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1、电解池教学设计 模 块 人教版选修4化学反应原理课 题 第四章第三节 电解池 授 课 人 杨丽君 时 间 2016.12.3 第三节 电解池第1课时 电解原理一、教材分析本课时内容是人教版选修教材化学反应原理第四章第三节，教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合使用。本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。把握教材意图后，将本节内容安排为三课时完成。本设计为第一课时。二、学情分析在必修2第二章第二节，学生已经接触了简单的原电池知识；在选修4化学反应原理第四章第一、二节中，学生已
2、经具有借助氧化还原理论、金属活动顺序和物理学中的电学知识判断电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的水平。所以，在本节课中，可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。三、教学目标 1、知识与技能（1）理解电解池工作原理，会判断电解池的阴阳极。（2）学习科学探究的基本方法，提升科学探究的水平。 2、过程与方法 利用惰性电极电解水和氯化铜的实验，探究电解原理。通过观察、实验、阅读资料获取信息，使用科学方法对信息实行加工，提升科学探究水平。3、情感态度价值观学会在思考分析过程中相互讨论，相互启发，体会到合作交流的重要性四、教学重难点教学
3、重点：理解电解原理，判断电解池的阴阳极教学难点：理解电解原理五、教学方法启发讨论法、合作学习法、实验探究法六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习回顾回顾原电池相关知识：1、构成原电池的条件是什么？2、根据以下原电池装置，写出正负极电极反应式以及总反应 3、原电池中的能量转化方式是什么？ 思考回答相关问题并书写电极反应式化学能转化为电能 通过对原电池相关知识的复习，是学生更好地掌握以前所学知识，并为下面学习电化学的另一装置电解池做铺垫设置疑问引入新课假设将上述原电池装置中的两个电极均换成石墨电极，电解质溶液保持不变，能否继续构成原电池？既然化学能不能转化为电能，在此装置基础上外接直流电
4、源，电能又能否转化为化学能？阅读实验4-2：电解CuCl2溶液，观看实验视频一起来总结都看到了哪些实验现象，并由现象能够得出哪些结论，完成表格引入新的电极名称阴极和阳极 不能思考并讨论阅读实验内容，观看视频，记录实验现象描绘实验现象，分析产物，并小组讨论得出阳极产物为Cl2，阴极产物为Cu播放视频使学生的注意力集中，培养学生倾听及表达的水平；培养学生深入思考、即时总结与反思的习惯。新课讲授在外加直流电源作用下，使得CuCl2溶液在阴阳两极上发生反应的过程，就叫做电解通过电解，从而实现由电能像化学能的转化，把这样的装置叫做电解池或电解槽电解池中两个电极的名称以及它们与电源之间的关系原电池工作时构
5、成了闭合回路，电解池能否构成闭合回路，我们从微观离子的角度来分析 1、通电前，CuCl2溶液中存有哪些离子？它们在溶液中如何运动？2、通电后，离子如何运动？通电后，电子从负极流出，流向阴极，在电场的作用下，带正电的Cu2+、H+移向阴极，Cu2+得到电子被还原成铜单质；带负电的Cl、OH-移向阳极，Cl失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，失去的电子在阳极沿导线流回电源正极，构成闭合回路。根据以上分析，同学们试着写出阴阳极的电极反应以及总反应，并总结阴阳极发生反应的类型移向阳极的离子有Cl和OH-但Cl失电子，移向阴极的离子有Cu2+、H+，但Cu2+得电子，这说明了什么？将电解池的工
6、作原理理解之后，同学们自己总结构成电解池需要有哪些条件？原电池与电解池同属于电化学，这二者有什么区别？完成课本82页思考与交流。理解电解和电解池的概念并记录回答阴极和阳极，阴极与电源负极相连，阳极与电源正极相连通电前，Cu2+、Cl、H+、OH-在溶液里自由运动通电后离子定向移动思考并回答跟着老师的分析和思路掌握电解池中闭合回路的构成书写电极反应并得出阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应失电子水平ClOH得电子水平Cu2+H+1、 外加直流电源2、两个电极3、电解质溶液或熔融电解质4、形成闭合回路由实验现象的分析引出电解和电解池的定义，便于学生更好地理解从现象到本质，理解电解质中的闭合回路，培养学生分析问题的水平接收学生的学习反馈信息。肯定学生的努力和进步，激发学生学习热情。通过构成电解池的条件总结以及与原电池的比较，培养学生归纳总结水平巩固练习课堂小结 相关题目的练习 对电解池相关题目准确分析，先要能准确判断电极，同学们讨论，能够从哪些方面准确判断阴阳极？ 巩固本节课所学知识，并将其归纳总结整体把握本节内容七、板书设计第三节 电解池一、电解原理1、电解2、电解池3、工作原理二、电解池构成条件八、教学反思
《电解池》教学设计
