一定浓度溶液的配制

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1、第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第五课时第五课时-一定物质的量浓度一定物质的量浓度 的溶液配制的溶液配制引引 入入配制配制500 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液需要溶液需要NaOH的质量的质量是多少？是多少？如何配制？需要用什么仪器如何配制？需要用什么仪器呢？呢？若要得到浓度准确的溶液若要得到浓度准确的溶液实验的关键是什么？实验的关键是什么？讨论：2 g的的NaOH可以用天平来称量，但是可以用天平来称量，但是500 mL溶液的体积怎么量呢？溶液的体积怎么量呢？能否将能否将2 g NaOH溶于溶于500 mL水中？水中？在在500mL烧杯配制行吗

2、？烧杯配制行吗？要想准确量取溶液的体积，我们有一个较要想准确量取溶液的体积，我们有一个较为精密的仪器叫容量瓶。为精密的仪器叫容量瓶。1 1 配制溶液的试验仪器配制溶液的试验仪器专用仪器专用仪器：容量瓶容量瓶2.特点：特点：容量瓶腹上标有温度和容积容量瓶腹上标有温度和容积 容量瓶颈上有刻线而无刻度容量瓶颈上有刻线而无刻度3.用途：用来配制一定体积浓度用途：用来配制一定体积浓度 准确的溶液准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）（容量瓶是量器不是容器）1.构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞容量瓶的体积固定，有不同规容量瓶的体积固

3、定，有不同规格格(100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等等)。使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水4.注意事项：注意事项：往瓶内加入一定量的水，塞好瓶往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转将瓶正立并将瓶塞旋转180180后塞后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。漏水。使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释

4、的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应4.注意事项：注意事项：2 2 配制溶液的步骤配制溶液的步骤配制配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液溶液1 1、计算、计算2 2、称量称量用托盘天平称量用托盘天平称量 m(NaCl)=0.1L0.1 mol/L58.5 g/mol=5.85g称量的注意事项称量的注意事项5.9g（1）使用前要）使用前要调零调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则（4）用镊子夹取砝码应按照）用镊子夹取砝码应按照从大到小从大到小

5、的顺序的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零称量的注意事项称量的注意事项3.溶解溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。思考：思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？使用中应注意什么？答：答：还需要还需要玻璃棒玻璃棒。应当注意搅拌时沿着。应当注意搅拌时沿着一定的方一定的方 向向，玻璃棒不要碰玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在，不要把玻璃棒放在 实验台实验台上，以免上，以免引入其他杂质引入其他杂质。4.转移转移 注意事项：由于

6、容量瓶瓶颈较细，为避免液体注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒洒在外面，应用玻璃棒引流引流。思考：思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？应如何处理？答：答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水水洗涤洗涤用过的烧杯和玻璃棒。用过的烧杯和玻璃棒。5.洗涤洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，次，并要将洗涤液全部转移到容量瓶中。并要将洗涤液全部转移到容量瓶中。

7、6.定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。思考：思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：答：必须重新配制必须重新配制7.摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，如图所示，把容量瓶倒转和将容量瓶盖好塞子，如图所示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。摇动多次，使得溶液混合均匀。思考：思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答答:不能。不能。液面低于刻线是因为

8、还有液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状水挂壁，当静置后就会恢复原状.8.装瓶贴签装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度及配到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度及配制的日期、配制人等信息。制的日期、配制人等信息。实验所需仪器实验所需仪器量筒量筒胶头滴管胶头滴管二二.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒 步骤：步骤：计算计算 m-称量称量-溶解溶解(冷却冷却)-移液移液-洗涤洗涤-(旋摇旋摇)-定容定

9、容-摇匀摇匀-装瓶装瓶1容量瓶上标有：容量瓶上标有：温度温度 浓度浓度 容量容量 压强压强 刻度线刻度线 酸式或碱式六项中的酸式或碱式六项中的（）A B C D A课堂练习一:思考与交流思考与交流 若要由若要由5mol/L的浓盐酸配制的浓盐酸配制250ml 0.1mol/L的稀盐酸，应的稀盐酸，应该怎样配制？该怎样配制？1、计算：5 mol/LV =0.1mol/L 250mL 稀释公式稀释公式实验所需仪器实验所需仪器量筒量筒胶头滴管胶头滴管一定物质的量浓度溶液的稀释一定物质的量浓度溶液的稀释容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平药匙药匙烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒 步骤：步骤：计算计算 V-量取量取稀释稀释（

10、冷却冷却）-转移转移-洗涤洗涤-定容定容-摇匀摇匀-装瓶装瓶 如果用量筒量取液体药品，量筒不必如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的洗涤。因为这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏浓度偏高高。但是使用量筒时应注意选择的。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配量筒与量取液体的体积相匹配。注意注意讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？1 1、溶质质量、溶质质量2 2、溶液体积、溶液体积根据上述公式推断实验过程中，误差根据上述公式推断实验过程中，误差来源于哪些方面来源于哪些方面?哪些操

11、作可能引起溶哪些操作可能引起溶液浓度的误差？液浓度的误差？C=nV=VmM=mMV二、误差分析二、误差分析思考与交流：思考与交流：若若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？有影响，由于热膨胀，会使加入的有影响，由于热膨胀，会使加入的水的量偏少，结果使浓度水的量偏少，结果使浓度偏高偏高。溶液注入容量瓶前要恢复到室温溶液注入容量瓶前要恢复到室温可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；（药品称多准确；（药品称多 药品称少药品称少 ）把

12、溶液向容量瓶中转移，溶液洒了把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了 未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 或洗涤了量筒或洗涤了量筒 定容时水加多了定容时水加多了 或加少了或加少了 定容时未平视刻度线（俯视定容时未平视刻度线（俯视 仰视仰视）定容时不慎超过标线，再吸出定容时不慎超过标线，再吸出 定容摇匀后发现液面下降再加水定容摇匀后发现液面下降再加水讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度影响的分析 俯俯 视视 仰仰 视视 俯视刻度线，实俯视刻度线，实际加水量未到刻际加水量未到刻度线，使溶液的度线，使溶液的物质的量浓度增物质的量浓度增大；大；仰视刻度线，实仰视刻度线，实际加水量超过刻际加水量超过刻度线

13、，使溶液的度线，使溶液的物质的量浓度减物质的量浓度减小。小。4 4、误差误差分析分析错误操作错误操作浓度浓度C（1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒（2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（3 3）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移（4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线（6 6）定容时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸出（7 7）定容摇匀后发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水偏低偏低随堂练习二 欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：完成下列步

14、骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将后将溶液沿溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250随堂检测一 用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入容量瓶容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时，改时，改用用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线小心地加水至溶液凹液

15、面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏偏 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入试剂瓶试剂瓶中并贴好标签。中并贴好标签。23偏低偏低12厘米厘米胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀作业：同步导练作业：同步导练 溶液稀释的计算【例【例1】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 500mL V=50 mL 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL。解：设需解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：分析：稀释前后溶质的稀释前后溶质的质量质量和和物质的量物质的量不变，故有：不变，故有：C1V1=C2V2 (体积单位不一定用升，相同则可）体积单位不一定用升，相同则可）