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1、氧化还原反应 第 4课时 氧化性和还原性强弱的判断 例： CuO + H2 Cu + H2O +2 +1 0 0 知识回顾： 氧化剂被还原 后的 生成物 是 还原产物 （即化合价降低后的产物）； 还原剂被氧化 后的 生成物 是 氧化产物 （即化合价升高后的产物）。 定义 氧化性 氧化剂 还原产物 化合价降低 得 2e- 被还原 氧化性 还原性 氧化产物 还原剂 还原性 化合价升高 失 2e- 被氧化 失 升 氧 得 降 还 氧化性：物质得电子的 能力 还原性：物质失电子的 能力 2.元素的化合价与物质氧化还原性的关系 O2、 H2、 Na、 Fe、 Zn、 Cl2、 HNO3、浓 H2SO4、
2、 C 、 CO、 CO2、 KMnO4、 KClO3、 FeCl3、 FeCl2、 KI 判断依据 化合价的 升降趋势 元素处于最高价态 元素处于中间价态 元素处于最低价态 只作还原剂 既作氧化剂又作还原剂 只作氧化剂 H2、 Na、 Fe、 Zn、 C 、 KI Cl2、 CO、 FeCl2 HNO3、 KMnO4 、 CO2、 KClO3、 FeCl3 、浓 H2SO4 氧化性、还原 性的强弱与得 失电子的数目 有没有关系？ 强调： 氧化性、还原性的强弱在 于得失电子能力的强弱，而不在 于得失电子的多少。 (1)根据元素化合价判断 元素处于最高价态 ,由该元素所决定的物质 只有 氧化性 如
3、 Fe3+、 H+、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、 金属离子 元素处于最低价态 ,由该元素所决定的物质 只有 还原性 如 S2-、 I-、 Br-、金属单质 3、氧化性和还原性强弱的判断 如 Fe2+、 SO2、 Cl2、 NO2、 H2O、 H2O2、 Na2O2 元素处于中间价态， 由该元素所决定的物质 既 有氧化性又有还原性 如 FeCI3 、 FeCI2的氧化性强弱顺序为 FeCI3 FeCI2 ； H2SO4、 SO2、 S的氧化性强弱顺序为 H2SO4SO2S 一般来说，元素的化合价越高，其降低的可能 性就越大，物质的氧化性越强。 一般来说，元素的化合价越低，其升高的可能 性就
4、越大，物质的还原性就越强。 如 H2S 、 S 、 SO2的还原性强弱顺序为 H2SSSO2; FeCI2 、 Fe的还原性强弱顺序为 Fe FeCI2 （ 2）根据金属活动顺序判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 其 阳离子 得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ Pt Au （ 3）根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 氧化性逐
5、渐减弱 还原性逐渐增强 （ 4）根据氧化还原反应判断 氧化剂还原剂 还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 如： MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H 2O 氧化性： MnO2 Cl2 反应物产物 还原性： HCl MnCl2 以强制弱 （ 5）根据被氧化或被还原的程度判断 已知： Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 氧化性 ： Cl2 S （ 6）根据反应难易（反应条件）判断 一般来说，反应条件越容易，反应程度越激烈，则得 失电子越容易，其对应的性质越强。 例 1： Na、 Mg与冷水反应， Na反应剧烈。 还原性： Na Mg
6、0 +2 0 +3 2KMnO4+16HCl(浓 )=2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl(浓 ) = MnCl2+Cl2+2H2O 氧化性： KMnO4 MnO2 例 2： 【 例 1】 根据下列三个反应的化学方程式： 2KMnO4+16HCl（浓） = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 Na2S+I2 = 2NaI+S 判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（ ） A Cl2 I2 KMnO4 S B KMnO4 Cl2 I2 S C I2 Cl2 KMnO4 S D KMnO4 Cl2 S I2 B 【 例 2】 在含有 Cu
7、(NO3)2、 Mg(NO3)2和 Fe（ NO3） 3 的 溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( ) A 、 Mg B、 Cu C、 Fe D、 H2 B 12 【 例 4】 Cu+4HNO3(浓 ) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O 3Cu+8HNO3(稀 )= Cu(NO3)2+ 2NO+ 4H2O 氧化性： 浓硝酸 稀硝酸 (浓硝酸反应比较剧烈 ) 【 例 3】 Cu + Cl2 = CuCl2 2Cu + S = Cu2S 氧化性： Cl2 S 注：判断物质的氧化性或还原性强弱 是依据电子转移的 难易 ，而不是电子转 移 多少 。 1、 R、 X、 Y和 Z四种元素 ,在
8、化学反应中化合价均为 2， 且 X2 与单质 R不反应 :X2 Z=X Z2 ;Y Z2 =Y2 Z。 这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（ ） A、 R2 X2 Z2 Y2 B、 X2 R2 Y2 Z2 C、 Y2 Z2 R2 X2 D、 Z2 X2 R2 Y2 A 练习： 2、已知还原性 Cl Fe2 H2O2I SO2，判断下列反 应不能发生的是（ ） A 2Fe3 +SO2+2H2O=SO42 +4H +2Fe2 B I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C H2O2+2H +SO42 =SO2+O2+2H2O D 2Fe3 +2I =2Fe2 +I2 C 此课件下载可自行编辑修改，供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！
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