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1、2021/3/111粗盐提纯粗盐提纯2021/3/112粗盐提纯粗盐提纯1.杂质：可溶、不可溶杂质：可溶、不可溶2.实验室提纯实验室提纯1）溶解）溶解烧杯、玻璃棒仪器：2021/3/113操作要点：操作要点：一贴、两低、三靠一贴、两低、三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁一贴：滤纸紧贴漏斗内壁2021/3/114二低：二低：滤纸边缘低于漏斗口滤纸边缘低于漏斗口液面低于滤纸边缘液面低于滤纸边缘2021/3/115三靠：三靠：烧杯紧靠玻璃棒下端烧杯紧靠玻璃棒下端玻璃棒末端紧靠三层滤纸玻璃棒末端紧靠三层滤纸漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁2021/3/1162）过滤操作要点：一贴、二低、三
2、靠将粗盐水转移将粗盐水转移入入过滤皿中，皿中，用烧杯承接滤用烧杯承接滤液。液。2021/3/1173）蒸发）蒸发将滤液转入蒸发皿中，将滤液转入蒸发皿中，加热并不断搅拌，当加热并不断搅拌，当有大量固体出现时，有大量固体出现时，停止加热，停止加热，趁热过滤趁热过滤（此处（此处余热蒸干剩余余热蒸干剩余的水份是错误的的水份是错误的）2021/3/1184、洗涤、干燥滤出的晶体用少量的蒸馏水，洗涤，干燥。2021/3/1192021/3/1110粗盐提纯 1、除去不溶性杂质（如泥沙）的方法：溶解 过滤 蒸发4 溶解时玻璃棒的作用是 过滤时玻璃棒的作用是 蒸发时玻璃棒的作用是加快溶解速率引流（控制液体的流
3、量和流向）使液体受热均匀2021/3/1111 思考思考:粗盐中的可溶性杂质主要是CaCl2MgCl2、Na2SO4等，如何除去?2021/3/1112可溶性杂质的除法：可溶性杂质的除法：（1）原则）原则：除去杂质的同时不引入新的杂质除去杂质的同时不引入新的杂质（2）方法是：）方法是：加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀加入化学试剂，让杂质离子转化成气体、沉淀或水除去或水除去（3）步骤是：）步骤是：溶解溶解加入试剂加入试剂过滤过滤蒸发蒸发2021/3/1113温馨提示温馨提示:首先要选试剂，若试剂不只一种，要考虑试剂的加入顺序。提纯和分离遵循三个原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少主要
4、成分）、易分离（反应后物质状态不同，便于分离）2021/3/1114CaCa2+2+碳酸钠溶液碳酸钠溶液MgMg2+2+氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液SOSO4 422 氯化钡溶液氯化钡溶液2021/3/1115除杂顺序 1、Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。2、过滤之后再加盐酸。2021/3/1116v方案方案v1、BaCl2 NaOH，Na2CO3过滤 盐酸2、BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸3、NaOH 、BaCl2、Na2CO3、过滤、盐酸2021/3/1117化学方法化学方法NaNa2 2COCO3 3 BaClBaCl2 2 NaOHNaOH NaNa+ClCl-
5、SOSO4 42-2-CaCa2+2+MgMg2+2+2021/3/1118NaNa+ClCl-HH2 2OOSOSO4 42-2-CaCa2+2+MgMg2+2+NaNa+ClCl-H2OH2OCaCa2+2+Mg2+、Ba2+BaSO4 NaNa+ClCl-H2OH2O Mg2+CO32-BaSO4 CaCO3BaCOBaCO3 3NaNa+ClCl-H2OH2O BaSO4CaCO3Mg（OH）2BaCO3BaCO3过量过量BaClBaCl2 2溶液溶液NaNa+ClCl-H2OH2O 过量过量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 过滤过滤过量过量NaNaOHOH溶液溶液Na+Cl-H2OH2ONa+Cl-蒸发PHPH试纸试纸红色物质红色物质都要去掉都要去掉2021/3/1119 依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。去除杂志过滤得到沉淀和滤液加入稀盐酸溶液蒸发结晶得到纯净盐（氯化钠）2021/3/1120粗盐提纯 2、除去可溶性杂质（SO42-、Ca2+、Mg2+）的方法（1）加入过量的氯化钡（除去硫酸根离子）（2）加入过量的碳酸钠（除去钡离子和钙离子）（3）加入过量的氢氧化钠（除去镁离子）（4）过滤（除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀）（5）向滤液中加入适量的稀盐酸（除去过量的碳酸钠和氢氧化钠）（6）蒸发结晶硫酸钡碳酸钡和碳酸钙氢氧化镁
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