水溶液中的离子平衡配位平衡

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1、配位化合物和配位平衡配位化合物和配位平衡1.配位化合物的发现配位化合物的发现 1798年法国化学家塔萨特年法国化学家塔萨特(Citoyen Tassaert)在放置过夜的氯在放置过夜的氯化钴化钴CoCl2和过量氨水的混合溶液中，发现了一种橙黄色晶和过量氨水的混合溶液中，发现了一种橙黄色晶体，含有体，含有1份份CoCl3和和6份份NH3，化学组成是，化学组成是CoCl36NH3 随后的一个世纪内，大量类似的化合物被发现。如：随后的一个世纪内，大量类似的化合物被发现。如：PtCl4和和NH3之间形成的系列化合物：之间形成的系列化合物：PtCl46NH3，PtCl45NH3 氨在其中相当稳定，不会因

2、温热而失去；它们的水溶液有导氨在其中相当稳定，不会因温热而失去；它们的水溶液有导电性；在水溶液中，电性；在水溶液中，NH3不易被外加的强酸中和；而不易被外加的强酸中和；而Cl却能却能全部或部分地被外加的全部或部分地被外加的AgNO3溶液沉淀溶液沉淀 PtCl46NH3 中的中的Cl能全部被能全部被Ag+离子沉淀，在水溶液中电离离子沉淀，在水溶液中电离时形成时形成5个离子；个离子；PtCl45NH3 中的中的Cl只有只有3/4能被能被Ag+离子沉离子沉淀，在水溶液中电离时形成淀，在水溶液中电离时形成4个离子个离子2.维尔纳配位理论的建立维尔纳配位理论的建立 金属离子除了能以金属离子除了能以“主价

3、主价”(即寻常的原子价即寻常的原子价)和价数相当的和价数相当的负离子结合外，还存在着某种能与额外离子或分子紧密结合负离子结合外，还存在着某种能与额外离子或分子紧密结合的的“副价副价”。金属离子的。金属离子的“副价副价”也有确定的数值，例如：也有确定的数值，例如：+3价钴价钴 和和+4价铂的副价都是价铂的副价都是6Alfred Werner(1866-1919)瑞士化学家瑞士化学家1913年获诺贝尔化学奖年获诺贝尔化学奖 金属离子通过金属离子通过“副价副价”与一定数量的分子和离子结合形成络与一定数量的分子和离子结合形成络合物的合物的“内界内界”，而多余的离子则留在，而多余的离子则留在“外界外界”

4、。在。在“内界内界”的分子和离子同金属离子的结合很稳定，它们不会分解也不的分子和离子同金属离子的结合很稳定，它们不会分解也不容易在溶液中电离；而容易在溶液中电离；而“内界内界”和和“外界外界”之间的结合不稳之间的结合不稳定，处 在定，处 在“外 界外 界”的 离 子 很 容 易 在 水 溶 液 中 电 离。的 离 子 很 容 易 在 水 溶 液 中 电 离。Pt(NH3)6Cl4，Pt(NH3)5ClCl3 根据许多络合物能够形成多种异构体的事实，维尔纳进一步根据许多络合物能够形成多种异构体的事实，维尔纳进一步指出：金属原子的副价有空间指向指出：金属原子的副价有空间指向Zn(NH3)42+Co

5、(NH3)62+3.配位化合物的组成配位化合物的组成 Ag(NH3)2Cl Cu(NH3)4SO4 K2PtCl4 K3Fe(CN)6Co(NH3)3Cl3 Pt(NH3)2Cl2 Fe(CO)5 Ni(CO)4配位化合物配位化合物 水水Cu(NH3)4SO4 Cu(NH3)42+SO42 配位实体配位实体或配离子或配离子离子键离子键中心离子中心离子 配体（配体（N配位原子）配位原子）中心金属离子和配体通过配位共价键形成带电荷的配位实体；中心金属离子和配体通过配位共价键形成带电荷的配位实体；带电荷的配位实体又以离子键与带相反电荷的其它离子结合带电荷的配位实体又以离子键与带相反电荷的其它离子结合

6、形成电中性的络合物形成电中性的络合物 能接受电子对的金属离子是路易斯酸，能给予电子对的配体能接受电子对的金属离子是路易斯酸，能给予电子对的配体是路易斯碱，配离子的形成反应就是一类路易斯酸碱反应是路易斯碱，配离子的形成反应就是一类路易斯酸碱反应配位实体也可以是带负电荷的阴离子，如：配位实体也可以是带负电荷的阴离子，如：PtCl42-Fe(CN)63-PtCl62-AlF63-Ag(S2O3)23-有的配位实体是电中性的，如：有的配位实体是电中性的，如：Co(NH3)3Cl3 Pt(NH3)2Cl2 Fe(CO)5 Ni(CO)4配位实体配位实体分子型分子型(电中性电中性)离子型离子型(带电荷带电

7、荷)正电荷：配位阳离子正电荷：配位阳离子负电荷：配位阴离子负电荷：配位阴离子4.配位实体的组成：中心原子配位实体的组成：中心原子 +配体配体 Cu(NH3)42+Cu（+2）：中心原子（或中心离子）：中心原子（或中心离子）NH3：配体；：配体；N：配位原子；配位键；配位数是：配位原子；配位键；配位数是4配体：具有孤对电子，即提供孤对电子。无机分子或离配体：具有孤对电子，即提供孤对电子。无机分子或离子、有机小分子或离子子、有机小分子或离子配位原子：配体中直接与中心原子形成配位键的原子配位原子：配体中直接与中心原子形成配位键的原子 中心原子：具有空轨道，用来接受孤对电子，大部分是中心原子：具有空轨

8、道，用来接受孤对电子，大部分是过渡金属过渡金属配位数：配位数：中心原子生成的配位键数目中心原子生成的配位键数目配位实体的电荷数配位实体的电荷数=中心原子与配体所带电荷的代数和中心原子与配体所带电荷的代数和H 元 素 周 期 表HeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaScTiVCr Mn FeCo NiCu Zn Ga Ge As SeBrKrRbSrYZr Nb MoRu Rh Pd Ag Cd InSn Sb TeIXeCsBaLa Hf TaWRe Os IrPtAu Hg TlPb BiPo AtRn 作为中心原子的元素作为中心原子的元素 作为配位原子的元素作为配位原

9、子的元素作为配位原子的元素作为配位原子的元素元素周期表中可能作为中心原子和配位原子的元素元素周期表中可能作为中心原子和配位原子的元素单齿配体单齿配体：一个配体有一个配位原子的配体：一个配体有一个配位原子的配体 NH3 H2O F-Br-.SCN-(硫氰根硫氰根)NCS-(异硫氰根异硫氰根)多齿配体多齿配体：一个配体有一个以上配位原子的配体：一个配体有一个以上配位原子的配体 乙二胺乙二胺,enethylenediamine连二吡啶连二吡啶,bipy菲咯啉菲咯啉,phenphenanthroline六齿配体六齿配体：(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2 (乙二胺四乙酸根，乙二胺

10、四乙酸根，EDTA)Ethylenediaminetetraacetate ionEDTAPbY2-鳌合物的立体构型鳌合物的立体构型按配体的类型来分按配体的类型来分:单齿配体与中心原子形成的配合物就简单地称为配位化合物；单齿配体与中心原子形成的配合物就简单地称为配位化合物；多齿配体与中心原子形成的配合物称为螯合物多齿配体与中心原子形成的配合物称为螯合物5.配位化合物的类型配位化合物的类型按配位实体是否带电荷来分按配位实体是否带电荷来分非离子型：非离子型：Co(NH3)3Cl3，Pt(NH3)2Cl2，Fe(CO)5 离子型：阳离子型离子型：阳离子型 Ag(NH3)2Cl，Cu(NH3)4SO4

11、 阴离子型阴离子型 K2PtCl4，K3Fe(CN)6 中心原子的配位数中心原子的配位数 -中心原子生成的配位键数中心原子生成的配位键数 有效原子序数有效原子序数 (EAN)规则规则 例如例如:Co3+的核外电子数的核外电子数:27 3=24 同周期的惰性气体同周期的惰性气体 Kr 的核外电子数为的核外电子数为 36 36 24=12 因此因此 Co3+的配位数一般为的配位数一般为 6 6.配位化合物的命名配位化合物的命名 a.配位实体的命名配位实体的命名 倍数词头倍数词头 配体名称配体名称 合合 中心原子名称中心原子名称 (以罗马数字表示的中心原子的氧化数以罗马数字表示的中心原子的氧化数)如

12、：如：配位实体的化学式配位实体的化学式 名名 称称 Ni(CO)4 四羰基合镍四羰基合镍(0)Co(NH3)63+六氨合钴六氨合钴(III)离子离子 PtCl62-六氯合铂六氯合铂(IV)离子离子 当无机配体和有机配体同时存在时，无机配体命名在当无机配体和有机配体同时存在时，无机配体命名在先，有机配体命名在后。如：先，有机配体命名在后。如：PtCl2(Py)2 二氯二氯二吡啶合铂二吡啶合铂(II)在无机配体或有机配体中有中性分子和负离子同时作在无机配体或有机配体中有中性分子和负离子同时作为配体时，负离子命名在先，中性分子命名在后。如：为配体时，负离子命名在先，中性分子命名在后。如：PtCl2N

13、H3(C2H4)二氯二氯氨氨(乙烯乙烯)合铂合铂(II)Co(NO2)3(NH3)3 三硝基三硝基三氨合钴三氨合钴(III)Co(N3)(NH3)52+叠氮叠氮五氨合钴五氨合钴(III)离子离子 同类配体的名称按配位原子元素符号的英文字母顺同类配体的名称按配位原子元素符号的英文字母顺 序排列。如：序排列。如：Co(NH3)5H2O3+五氨五氨水合钴水合钴(III)离子离子 同类配体的配位原子相同时，含原子数少的配体命同类配体的配位原子相同时，含原子数少的配体命 名在先，含原子数多的配体命名在后。如：名在先，含原子数多的配体命名在后。如：Pt NO2NH3NH2OH(Py)+硝基硝基氨氨羟胺羟胺

14、吡啶合铂吡啶合铂(II)离子离子 同类配体的配位原子及所含原子数都相同时，则按同类配体的配位原子及所含原子数都相同时，则按 配位原子以外的原子元素符号的英文字母顺序排列配位原子以外的原子元素符号的英文字母顺序排列 如：如：Pt NH2NO2(NH3)2 氨基氨基硝基硝基二氨合铂二氨合铂(II)b.离子型配合物的命名离子型配合物的命名 若配位实体是阳离子，配位实体就作为无机盐中若配位实体是阳离子，配位实体就作为无机盐中的阳离子处理；命名时的阳离子处理；命名时外界阴离子外界阴离子的名称在前，配位的名称在前，配位实体的名称在后。实体的名称在后。如：如：Co(NH3)6Cl3 三氯化六氨合钴三氯化六氨

15、合钴(III)Co(en)32(SO4)3 硫酸三硫酸三(乙二胺乙二胺)合钴合钴(III)Cu(NH3)4SO4 硫酸四氨合铜硫酸四氨合铜(II)若配位实体是阴离子，若配位实体是阴离子，配位实体就作无机盐中的酸根配位实体就作无机盐中的酸根 处理；命名时配位实体的名称在前，处理；命名时配位实体的名称在前，外界阳离子外界阳离子的名的名 称在后，二者之间用称在后，二者之间用“酸酸”字连接。如：字连接。如：H2SiF6 六氟合硅六氟合硅(IV)酸酸 K3Fe(CN)6 六氰合铁六氰合铁(III)酸钾酸钾 H2PtCl6 六氯合铂六氯合铂(IV)酸酸 Na3Ag(S2O3)2 二二(硫代硫酸根硫代硫酸根

16、)合银合银(I)酸钠酸钠 四氯合金四氯合金(III)酸和化学式酸和化学式 HAuCl4 若配位实体是中性的若配位实体是中性的 Ni(CO)4 四羰基合镍四羰基合镍 PtCl4(NH3)2 四氯四氯二氨合铂二氨合铂(IV)7.配位化合物的立体化学和异构现象配位化合物的立体化学和异构现象异构体（异构体（isomer）：两种或两种以上化合物，具有：两种或两种以上化合物，具有相同的化学式（原子种类和数目相同），但结构和性相同的化学式（原子种类和数目相同），但结构和性质不相同质不相同手性异构体手性异构体旋旋光异构体光异构体顺式异构体顺式异构体cis-MA2B2反反式异构体式异构体trans-MA2B2几

17、何异构体几何异构体：因配体几何环：因配体几何环境不同而导致的境不同而导致的异构体异构体cis-PtCl2(NH3)2抗肿瘤药抗肿瘤药trans-PtCl2(NH3)2几何异构体和旋光异构体都是由于化合物的立体结几何异构体和旋光异构体都是由于化合物的立体结构不同而形起的，它们统称为立体异构体构不同而形起的，它们统称为立体异构体 Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)Kd=(也称也称 K不稳不稳)CuNH Cu(NH)2343 42432243NHCu)Cu(NH Cu2+(aq)+4NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)Kf (也称也称 K稳稳)8.配位平衡及平衡常数

18、配位平衡及平衡常数Kd =1/Kf K不稳不稳 =1/K稳稳 (1)Cu2+(aq)+NH3(aq)=Cu(NH3)2+(aq)=2.0 104 Kf1=1/Kd4 (2)Cu(NH3)2+(aq)+NH3(aq)=Cu(NH3)22+(aq)=4.76 103 Kf2=1/Kd3 (3)Cu(NH3)22+(aq)+NH3(aq)=Cu(NH3)32+(aq)=1.1 103 Kf3=1/Kd2 (4)Cu(NH3)32+(aq)+NH3(aq)=Cu(NH3)42+(aq)=2 102 Kf4=1/Kd1 23f123Cu(NH)KCuNH 23 2f2233Cu(NH)KCu(NH)NH

19、 NH)Cu(NH)Cu(NHK3223233f3NH)Cu(NH)Cu(NHK3233243f4逐级生成！逐级生成！(1)Cu2+(aq)+NH3(aq)=Cu(NH3)2+(aq)(1)+(2)Cu2+(aq)+2NH3(aq)=Cu(NH3)22+(aq)(1)+(2)+(3)Cu2+(aq)+3NH3(aq)=Cu(NH3)32+(aq)(1)+(2)+(3)+(4)Cu2+(aq)+4NH3(aq)=Cu(NH3)42+(aq)-累积形成常数累积形成常数 231f123Cu(NH)=KCuNH 2322232f1f2NHCu)Cu(NHKK3322333f2f1fNHCu)Cu(NH

20、KKK432243f4f3f2f1NHCu)Cu(NHKKKKCu(NH3)42+配离子是逐级生成的！配离子是逐级生成的！对对Cu(NH3)42+配离子来讲，配离子来讲，4=Kf总总Kf1=1，Kf2=2/1，Kf3=3/2，Kf4=4/3，Cu(NH3)42+配离子也是逐级解离的！配离子也是逐级解离的！(1)Cu(NH3)42+(aq)=Cu(NH3)32+(aq)+NH3(aq)Kd1=1/Kf4 (2)Cu(NH3)32+(aq)=Cu(NH3)22+(aq)+NH3(aq)Kd2=1/Kf3 (3)Cu(NH3)22+(aq)=Cu(NH3)2+(aq)+NH3(aq)Kd3=1/Kf

21、2 (4)Cu(NH3)2+(aq)=Cu2+(aq)+NH3(aq)Kd4=1/Kf1 23 33d12+34Cu(NH)NH KCu(NH)23 23d223 3Cu(NH)NH KCu(NH)233d323 2Cu(NH)NH KCu(NH)23d423CuNH KCu(NH)逐级解离！逐级解离！Kd总总=Kd1Kd2Kd3Kd4 例例1：在：在 1.0 升升 0.5 mol/L的氨水中，加入的氨水中，加入 0.1 mol CuSO4,计算平衡时计算平衡时 Cu2+，NH3，Cu(NH3)42+的浓度。的浓度。已知已知:Cu(NH3)42+的的 Kd总总=4.8 10-14解题思路解题思

22、路：(a)简便计算简便计算(配体浓度较高时，只生成高配配体浓度较高时，只生成高配位 数 的 配 离 子位 数 的 配 离 子)；(b)首 先 按 计 量 关 系 完 全 生 成首 先 按 计 量 关 系 完 全 生 成Cu(NH3)42+，再考虑其解离，再考虑其解离 Cu2+(aq)+4NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)初始初始 0 0.1 0.1平衡平衡 x 0.1+4x 0.1 x0.1+4x=0.1,0.1 x=0.1,为什么？为什么？244143d234CuNH 0.1K4.8 10Cu(NH)0.1x总x=4.8 10-11 mol/LCu2+=x=4.8 10-11 mol

23、/LNH3=0.1+4x=0.1 mol/LCu(NH3)42+=0.1 x=0.1 mol/L不恰当解法：不恰当解法：Cu2+(aq)+4NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)起始起始 0.1 0.5 0转化转化 x 4x x平衡平衡 0.1 x 0.5 4x x (x不能忽略不能忽略,为什么？求解困难！为什么？求解困难！)244133d234CuNH(0.1)(0.54)K4.8 10Cu(NH)xxx总拓展：低配位数配离子浓度的计算拓展：低配位数配离子浓度的计算Cu(NH3)42+(aq)Cu(NH3)32+(aq)+NH3(aq)0.1 y 0.1Kd1=1/Kf4=3/4=0.0

24、052 2+33 3d1234NH Cu(NH)0.1K0.0052Cu(NH)0.1yy=0.0052 mol/L或者：或者：Cu2+(aq)+3NH3(aq)Cu(NH3)32+(aq)4.8 10-11 0.1 y 3=y/(4.8 10-11 0.13)=1.1 1011y=0.0053 mol/LCu(NH3)32+(aq)Cu(NH3)22+(aq)+NH3(aq)0.0052 z 0.1Kd2=1/Kf3=2/3=8.7 10-4 2+4332d223 3NH Cu(NH)0.1K8.7 10Cu(NH)0.052zz=4.5 10-4 mol/L Cu(NH3)22+(aq)C

25、u(NH3)2+(aq)+NH3(aq)4.5 10-4 w 0.1Kd3=1/Kf2=1/2=2.1 10-4 2+433d3243 2NH Cu(NH)0.1K2.1 10Cu(NH)4.5 10ww=9.5 10-7 mol/L 例例2 25 C时，在时，在 20.0 mL浓度为浓度为 0.20 mol/L的硝酸银溶的硝酸银溶液中，加入液中，加入 20.0 mL浓度为浓度为 1.00 mol/L的氨水，待体系的氨水，待体系达平衡后，计算溶液中达平衡后，计算溶液中 Ag+、Ag(NH3)+以及以及 Ag(NH3)2+的平衡浓度。的平衡浓度。已知：已知：1=1.7 103 2=1.1 107

26、 解题思路解题思路：(a)简便计算简便计算(配体浓度较高时，只生成高配配体浓度较高时，只生成高配位 数 的 配 离 子位 数 的 配 离 子)；(b)首 先 按 计 量 关 系 完 全 生 成首 先 按 计 量 关 系 完 全 生 成Ag(NH3)2+，再考虑其解离，再考虑其解离CAg+=0.20 20.0/(20.0+20.0)=0.10 mol/LCNH3=1.00 20.0/(20.0+20.0)=0.50 mol/L Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)初始初始 0 0.30 0.10平衡平衡 x 0.30+2x 0.10 x0.3+2x=0.3,0.1 x=0.

27、1,为什么？为什么？+7322+223Ag(NH)0.101.1 10Ag NH 0.30 xx=1.01 10-7 mol/L Ag+=x=1.01 10-7 mol/L NH3=0.30+2x=0.30 mol/L Ag(NH3)2+=0.10 x=0.10 mol/LAg(NH3)2+(aq)Ag(NH3)+(aq)+NH3(aq)0.10 y 0.30Kd1=1/Kf2=1/2=1.545 10-4 +433d13 2NH Ag(NH)0.30K1.545 10Ag(NH)0.10yy=Ag(NH3)+=5.15 10-5 mol/L9.综合平衡综合平衡 a.配位平衡与酸碱平衡（定性了

28、解）配位平衡与酸碱平衡（定性了解）Fe3+6F-FeF63-Kf=FeF63-/(Fe3+F-6)HF+H2O F-+H3O+Ka=F-H3O+/HF (-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2 (EDTA 简化表示为：简化表示为：Y4 )与许多金属离子生成与许多金属离子生成 1:1 配离子配离子 MY2 M2+(aq)+Y4(aq)MY2 (aq)Kf=MY2 /(M2+Y4)pH 越大，越大，Y4 越大越大，配离子，配离子MY2 越稳定。越稳定。H6Y2-(aq)+6H2O(l)=6H3O+(aq)+Y4-(aq)b.配位平衡与沉淀溶解平衡配位平衡与沉淀溶解平衡例例3 计算计

29、算AgCl在在1.0 mol/L 氨水中的溶解度。氨水中的溶解度。已知已知:AgCl Ksp=1.6 10-10 Ag(NH3)2+2(Kf总总)=1.1 107 解：解：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Kf总总 AgCl在氨水中的溶解反应：在氨水中的溶解反应：AgCl(s)+2NH3(aq)Cl-(aq)+Ag(NH3)2+(aq)1.0 2s s sK=KspKf总总=1.76 10-3 1.76 10-3=s2/(1.0 2s)2 s=0.039 mol/L拓展：拓展：Ag+的浓度的浓度Ksp=Ag+Cl-=A

30、g+0.039Ag+=1.6 10-10/0.039=4.1 10-9 mol/Ls的大小与的大小与KspKf总总有关！有关！AgBr(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Br(aq)K=Ksp Kf总总 =7.7 10-13 1.1 107 =8.47 10-6AgBr在氨水中微溶！在氨水中微溶！AgI(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+I(aq)K=Ksp Kf总总 =1.5 10-16 1.1 107 =1.65 10-9AgI在氨水中几乎不溶！在氨水中几乎不溶！定性检验定性检验Ag+AgBr(s)+2S2O32-(aq)Ag(S2O3)23-(aq)+Br

31、(aq)K=Ksp Kf总总 =7.7 10-13 4.0 1013 =30.8AgBr在在Na2S2O3溶液中的溶解度较大！溶液中的溶解度较大！(转化转化)AgI(s)+2S2O32-(aq)Ag(S2O3)23-(aq)+I(aq)K=Ksp Kf总总 =1.5 10-16 4.0 1013 =6.0 10-3AgI在在Na2S2O3溶液中的溶解度较小！溶液中的溶解度较小！AgI(s)+2CN-(aq)Ag(CN)2-(aq)+I(aq)K=Ksp Kf总总 =1.5 10-16 1.3 1021 =1.95 105AgI在在NaCN溶液中的溶解度较大！溶液中的溶解度较大！(转化转化)10

32、.配位化合物的应用配位化合物的应用 金属的提取和分离金属的提取和分离金矿砂中金的提取；金属镍的精炼金矿砂中金的提取；金属镍的精炼4Au+8CN +2H2O+O2 =4Au(CN)2 +4OH Zn+2Au(CN)2 =2Au+Zn(CN)42 Ni(s)+4CO Ni(CO)4(g)约约60 70 C230oC左右左右 元素组成的快速检出和测定元素组成的快速检出和测定配合物在分析化学中有着广泛的应用。人们常常利用特殊试配合物在分析化学中有着广泛的应用。人们常常利用特殊试剂来准确而快速地检出和测定试样中的元素组成。例如，铜剂来准确而快速地检出和测定试样中的元素组成。例如，铜试剂（二乙氨基二硫代甲

33、酸钠）在氨性溶液中能与试剂（二乙氨基二硫代甲酸钠）在氨性溶液中能与Cu2+离子离子配位生成棕色鳌合物沉淀。配位生成棕色鳌合物沉淀。8-羟基喹啉等有机试剂能与金属羟基喹啉等有机试剂能与金属离子生成鳌合物沉淀而作为有机沉淀剂。离子生成鳌合物沉淀而作为有机沉淀剂。EDTA是最常用的是最常用的配合滴定剂等配合滴定剂等 配合催化反应配合催化反应常温常压下乙烯转化为乙醛的催化反应常温常压下乙烯转化为乙醛的催化反应C2H4+PdCl2+H2O =CH3CHO+Pd+2HCl H H C CH H OH Pd Cl Cl重排重排H2 OH C CH2 PdCl2分解分解CH3CHO+HCl+Pd+Cl 生物体中的配合物生物体中的配合物已知的已知的1000多种生物酶中，约多种生物酶中，约1/3是复杂的金属离子配合物，是复杂的金属离子配合物，这些金属离子（这些金属离子（Cu2+,Zn2+,Fe2+等）起着催化剂的作用。植等）起着催化剂的作用。植物生长中起光合作用的叶绿素和动物血液中起运送氧作用的物生长中起光合作用的叶绿素和动物血液中起运送氧作用的血红素等是代表性的例子血红素等是代表性的例子组氨酸组氨酸叶绿素分子结构（叶绿素分子结构（a）和血红素结构（）和血红素结构（b）