很高、大、固态低、小、气态化学性质与水不反应CO2+H2O= H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3二氧
5、化硅晶体模型：二氧化硅的化学性质酸性氧化物的通性高温 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO CaSiO3和HF反应 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞，原因是 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O我们常用HF来刻蚀玻璃。（3）硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiCO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl +H2SiO3CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、粉末状无色、液态，
6、只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较酸性：碳酸硅酸实验室制取硅酸 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅酸的性质硅酸不溶于水，浓度较小时形成硅酸溶胶，浓度较大时形成软而透明、胶冻状的硅酸凝胶。硅酸是一种极弱的含氧酸，可溶于强碱溶液生成硅酸盐。硅胶是硅酸凝胶干燥脱水形成的，它的特点是多孔，常作催化剂的载体，多孔的结构决定它的吸水能力强常用作干燥剂。3典例剖析1怎样以SiO2为原料制备H2SiO3，用化学方程式表示。解析 一般来说，能受热分解成对应的氧化物的酸或碱，其对应的氧化物不能与水反应，H2SiO3能受热分解，所以SiO2难溶于水，制备H2SiO3只能用SiO
7、2先制硅酸盐，硅酸是弱酸，再根据强酸制弱酸制备硅酸。答案SiO22NaOHNa2SiO3H2ONa2SiO32HCl2NaClH2SiO3或Na2SiO3CO2H2ONa2CO3H2SiO3Na2SiO32CO22H2O2NaHCO3H2SiO3五、达标检测： 1下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A烧碱B氢氟酸C硝酸D生石灰2下列说法正确的是（ ）A硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸。C二氧化硅易溶于水。D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。 3工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式是SiO23CSiC2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还
8、原剂的物质的量之比是 ( )A12B21C11D354下列离子方程式不正确的是（ ）A少量Na2CO3溶液滴入到硝酸中： H+CO32=HCO3B过量CO2通入到澄清的石灰水中：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OC烧碱溶液与碳酸氢钙溶液混合：2OH+Ca2+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2OD小苏打溶液与氢氧化钡溶液反应：HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O5物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成化合物B，同时放出气体C；把气体C通入B的溶液中，得化合物D；D在干燥的空气中转变为化合物E，将E加热又重新得到化合物A。A、B、C、D、E的化学式是
9、：A_B_C_D_E_写出各步反应的化学方程式：_-。6用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO3 参考答案：1、C2、B3、A4、AB5、A:SiO2 B:Na2SiO3 C:CO2 D:H2SiO36（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO32HCl2 NaClH2OCO2（2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO32HClCaCl2H2OCO24用心 爱心 专心
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