最新高二化学下册5月月考测试卷4

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1、杭西高2023年5月高二化学试卷可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cu 64 N 14一. 选择题每题2分，共40分1有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反响式为：E2+2e-E，B2e-B2+那么A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为AABED BABDE CDABE DDEAB 2以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 温度控制在500有利于合成氨反响 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2C. 翻开碳酸饮料会有大量气泡冒出D. 工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)

2、+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反响混合物中别离出来3以下说法正确的是：A但凡放热反响都是自发的 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反响都是熵增大的反响 D电解池的反响是属于自发反响4用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥装有琼脂KNO3的U型管构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反响为：Ag+e- =Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同A B C D5以下描ww w.ks 5u.c om述违背化学原理的是( ) A“冰，水为之，而寒于水，说明相同质量的

3、水和冰，水的能量高B可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小CSO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反响，升高温度，反响速率加快D电解熔融NaCl时，阴极的电极反响式为：Na+ +e= Na6实验和实验均为Zn与盐酸反响，假设实验用锌粉，实验用锌粒，且两实验用锌量相同，参加的盐酸也是等浓度、等体积的，那么两实验产生的H2的量与时间的关系如以下图所示，正确的是tVH2tVH2tVH2tVH2 A B C D7.家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反响是A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3B2Fe+2H2O

4、+O22Fe(OH)2C2H2O+O2+4e-OH- DFe3e-Fe3+8在恒温恒容下，对反响CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0mol2amol2amol丁amol0molamolamol上述四种情况到达平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A丙乙丁甲 B乙丁甲丙C乙丁丙甲D丁丙乙甲9蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+，另一个接线柱旁标有“。关于标有“+的接线柱，以

5、下说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极10在2AB 3C4D反响中，表示该反响速率最快的是AvA0.5 mol-1-1 BvB0.3 mol-1-1CvC0.8 mol-1-1 DvD1 mol-1-111某温度下，反响N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；H 0，在密闭容器中到达平衡，平衡时改变外界条件，使反响再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，那么改变条件的可能有 A保持容器的容积不变，升高了温度B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)C保持容器容

6、积和温度不变，向容器内补充了N2D保持容器容积和温度不变，液化别离走局部NH312以下对工业生产的描述中，不符合生产实际的是 A电解熔融的氧化铝制取金属铝 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极C电解饱和食盐水制烧碱 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极13一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反响式：C2H618OH-14e-2CO32-12H2O，7H2OO214e-14OH-，有关此电池的推断正确的是A通乙烷的电极为负极B参加反响的O2与C2H6的物质的量比为2:7C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D电解质溶液中，OH-向正极移动14电解硫酸溶

7、液时，放出25mL(标况)O2，假设以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近以下数据中的 ( )A45mL B50mL C75mL D100mL15在一定温度下，可逆反响A(g) + 3B(g) 2C(g)到达平衡的标志是( )AC生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBCA、B、C的速率比为132 DA、B、C的分子数比为13216、相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比拟，以下数值前者大于后者的是 A中和时所需NaOH的量 BcHCcOH DcCH3COOH17在密闭容器中进行

8、如下反响：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L18、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2(g)N2O4(g) 到达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2g，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断19、汽车尾气净化中的一个反响如下：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) H= -373.4kJm

9、ol-1在恒容的密闭容器中，反响达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的是CO转化率B温度平衡常数KA温度NO转化率N2的物质的量D平衡常数KNO的物质的量C20、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，那么Vl和V2的关系正确的是 AV1V2 BV1BED BABDE CDABE DDEAB 2以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 温度控制在500有利于合成氨反响 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2C. 翻开碳酸饮料会有大量气泡冒出D. 工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaC

10、l(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反响混合物中别离出来3以下说法正确的是：A但凡放热反响都是自发的B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反响都是熵增大的反响 D电解池的反响是属于自发反响4用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥装有琼脂KNO3的U型管构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的是在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反响为：Ag+e- =Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同A B C D5以下描ww w.ks 5u.c om述违背化学原理的是( ) A“冰，水为之，而寒于水，说明相同

11、质量的水和冰，水的能量高B可逆反响A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，增大压强，正速率增大，逆速率减小CSO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反响，升高温度，反响速率加快D电解熔融NaCl时，阴极的电极反响式为：Na+ +e= Na6实验和实验均为Zn与盐酸反响，假设实验用锌粉，实验用锌粒，且两实验用锌量相同，参加的盐酸也是等浓度、等体积的，那么两实验产生的H2的量与时间的关系如以下图所示，正确的是tVH2tVH2tVH2tVH2A B C D7.家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反响是A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3B2Fe+2H

12、2O+O22Fe(OH)2C2H2O+O2+4e-OH- DFe3e-Fe3+8在恒温恒容下，对反响CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0mol2amol2amol丁amol0molamolamol上述四种情况到达平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A丙乙丁甲 B乙丁甲丙C乙丁丙甲D丁丙乙甲9蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+，另一个接线柱旁标有“。关于标有“+的接线柱

13、，以下说法中正确的是A充电时作阳极，放电时作负极 B充电时作阳极，放电时作正极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极10在2AB 3C4D反响中，表示该反响速率最快的是AvA0.5 mol-1-1 BvB0.3 mol-1-1CvC0.8 mol-1-1 DvD1 mol-1-111某温度下，反响N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；H 0，在密闭容器中到达平衡，平衡时改变外界条件，使反响再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，那么改变条件的可能有 A保持容器的容积不变，升高了温度B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)C保持容

14、器容积和温度不变，向容器内补充了N2D保持容器容积和温度不变，液化别离走局部NH312以下对工业生产的描述中，不符合生产实际的是 A电解熔融的氧化铝制取金属铝 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极C电解饱和食盐水制烧碱 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极13一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反响式：C2H618OH-14e-2CO32-12H2O，7H2OO214e-14OH-，有关此电池的推断正确的是A通乙烷的电极为负极B参加反响的O2与C2H6的物质的量比为2:7C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D电解质溶液中，OH-向正极移动14电解硫

15、酸溶液时，放出25mL(标况)O2，假设以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近以下数据中的 ( )A45mL B50mL C75mL D100mL15在一定温度下，可逆反响A(g) + 3B(g) 2C(g)到达平衡的标志是( )AC生成的速率与C分解的速率相等 B单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBCA、B、C的速率比为132DA、B、C的分子数比为13216、相同温度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比拟，以下数值前者大于后者的是 A中和时所需NaOH的量 BcHCcOH DcCH3COOH17在密闭容器中进

16、行如下反响：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L18、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反响：2NO2(g)N2O4(g) 到达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2g，重新到达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变 B增大 C减小 D无法判断19、汽车尾气净化中的一个反响如下：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) H= -373.4kJ

17、mol-1在恒容的密闭容器中，反响达平衡后，改变某一条件，以下示意图正确的是CO转化率B温度平衡常数KA温度NO转化率N2的物质的量D平衡常数KNO的物质的量C20、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，那么Vl和V2的关系正确的是 AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1 V2二、填空21、分别答复以下问题。10分1从H+、Na+、Cu2+、Cl-、中选出两种离子组成电解质，按以下要求进行电解(使用惰性电极)，将电解质的化学式填空：只写出一种即可电解过程中溶液颜色变浅且水量不变_；电

18、解过程中电解质含量不变，水量减少_；电解过程中，两极析出气体的体积比为11_。2用惰性电极电解硫酸铜溶液，假设阴极上有1.6克铜析出，那么阳极上产生的气体在标准状况下的体积约为；用铂电极电解0.02 mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为忽略溶液体积的变化；以下两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= -5716KJC3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H=-22200kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，那么混合气体中氢气与丙烷的体积比是。3如右图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为

19、NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象是，甲中正极反响为，负极反响式为，乙中正极反响为 ，负极反响式为。1 CuCl2 H2SO4或Na2SO4 HCl 或 NaCl 20.28L 0.04mol/L 3：13U形管左端液面上升，右边液面下降 O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH 2H+ 2e-H222. (6分)下表中的数据表示破坏1 mol物质中的化学键需消耗的能量(即键 能)：化学键HHClClHCl键能/kJmol-1436243431H2和Cl2反响生成HCl过程中的热效应可用以下图表示，答复以下问题：1H1_，H2_，H3_。2据实验测定，H2和Cl2的混合气体在

20、光照下反响生成HCl，你认为引发该反响的第一步是上图中分子转化为原子的哪一步(填序号)步，请说明原因：_3该反响的热化学方程式为：_(1)243 kJmol-1436 kJmol-1431 kJmol-1(2)ClCl键的键能比HH键的键能小，更易断裂，从而引发反响(3)H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H-183 kJmol123、2分合成氨反响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，假设在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动填“向左“向右或“不；使用催化剂反响的H填“增大“减小或“不改变。 向左 不改变SO2 O2SO324、4分如右图所示将4mol SO2和2mol O2混

21、合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0。该反响到达平衡状态时，测得气体总物质的量为4.2 mol。假设SO2、O2、SO3的起始物质的量分别用a、b、c 表示，答复以下问题：1在到达平衡状态的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数填“增大或“减小或“不变，假设要使SO2的体积分数再变到与平衡状态相同，可采取的措施有：或。2假设起始时a=1.2mol，b=0.6mol，且到达平衡后各气体的体积分数与平衡状态相同，那么起始时c的取值为。3假设要使反响开始时向逆反响方向进行，且到达平衡后各气体的物质的量与平衡状态相同，那么起始时c的

22、取值范围是。1减小 升温、减压 2任意值 或c033.6c4 25、5分t时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中恒容，发生如下反响：3Ag+ Bg xCg，2min 时反响到达平衡状态温度保持不变，剩余0.8 molB，C的浓度为0.4molL-1,请填空：1从开始反响至到达平衡状态，生成C的平均反响速率为2x=3假设继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气假设氦气和A、B、C都不反响后，原化学平衡填字母A向正反响方向移动 B向逆反响方向移动 C不移动 D无法判断4假设向原平衡混合物的容器中再充入2amolC，在t时到达新的平衡，此时B的物质的量为n(B)=mol。5如果上述

23、反响在相同温度和容器中进行，欲使反响到达平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始参加的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足26、5分某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线图23所示。由图中数据分析，该反响的 化学方程式为：_。 反响开始至2 min，Z的平均反响速率为_。2(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反响： AgBg CgDg，1 min后， 测得容器内A的浓度为x mol1，这时B的浓度为：；C的浓度为： 。在这段时间内反响速率假设以物质A的浓度变化来表示，应为_。13X + Y2Z；0.05 mol

24、/Lmin2bx/a mol/L, (c/v-vx/a) mol/L (a-vx)/v mol/Lmin27、共5分在密闭容器中通入a mol H2和b mol I2(g)，改变以下条件，反响速率将如何改变？1升高温度 _ ；2参加正催化剂 _ ；3体积不变充入更多的H2 _；4扩大容器的体积 _；5容器体积不变，通入氖气 _；(1)加快 (2)加快 (3) 加快 (4) 减慢 (5)不变 盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag28、7分依据氧化复原反响：2Ag+(aq)Cu (s) = Cu2+(aq)2Ag(s)设计的原电池如下图。1Cu AgNO3 (2) 正 Ag+e-= AgCu-2e-= Cu2+3负 正 或铜 银