课题3　纯碱的生产

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1、纯碱的生产一选择题（共16小题）1对比索维尔制碱法，侯德榜制碱法中没有的化学反应是（）A2NH4Cl+CaOCaCl2+2NH3+H2OBNH3+CO2+H2ONH4HCO3CNaCl+NH4HCO4NaHCO3+NH4ClD2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO22如图是我国化工专家侯德榜发明的联合制碱法简要流程，关于此流程说法正确的是（）A副产品Y是NH4HCO3B向母液中通入的气体X是CO2C循环II是为了提高食盐的利用率D析出NaHCO3后的母液中只含NH4Cl3某同学根据工业制碱原理在实验室里制备少量的Na2CO3，依次经过制取氨气，制取NaHCO3，分离NaHCO3，分解NaHC

2、O3四个步骤。下列图示装置和原理正确的是（）A制取氨气B制取NaHCO3C分离NaHCO3D分解NaHCO34氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是（）A主反应原理B副产品C食盐利用率D循环物质5下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是（）A该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵B饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体C在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3、Cl6向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是（）A硫酸工业B合成氨工业C纯碱工业D石油化工7根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实

3、验，下列图示装置和原理能达到实验目的是（）ABCD8下列所示物质的工业制备方法合理的是（）A制Si：SiO2SiCl4SiB制H2SO4：黄铁矿SO2H2SO3H2SO4C卤水中提取Mg：卤水（ 主要含MgCl2） Mg（OH）2MgCl2MgD侯氏制碱法：饱和食盐水NaHCO3（s）Na2CO39侯氏制碱法，向母液中通入NH3，其目的不是为了（）A增大NH4+浓度B生成NaHCO3C析出NH4Cl晶体D降低HCO3浓度10侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是（）A水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出B加入食盐，增大Cl的浓度，使NH4Cl更多地析出C通入氨气，增大

4、NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出D通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度11工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如图所示，下列有关说法正确的是（）A对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHB该流程中得到晶体用到了溶解度的差异性C流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D饱和食盐水中先通入的气体为CO212工业上用粗盐（ 含Ca2+、Mg2+、SO42等杂质） 为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工

5、艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是（）A向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2B对粗盐溶液除杂可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pHC若在实验室中进行流程图中的系列操作，则一定需要玻璃棒DNaHCO3晶体加热产生的CO2可循环利用13实验室根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3固体的四个主要步骤中，不能实现实验目的是（）A制取NH3B制取NaHCO3C分离NaHCO3D干燥NaHCO314我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示，下列说法不正确的是（）A在沉淀池中应先通入氨气，在通入二氧化碳气体B在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，

6、经冷却结晶后可得氯化铵晶体C循环1中X是二氧化碳D该反应原理：NH3+CO2+H2OHCO3+NH4+15下列对有关物质制备的说法正确的是（）A工业上炼铁用焦炭做还原剂B侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl 饱和溶液中，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出C可用H2 在加热条件下还原MgO 制备金属镁D焦炭和石英砂制粗硅，说明单质C 的氧化性比单质Si 强16“侯氏制碱法”化学反应原理为NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4C1如图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是（）Aa通入CO2，然后b通人NH3，c中放碱石灰Bb通入NH3，然后a通人CO

7、2c中放碱石灰Ca通入NH3，然后b通人CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Db通人CO2然后a通人NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉二填空题（共6小题）17NaCl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式 。在联合制碱法中，纯碱工厂与 工厂进行联合生产，以方便的获得原料 。在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是 。（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业

8、中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的 性。请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式 。该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有 （请答出两点）。（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是 。18侯氏制碱法是向饱和食盐水中通入两种气体（NH3和CO2）有晶体析出，通常先通入 气体，该反应的化学方程式为 ，侯氏制碱最终制得的”碱”为 “烤蓝”是给铁器增加保护膜的一种方法，形成的一层致密的氧化膜，其主要成分为 19工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）其

9、制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应（1）反应I的化学方程式为： （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： （4）反应I时应先通的气体为 副产品X的化学式是 生产中可循环利用的物质为 （填化学式）（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为 检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液 NaOH 稀硫酸20技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：（1

10、）向沉淀池中要通入CO2和氨气，应先通入 （填化学式）原因是 （2）沉淀池中发生反应的化学方程式是 （3）母液中的溶质主要有 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环，物质X是 21我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献如图是侯氏联合制碱法的工艺流程已知 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K283K时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使 NH4Cl 单独结晶析出回答下列问题：（1）操作用到的玻璃仪器为 ，反应的离子方程式为： （2）分别将NH3和CO2通入饱和

11、食盐水中，正确的通入顺序是 ，理由是 （3）流程图中可循环使用的物质有 ，（4）写出固体B的一种用途 22某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：（一）实验原理：NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠（二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：（三）实验步骤（1）搭好装置，然后应该进行的操作是 （2）中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）仪器A的名称是 ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸

12、的好处是 （3）先打开 （填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，烧瓶中产生气体的原理是 大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有 现象时，再打开 （填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体（四）纯碱制备：（4）上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 （不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为 ；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为 g三解答题（共3小题）23实验室模拟侯氏制碱法原理，可以制备一些常见的化合物。i.3

13、0时，向饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3细粉，制备NaHCO3晶体。（1）已知30时几种盐的溶解度为：物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClS（g/100gH2O）36.327.011.141.1书写化学方程式 。根据反应原理结合信息解释NaHCO3易析出的原因 。（2）过滤出NaHCO3晶体后，为继续分离滤液中的物质，设计图装置。左侧发生装置可制取氨气，原因是 。一段时间后，试管中析出白色晶体为 。用冰水浴降温目的是 。ii制取（NH4）2SO4晶体的流程如下：（3）“转化”步骤中CO2不宜过量，原因是 。（4）操作和所需的实验步骤顺序是 （选填编号，可重复选择）。a蒸发浓缩

14、b蒸馏 c过滤 d萃取 e分液 f冷却结晶（5）为测定某硫酸铵样品（杂质为碳酸铵）纯度。先准确称取5.000g样品溶于水，加入足量的 ，再加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，最终所得固体为8.155g。则硫酸铵样品的纯度为 。24爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题：（1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X 和Y （填物质名称），先通X后通Y的原因是 。（2）写出通入X和Y的化学反应方程式 。（3）操作Z包括 和 （填名称）。（3）溶液B中含有的主要离子是 ，为了得到化肥（NH4Cl），需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，其

15、中通入NH3的作用一 ，作用二 。（4）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：称取样品ag，加水溶解；加入足量的BaCl2溶液；过滤、 、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、 ，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为 （用含a、b的代数式表示）。25如图1，随着工农业发展，NH4Cl的需求显著降低，价格低迷和产品积压导致利用“侯氏制碱法”生产的碱厂出现亏损。新联合制碱法在此基础上将氯元素转化为更有应用价值的HCl。（1）气体X是 。（2）已知25时部分物质的溶解度数据：物质NaClNaHCO3NH4ClNH4HCO3溶解度/g36.010.339.524.8结合表中

16、数据说明过程中的反应能发生的原因是 。（3）过程获得的NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品Na2CO3中混有NaCl。用化学方程式表示过程中NaCl生成的原因： 。检验Na2CO3中NaCl的实验操作是，取少量固体于试管中 。（4）如图2，过程以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，将NH4Cl分解为NH3和HCl。步骤i中反应的化学方程式是 。过程的优点是 。纯碱的生产参考答案与试题解析一选择题（共16小题）1【分析】联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2后，氨气、水和CO2发生化合反应而生成NH4HCO3溶液；然后加入食盐细粒充分搅拌，生成的碳酸氢钠和氯化铵；将析出的碳酸

17、氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水，相对于氨碱法制碱，即向过滤后的滤液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用能够避免产生大量的含有CaCl2的溶液，或节省石灰窑、蒸氨塔等设备。【解答】解：在饱和NaCl溶液中通入足量氨气以后再通入CO2时，则发生以下反应：NH3+CO2+H2ONH4HCO3；NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，在索尔维法生产过程中，CaCO3CaO+CO2；CaO+H2OCa（OH）2；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，对比索维尔制碱法，侯德榜制碱法中没有的化学反应是：2NH4Cl+CaOCaCl2+2

18、NH3+H2O，故选：A。2【分析】在联合制碱法中，联合制碱法包括两个过程：将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，向含有氯化铵和氯化钠的滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。【解答】解：将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，向含有氯化铵和氯

19、化钠的滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，A分析可知，副产品为NH4Cl，故A错误；B向母液中通入的气体X是NH3，故B错误；C循环II是循环利用的氯化钠，为了提高食盐的利用率，故C正确；D母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液，故D错误；故选：C。3【分析】A制备氨气的反应应是浓氨水滴入氧化钙溶解放热挥出氨气制备；B气体通入方向错误；C从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法；D碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥。【解答】解：A浓氨水滴入氢氧化钙不能放热生成氨气，应是滴入氧

20、化钙固体，氧化钙溶于水放热，一水合氨分解生成氨气，故A错误；B应将二氧化碳从长导管进入，否则将液体排出，故B错误；C从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误。故选：C。4【分析】氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，联合制碱法又称侯氏制碱法：以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，联合制碱法与氨碱法相比，不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥，同时提高了食盐的

21、利用率（或充分利用食盐中的钠和氯）、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备（或减少CaCO3 制 CO2 这一工序，降低了能耗与污染），氨碱法中煅烧碳酸钙生成二氧化碳。【解答】解：氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，工艺中产生大量CaCl2的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；“侯氏制碱法”中，在母液中通入氨气可以增大溶液中铵根离子的浓度，侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤碳酸氢钠晶体后，母液中含有氯化铵，在母液中加入氯化钠冷却得到氯化铵晶体，主要反应原理相同，食盐利

22、用率不同。循环使用的物质不完全相同，副产物不同，故选：A。5【分析】A联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本；BCO2与NaCl不反应且CO2在NaCl溶液中溶解度较小，NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；C母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液；D结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液。【解答】解：A联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧

23、化碳，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，故A正确；BCO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶析出，NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，故B错误；C母液加入NaCl，通入NH3，降温，结晶析出NH4Cl，使母液又成为含NH3的饱和NaCl溶液。循环利用，故C错误；D析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、Cl，故D错误；故选：A。6【分析】氮元素是庄稼生长的营养元素，合成氨工业把空气中的游离态的N转化为能被植物吸收的化合态的氮，据此分析。【解答】解：氮元素是庄稼生长的营养元素，合成氨工业把空气中

24、的游离态的N转化为能被植物吸收的化合态的氮，提高了农作物的产量，为人类增产粮食、消除饥荒做出巨大贡献，纯碱工业、石油化工、硫酸工业均与粮食增产无关，故B正确；故选：B。7【分析】制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，在通入二氧化碳从而保证了通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应。【解答】解：A导气管位置错误，故A错误；B二氧化碳溶解性小不能和饱和氯化钠溶液反应，故B错误；C导气管位置短进长出错误，二氧化碳溶解性小不能和饱和氯化钠溶液反应，故C错误；D氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水，所以应先通入氨气，形成氨化的饱和食盐水，

25、在通入二氧化碳从而保证了通入二氧化碳时，二氧化碳被充分反应，装置负荷制备原理，故D正确；故选：D。8【分析】A二氧化硅和氯化氢不发生反应；B黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸；C卤水中加入氢氧化钙沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后加盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩冷却结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失去结晶水生成氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁；D工业制备纯碱，主要是氨碱法：让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液），再将NaHCO3加热生成纯碱；【解答】解：A二氧化硅为酸性氧化物和盐酸不反应，

26、故A不选；B工业上制备硫酸，黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，故B不选；C卤水中镁离子变成氢氧化镁沉淀，经济效益分析选用氢氧化钙，不用氢氧化钠，故C不选；D氨碱法制纯碱，主要是让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液），反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl；再将NaHCO3加热生成纯碱、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故D选；故选：D。9【分析】侯氏制碱法中向母液中先通入NH3，目的是使溶液显碱性，增大二氧化碳在

27、水溶液中溶解度，据此分析。【解答】解：由于二氧化碳在水溶液中溶解度小，故直接向母液中通入二氧化碳，所溶解的二氧化碳很少，则影响NaHCO3的产量，故先向母液通入氨气，使溶液显碱性，从而能增大二氧化碳的溶解度：NH3+H2O+CO2NH4HCO3，增大溶液中NH4HCO3的产量，即增大NH4+浓度，故A错误；而由于NaHCO3的溶解度较NH4HCO3更小，故发生反应：NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl，故还有利于生成NaHCO3和NH4Cl，故B、C错误；但通入氨气的目的不是为了降低HCO3浓度，故D正确。故选：D。10【分析】A氯化铵溶解度随温度升高增大；B增大氯离子浓度有利于氯

28、化铵晶体析出；C向母液中通氨气，溶液中的铵根离子浓度增大有利于氯化铵晶体析出；D向母液中通氨气，溶液中的铵根离子浓度增大有利于氯化铵晶体析出，可以是碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠，提高氯化铵的纯度。【解答】解：A氯化铵溶解度随温度升高增大，水浴加热，不利于NH4Cl更多地析出，故A错误；B加入食盐，增大Cl的浓度，有利于NH4Cl更多地析出，故B正确；C氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，故C正确；D通入氨气使溶液碱性增强，使碳酸氢钠转化为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，故D正确；故选：A。11【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及

29、泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到的饱和食盐水先通入氨气、再通入二氧化碳，可得到碳酸氢钠，经加热分解得到碳酸钠，以此解答该题。【解答】解：A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A错误；B、碳酸氢钠溶解度较小，则流程中得到的晶体利用了物质溶解度的差异性，故B正确；C、实验涉及溶解、过滤、蒸发以及固体的灼烧，则操作用到的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等，其中坩埚不属于玻璃仪

30、器，故C错误；D、二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，故D错误；故选：B。12【分析】粗盐溶解除杂得到饱和食盐水，先通入氨气，后通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠晶体加热分解得到碳酸钠，溶液通过系列操作加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作得到氯化铵晶体和母液，A二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气；B除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯

31、化钡无先后顺序要求；C从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，据此解答即可；D参与反应过程最后又生成的物质可以循环使用。【解答】解：A二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，故A正确；B除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入Na2CO3、NaOH、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH，不能除去过量的钡离子，故B错误；C从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作

32、，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，故C正确；DNaHCO3晶体加热生成碳酸钠、二氧化碳和水，产生的CO2可循环利用通入氨化的饱和食盐水得到碳酸氢钠晶体，故D正确；故选：B。13【分析】A、加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气；B、氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵；C、过滤能够把固体和液体分离；D、加热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。【解答】解：A、加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，因此利用装置甲可以制取氨气，故能实现实验，故A不符合；B、氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，因此利用装置乙可以制取碳酸氢钠，是侯

33、氏制碱的生产原理，故B不符合；C、相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，反应生成的碳酸氢钠部分从溶液中析出，可以通过过滤从溶液中分离出碳酸氢钠，洗涤晶体可以通过过滤器洗涤，故C不符合；D、利用装置丁干燥碳酸氢钠时，加热过程中碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此不能用丁装置干燥碳酸氢钠，不能实现实验目的，故D符合；故选：D。14【分析】将二氧化碳和氨气、食盐水加入沉淀池中，发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，得到的沉淀在煅烧炉中发生反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，从而得到Na2CO3，煅烧过程中得到的X为CO2要循环利用，母液中

34、含有的铵根离子和碱反应得到的氨气也能循环利用，A氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小；B铵根离子浓度越大越有利于氯化铵析出；C煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠、二氧化碳和水，且二氧化碳能循环利用；D氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠析出晶体；【解答】解：A二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故A正确；B母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，铵根离子浓度增大有利于析出氯化铵，故B正确；C循环是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二

35、氧化碳、二氧化碳能循环利用，所以X是CO2，故C正确；D氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，故D错误；故选：D。15【分析】A高炉炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成铁；B二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应生成碳酸氢钠晶体析出；C金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用热还原发生冶炼，Hg、Ag可用也分解法冶炼；D该反应中C作氧化剂、硅是还原产物。【解答】解：A高炉炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成铁，还原剂为一氧化碳，

36、故A错误；B、是将CO2通入氨的NaCl 饱和溶液中，使溶解度较小的NaHCO3从溶液中析出，是候氏制碱法的原理，故B正确；C制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故C错误；D该反应中C作氧化剂、硅是还原产物，碳的还原性大于硅，故D错误；故选：B。16【分析】“候氏制碱法”制取NaHCO3的原理 是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很

37、少；在这个实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性物质，据此推断。【解答】解：“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3的，在这一实验过程中，由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，为防止倒吸，b管通CO2，a管通NH3，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少；在这个实验中的尾气主要是CO2和NH3，其中NH3对环境影响较大，要吸收，而NH3是碱性气体，所以在C装置中要装酸性

38、物质，据此可知A错误、B错误、C正确、D错误，故选：C。二填空题（共6小题）17【分析】（1）根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；联碱法是以食盐、氨和二氧化碳（其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气）为原料来制取纯碱，联合制碱法是向饱和的氯化钠溶液中，先通入氨气后通入过量的二氧化碳，根据溶解度之间的差异得到碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠灼烧分解得到碳酸钠；联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，而在氨碱法中循环使用率不高；（2）氯酸钾中氯元素的化合价为+5价，反应中元素化合价降低，具有强氧化性；电解氯化钠溶液控制条件可以

39、得到氯酸钠和氢气，根据NaCl做还原剂，H2O作氧化剂分析解答；该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有无离子交换膜，需要加热恒温；（3）制肥皂时，皂化反应结束后，加入食盐有利于肥皂的析出，通过盐析使肥皂析出。【解答】解：（1）氨气溶于水所得氨水呈碱性，比水更易吸收二氧化碳；向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱，上述反应的化学方程式分别为：NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2C

40、O3+CO2+H2O；在联合制碱法中，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得NaHCO3微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品，纯碱工厂与合成氨工厂进行联合生产，以便获得原料NH3、CO2，故答案为：合成氨；NH3、CO2；氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有72%74%

41、，联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，此外氨碱法与联合制碱法相比，CO2循环使用率也不高，故答案为：CO2、NaCl；（2）处于高价的元素具有氧化性，氯酸钾中氯元素的化合价为+5价，在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中分解生成氯化钾和氧气，氯元素化合价降低，表现强氧化性，故答案为：强氧化；化合价升高的氯元素被氧化，化合价由1价升高到+5价，化合价降低的氢元素被还原，化合价由+1价降低到0价，根据氧化还原反应得失电子数相等，反应为：NaCl+3H2ONaClO3+3H2，该工艺过程中使用的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有需要加热恒温控制、没有离子交换膜，故答案为：NaCl+

42、3H2ONaClO3+3H2；需要加热恒温控制、没有离子交换膜；（3）工业上制肥皂时，为了使肥皂和甘油充分分离，常向皂化锅中慢慢加入食盐颗粒，将高级脂肪酸钠从混合液中析出，故答案为：加入食盐使肥皂析出。18【分析】侯氏制碱法将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，过滤分离出NaHCO3，加热制得纯碱；根据铁器件的烤蓝原理利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4薄膜解答【解答】解：侯氏制碱法将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，为了增加

43、碳酸氢钠的产量，则通常先通入NH3，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，过滤分离出NaHCO3，加热制得纯碱，则侯氏制碱最终制得的”碱”为Na2CO3；故答案为：NH3；NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；Na2CO3；增强铁器件的抗腐蚀能力，烤蓝是利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层深蓝色的Fe3O4薄膜，保护内部金属免受腐蚀；故答案为：Fe3O419【分析】反应为生成NaHCO3，加热生成Na2CO3，在反应中二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3与二氧化碳，加热NaHSO3生成Na2S2O5，（1）根据流程确定

44、反应物为NaCl、NH3、CO2，产物为NH4Cl和碳酸氢钠；（2）CuS与氧气反应生成黑色氧化铜和二氧化硫气体，根据化学方程式可计算出转移电子的物质的量；（3）Na2S2O5中硫元素的化合价为+4价，生成二氧化硫化合价没变；（4）反应进行时应先通入氨气，增大HCO3的浓度，便于NaHCO3析出；氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，结晶得出硫酸铜晶体；根据流程图可知，可循环使用的物质是二氧化碳；（5）反应中反应应是二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3，NaHSO3再生成Na2S2O5，反应方程式为Na2CO3+2 SO2+H2O2NaHSO3+CO2，为了控制杂质，二氧化硫与碳酸氢钠应按反应方程式中比

45、例关系反应；检验产品中含有碳酸钠杂质，需加酸反应检验二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故应先除去，用酸性高锰酸钾溶液根据颜色不褪色确定二氧化硫除净，据此答题【解答】解：（1）流程确定反应物为NaCl、NH3、CO2，产物为NH4Cl和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl；（2）硫化铜灼烧一定生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：2CuS+3O22CuO+2SO2，故答案为：2CuS+3O22CuO+2SO2；（3）根椐提示

46、可知生成二氧化硫和水，Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2和水，反应的离子方程式为：S2O52+2H+2SO2+H2O，故答案为：S2O52+2H+2SO2+H2O；（4）反应进行时应先通入氨气，增大HCO3的浓度，便于NaHCO3析出；上述分析可知，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得出硫酸铜晶体，副产品X的化学式是CuSO45H2O，根据流程图可知，可循环使用的物质是CO2，故答案为：NH3；CuSO45H2O；CO2；（5）从生产过程可以看出是硫酸铜晶体；从图示中可以看出二氧化碳和水可以再次利用，反应中气体与固体分别是二氧化硫和碳酸钠，这两种物质反应必须生成亚硫酸

47、氢钠：反应中反应应是二氧化硫与碳酸钠反应生成NaHSO3，NaHSO3再生成Na2S2O5，反应方程式为Na2CO3+2SO2+H2O2NaHSO3+CO2，因此气体与固体的物质的量之比为2：1，检验产品中含有碳酸钠杂质，需加酸反应检验二氧化碳生成，即用的澄清石灰水，但加酸会生成二氧化硫，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故应先除去，用酸性高锰酸钾溶液根据颜色不褪色确定二氧化硫除净，故选，故答案为：2：1；20【分析】（1）氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小；（2）饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体；（3）根据反应方程式确定母液中的溶质；（4）循环中的氯化钠有又返回到沉淀池；

48、【解答】解：（1）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故答案为：NH3；CO2在NaCl溶液中的溶解度较小，而NH3极易溶于水；（2）氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3，故答案为：NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3；（3）根据NH3+H2O+CO2+NaClNH4Cl+NaHCO3及流程图知，母液中溶质为氯化铵，故答案为：NH4Cl；（4）循环是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，所以X是CO2，故

49、答案为：循环；CO2；21【分析】侯氏联合制碱法：二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，先通入NH3使溶液呈碱性，在氨的饱和NaCl溶液中通入二氧化碳气体，发生NH3+CO2+H2ONH4HCO3；NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl，操作为过滤，得到的A为NaHCO3微小晶体，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，气体A为二氧化碳；母液为NH4Cl溶液，NH4Cl 在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K283K时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使 NH4Cl 单独结晶析出，固体B为NH4Cl，滤液BNaCl溶液；（1）依据分离固体与液体采用的实验操作为过滤，

50、根据过滤用到的玻璃仪器分析；碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，溶液中离子反应的本质为二氧化碳和水结合生成碳酸，氨气和水结合生成一水合氨，碳酸和一水合氨反应，钠离子和碳酸氢根离子结合生成碳酸氢钠沉淀；（2）氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，先通氨气有利于吸收二氧化碳，确保得到NaHCO3沉淀；（3）循环利用的物质是既为反应原料，又可为产物为二氧化碳、氯化钠溶液；（4）副产品氯化铵是一种氮肥，可再利用；【解答】解：侯氏联合制碱法：二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，先通入NH3使溶液呈碱性，在氨的饱和NaCl溶液中通入二氧化碳气体，发生NH3+CO2+H2ONH4HCO3；NH4HCO

51、3+NaClNaHCO3+NH4Cl，操作为过滤，得到的A为NaHCO3微小晶体，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，气体A为二氧化碳；母液为NH4Cl溶液，NH4Cl 在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K283K时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使 NH4Cl 单独结晶析出，固体B为NH4Cl，滤液BNaCl溶液，（1）反应总反应为NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）NaHCO3+NH4Cl，操作为过滤，得到的NaHCO3微小晶体，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以反应发生NH3+CO2+H2ONH4HCO3；NH4HCO3+N

52、aClNaHCO3+NH4Cl，本质为Na+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4+，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；Na+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4+；（2）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，通入NH3使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，才能产生足够多的HCO3，以确保得到NaHCO3沉淀，所以应该先通氨气，故答案为：先通入足量的NH3，再通入足量的CO2；因为通入NH3使溶液呈碱性，增大CO2的溶解度，才能产生足够多的HCO3，以确保得到NaHCO3沉淀；（3）NH3+CO2+H2ONH4HCO3NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na

53、2CO3+CO2+H2O，第步生成的二氧化碳气体A可作为第步的生产原料，可循环利用；在 278K283K时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使 NH4Cl 单独结晶析出，可循环利用滤液BNaCl溶液，故答案为：气体A和滤液B，（4）含有氮元素的肥料称为氮肥；能为植物提供的营养元素，所以副产品氯化铵是一种氮肥，故答案为：常用作氮肥；22【分析】图中装置A、B制取二氧化碳，装置D、E制取氨气，氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收；向中间的烧瓶饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入二氧化碳，

54、析出溶解度较小的碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解制得碳酸钠（三）实验步骤（1）该实验气体发生和制备纯碱装置需要不漏气，开始前需要检验装置气密性；（2）根据常见实验仪器解答A名称，盐酸易挥发，用盐酸制取的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢与碳酸钠、碳酸氢钠都能反应；（3）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气易溶于水，制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有有大量的白雾时，氨气在氯化钠溶液中已经饱和；（四）纯碱制备：（4）碳酸氢钠不稳定，在加热条件下能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸增重的质量就是水的质量，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.2

55、8g为CO的质量，n（CO）n（CO2）根据2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，求解制得的纯碱质量【解答】解：（三）实验步骤（1）模拟工业制备纯碱：NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl，图中装置A、B制取二氧化碳，装置D、E制取氨气，中间的烧瓶两种气体和氯化钠反应都需要不漏气，所以仪器按上图组装好后，首先应该进行的操作是检验装置气密性，故答案为：检验装置的气密性；（2）根据仪器特点可知A为分液漏斗，二氧化碳为制备纯碱的原料气体，氯化氢能和碳酸钠、碳酸氢钠反应，氯化氢易挥发，用盐酸和碳酸钙制取的二氧化碳中混有氯化氢，影响后续反应，所以用难挥发的硫酸分多次和碳酸钙粉末反

56、应制取二氧化碳，故答案为：分液漏斗；盐酸易挥发，CO2中混入HCl；（3）因氨气溶解度大，先通入氨气使溶液呈碱性，增大二氧化碳的吸收量，增大碳酸氢根离子的浓度，所以实验过程中先通入氨气，先打开K2，将装置E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，烧瓶中氢氧化钠遇水放热，同时电离出大量OH离子，使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH平衡逆向移动，产生氨气，大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有大量的白雾时，氨气在氯化钠溶液中已经饱和，所以再打开K1，制取二氧化碳通入二氧化碳反应，故答案为：K2；氢氧化钠遇水放热，同时电离出大量OH离子，使NH3+H2ONH3H2ONH4+OH平衡逆向移动，产生氨气；大量

57、的白雾；K1；（四）纯碱制备：（4）碳酸氢钠受热发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸增重的质量就是水的质量，再通过足量的过氧化钠，2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，反应本质为：CO+Na2O22Na2CO3，固体增重为CO的质量，故过氧化钠增加的质量为2.8g为CO的质量，n（CO）0.1mol，根据碳原子守恒：n（CO）n（CO2）0.1mol，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，n（Na2CO3）n（CO2）0.1mol，则制得的纯碱质量为：m（Na2CO3）nM0.1mol106g/mol10.6g，故答案为：加热（或灼

58、烧）；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；10.6三解答题（共3小题）23【分析】i.30时，向饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3细粉，制备NaHCO3晶体，（1）向饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3细粉，制备NaHCO3晶体，据此书写反应的化学方程式，NaHCO3易析出的原因是利用溶解度的不同分析判断：（2）左侧发生装置可制取氨气是利用浓氨水滴入氧化钙固体中，利用氧化钙溶解放出的热量促进NH3+H2ONH3H2ONH4+OH平衡往左移动，利于氨气逸出，温度降低氯化铵溶解度减小析出晶体；ii制取（NH4）2SO4晶体的流程分析可知，硫酸钙悬浊液通入氨气吸收，在通入二氧化碳转化生成碳

59、酸钙和硫酸铵，过滤得到溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到硫酸铵的晶体，（3）“转化”步骤中CO2不宜过量防止碳酸钙生成碳酸氢钙；（4）操作是分离固体和溶液的过滤操作，操作是溶液中分离溶质晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到硫酸铵的晶体；（5）硫酸铵样品（杂质为碳酸铵），加入足量稀盐酸或稀硝酸反应除去碳酸铵，再加入足量BaCl2溶液充分反应后过滤、洗涤沉淀并烘干至恒重，得到沉淀足量为硫酸钡，结合元素守恒计算。【解答】解：i.30时，向饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3细粉，制备NaHCO3晶体，（1）向饱和NaCl溶液中加入NH4HCO3细粉，制备NaHCO3晶体，反

60、应的化学方程式：NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，NaHCO3易析出的原因：离子反应总是向着离子浓度减少的方向进行，NaHCO3与另外三种物质相比，相同温度下溶解度最小，析出NaHCO3沉淀的同时使溶液中的Na+、HCO3浓度减少，故答案为：NaCl+NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl；离子反应总是向着离子浓度减少的方向进行，NaHCO3与另外三种物质相比，相同温度下溶解度最小，析出NaHCO3沉淀的同时使溶液中的Na+、HCO3浓度减少；（2）过滤出NaHCO3晶体后，为继续分离滤液中的物质，左侧发生装置可制取氨气，原因是：生石灰与氨水中的水反应放热，生成OH，有助于NH

61、3+H2ONH3H2ONH4+OH平衡往左移动，利于氨气逸出，一段时间后，试管中析出白色晶体为NH4Cl，原因是温度降低，NH4Cl的溶解度变小，有利于NH4Cl的析出，故答案为：生石灰与氨水中的水反应放热，生成OH，有助于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH平衡往左移动，利于氨气逸出；NH4Cl；温度降低，NH4Cl的溶解度变小，有利于NH4Cl的析出；ii制取（NH4）2SO4晶体的流程分析可知，硫酸钙悬浊液通入氨气吸收，在通入二氧化碳转化生成碳酸钙和硫酸铵，过滤得到溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到硫酸铵的晶体，（3）“转化”步骤中CO2不宜过量，原因是：防止将CaCO3沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙，从而会降低硫酸铵晶体的纯度，故答案为：防止将CaCO3沉淀转化为可溶性的碳酸氢