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1、离子反应 第二课时 离子反应及其发生的条件 按元素化合价的分类 作业： （ 1） 负价 -1价： F、 HCl中 Cl -2价： O、 CuS中 S -3价： NH3中 N -4价： CH4中 C （ 2） 正价 +1价： H、 Na、 K、 Ag +2价： Ba、 Ca、 Mg、 Cu、 Zn、 CO中 C +3价： Al、 Fe2O3中 Fe +4价： Si、 CO2中 C、 SO2中 S、 NO2中 N +5价： HNO3中 N、 H3PO4中 P、 KClO3中 Cl +6价： H2SO4中 S +7价： HClO4中 Cl 离子符号的书写 阳离子： 阴离子： H+ 、 Na+、 K+
2、、 Mg2+、 Ca2+、 Al3+ Fe2+ 、 Fe3+ 、 NH4+ 、 Ba2+ 、 Cu2+、 Ag+ F- 、 Cl-、 O2-、 S2-、 OH- 、 NO3-、 SO42- 、 CO32-、 SO32- CuSO4溶液与 BaCl2溶液进行离子反应的 实质 是： SO42- + Ba2+ = BaSO4 2、用实际参加反应的离子符号表示离 子反应的式子叫 离子方程式 。 一、离子反应和离子方程式 1、 离子反应 电解质在溶液中的反应是指上是离子 之间的反应 3、如何正确书写离子方程式？ 、 写 出化学方程式： 例： 2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)
3、2 拆 ：把 易溶于水、易电离 的物质写成 离子 形式， 难溶或难电离 的物质以及气体、单质、 氧化物等仍用 化学式 表示。 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 、 删去 方程式两边形式 相同的离子 ： 2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3- 、 检查 两边各元素的 原子个数和离子 电荷总数 是否 相等 ： 2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl Ag+ + Cl- = AgCl 离子方程式书写步骤： 写： 拆： 删： 查： 4、可 拆成 离子 的物质 强酸 ： HCl、 H2SO4、 HNO3 强碱 ： NaOH、 KO
4、H、 Ca(OH)2、 Ba(OH)2 可溶性 的盐 不能 改写 成 离 子 的 物质 单质、氧化物： N2 、 CaO 难溶性盐： 弱碱： Mg(OH)2、 Al(OH)3、 Cu(OH)2、Fe(OH)3、 Fe(OH)2 、 NH3H 2O BaSO4、 PbSO4、 AgCl、 AgBr、 AgI、 CaCO3、 BaCO3等 气体 : H2、 O2、 CO2、 SO2、 NH3等 弱酸 ： H2CO3、 CH3COOH、 H2O 微溶物的处理 Ca(OH)2 澄清 石灰水 ：离子； 石灰乳（石灰浆） ：化学式 CaSO4：反应物可拆，生成物不可以拆 MgCO3：无论反应物还是生成物 都 写 化学式 练一练： 用离子方程式表示下列反应： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- = H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- = H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- = H2O 注意 : 离子方程式不仅可表示一定物质间的 某个反应，而且可 表示所有同一类型 的离子反应 。 有水生成 有气体生成 （挥发性物质） 生成沉淀 (难溶物质 ) 5、离子反应的条件
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