盐和化肥复习导学案

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1、盐和化肥复习导学案一、教学目标、知识与技能（1）知道常见的几种盐的组成和用途；学会蒸发操作；明确化学肥料的种类和作用。（2）学会常见离子，例如CO32-的检验方法；学会判断复分解反应能否发生；（3）初步学会运用观察、实验等方法鉴别各种化肥。（4）能归纳出盐的化学性质。2.过程与方法：（1）通过对常见的盐和化肥相关知识的回顾，总结盐的化学性质。充分运用对比、归纳等方法建立盐的一些性质知识网络，形成一个由整体到个别的复习方法。（2）通过练习，加深对概念的理解和应用，并通过日常生活中接触到或了解到的化肥掌握常见化肥的鉴别方法等。3.情感态度与价值观：（1）培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并

2、体验在成功中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。（2）通过了解侯德榜为制碱工业作出的贡献，培养爱国主义情感；通过认识石笋、钟乳石的形成，激发热爱化学、热爱大自然的情操；认识化肥污染环境的一方面，通过了解我国农业的发展，形成可持续发展的思想。教学重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。教学难点：复分解反应发生条件的判断。教学设计意图：通过分析中考现状，围绕常见盐及化肥的主要性质和用途，回忆、归纳总结并形成知识网络，使知识形成系统化，夯实基础知识。延伸知识。提升学生比较、分类、归纳、概括的能力。整个教学体现 “问题知识应用”的思路。二、考点预测1、从2011年全国各地中

3、考试题可以看出，酸碱盐的有关知识在中考试题中出现的频率很大，是重点考查的内容。考查的范围主要包括常见盐的化学性质，用途，物质的推断，物质的除杂、复分解反应等。各种题型几乎都有涉及，呈现方式主要是结合日常生活实际将诸多知识点结合起来考查，很少有单一知识点的考查，题目综合性强，难度大、分值高，在试卷中属于拉分题。预计2012年中考试题依然会将本部分内容与工农业生产和生活紧密相连，将酸与金属、氧化物、酸、碱、盐的关系作为重点考查内容。2、化学肥料在各地试题中均有涉及，但试题难度较小，分值也较少。主要考查化肥的区分、简易鉴别、使用化肥注意事项及对环境的影响。题型主要是选择题和填空题。考查方式以单一知识

4、点为主，题目较易。预计2012年中考试题要求和方式依然会保持不变。三、考点梳理考点一：生活中常见的盐1、常见的盐常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称_、_化学式_用途调味品，配生理盐水，农业选种等生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等发酵粉、治疗胃酸过多建筑材料，补钙剂组成共同点都含有_离子（或NH4+）和_离子误食工业用盐会引起中毒，是因为工业用盐中含有的_有毒。考点二、粗盐的提纯实验步骤及每步玻璃棒的用途：溶解、过滤、_、计算产率（_）。考点三：盐的性质1、物理性质：（1）盐的溶解性：钾、钠、铵盐、硝酸盐均易溶于水。盐酸盐要除AgCl，硫酸盐要除BaSO4，硫酸钙、银是微溶，碳酸盐易溶钾、钠、铵

5、，碳酸镁微溶其他都不溶。溶碱钾、钠、钡、钙、铵（氨水）。除Cu(OH)2、Fe(OH)3。其他都是白色沉淀（2）有颜色的溶液：Cu2+_、Fe2+_、Fe3+_2、盐的化学性质：性质规律举例（1）指示剂呈碱性的盐溶液有Na2CO3、K2CO3使试蕊溶液变 ，使酚酞溶液变 （2）金属金属（前）+盐（溶液）金属（后）+盐铁与硫酸铜 铜和硝酸银 （3）酸盐+酸新盐+新酸（碳酸盐和酸、盐酸和硝酸银、硫酸和钡盐）碳酸钙和盐酸 盐酸和硝酸银 硫酸和氯化钡 （4）碱碱+盐新碱+新盐（反应物溶，生成物有沉淀或者碱和铵盐生成氨气和水）氢氧化钙和碳酸钠 （制烧碱氢氧化钠和硫酸铜 氢氧化钙和氯化铵 （5）盐盐1+盐

6、2两种盐（反应物溶，生成物有沉淀）氯化钙和碳酸钠 氯化钡和硫酸钠 硝酸银和氯化钠 考点四、CO32-和HCO3-的检验：药品（试剂）：稀盐酸和澄清的石灰水。考点五、复分解反应考点六：化学肥料：1、化肥的种类及作用化肥作用性质举例氮肥促进植物的生长发育，是植物枝繁叶茂尿素（有机物）、氨水（碱）、铵盐、硝酸盐磷肥促进植物的生长，根系发达，增强抗寒抗旱能力磷矿粉、过磷酸钙、钙镁磷肥等钾肥促进植物的生长，茎秆健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力硫酸钾、氯化钾、碳酸钾（草木灰的主要成分）复合肥能同时均匀供给作物几种养分硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵3、化肥的利与弊及合理使用化肥。三、复习反思1、你认为本单元的

7、易错点、易混点、难点有哪些?2、在自主学习中，你遇到了哪些自己解决不了的问题？四、典题精炼：例1：（2011?盐城）能在水中大量共存的一组离子是（ ）A：SO42-、Cl-、Na+、NH4+B：H+、CO32-、Na+、NO3-C：OH-、K+、SO42-、Ba2+D：K+、Cl-、NO3-、Ag+解析：能共存就是不反应，根据复分解反应发生的条件，只有每组没有可以结合生成沉淀、气体和水的。B中H+和CO32-可反应生成CO2和H2O，C中SO42-、Ba2+可反应生成BaSO4，D中Cl-、Ag+可反应生成AgCl例2：（2011?潍坊）某同学在自己家厨房找到一种白色粉末，拿到实验室进行试验，

8、实验过程与现象如下：对此粉末的成分判断正确的是（ ）A、一定是碳酸钠B、一定是碳酸氢钠 C、一定是氯化钠D、可能是碳酸钠或碳酸氢钠解析：根据实验过程和现象可知该物质中存CO32-或HCO3-，由于是厨房的物质，所以可能是碳酸钠或碳酸氢钠。例3：（2011?江西）下列购买的物质作为氮肥使用的是（ ）A、硫酸铵（NH4）2SO4 B、氨水NH3H2OC、硝酸H2NO3 D、尿素CO（NH2）2解析：氮肥是提供氮元素的物质，但是硝酸有腐蚀性，使用后使作物受腐蚀。例3：某固体混合物M中，可能含有NaNO3、NaOH、Na2SO4和NaCl中的一种或几种。为了确定M的组成，设计了如下实验方案：（1）原混

9、合物M中一定含有的物质是_，一定不含有的物质是_。（2）上述实验不能肯定混合物M中是否含有NaCl，原因是_，如果要确定混合物M中是否含有NaCl，实验操作步骤为_。解析：本题考察酸碱盐的性质和复分解反应，难度较大。滴加酚酞不变红说明一定不含NaOH,滴加BaCl2溶液时产生白色沉淀，说明原混合物含有Na2SO4，但滴加AgNO3溶液时产生白色沉淀，说明原混合物含有NaCl，因为BaCl2中含有Cl-，如果把BaCl2改为Ba(NO3)2溶液时就可以检验是否含NaCl。答案：（1）NaOH、Na2SO4（2）滴加BaCl2溶液时引入了Cl-。重新取样加水溶解 或滴加过量的Ba(NO3)2溶液，静置后取上层清夜，再滴加硝酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明原混合物含有NaCl；反之则不含。