《羧酸和取代羧酸》PPT课件.ppt

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1、第十四章 羧酸和取代羧酸 羧酸是一类具有酸性的有机化合物 ， 羧基 (-COOH) (carboxyl) 是羧酸的官能团 。 羧酸分子中 烃基 上的氢被其他原子或基团 取代后的化合物 ， 称为 取代 羧酸 。 (注意和羧酸 衍生物 区分 ） C H C O O H C H 3 C O O H O C O C H 3 ( C H 3 ) 2 C H C H 2 布 洛 芬 （ 芬 必 得 ） 阿 司 匹 林 一、羧酸的分类和命名 第一节 羧酸 C15H31COOH 软脂酸 C17H35COOH 硬脂酸 许多羧酸最初来自天然产物，因此常采用 俗名 来命 名。 HCOOH CH3COOH C6H5C

2、OOH HOOC COOH 蚁酸 醋酸 安息香酸 草酸 (Z)-HOOCCH=CHCOOH 顺 -丁烯二酸 马来酸 (E)-HOOCCH=CHCOOH 反 -丁烯二酸 富马酸 羧酸的系统命名法： （ 与醛相似 ） 羧酸习惯上常用希腊字母标位 ， 与羧基直接相 连的碳原子为 ， 其余依次为 、 、 、 (末端 ) 等 。 2,3-二甲基戊酸 或 , -二甲基戊酸 2-甲基 -3-戊烯酸 2,4-戊二烯酸 3-羧基 -3-羟基 戊二酸 （ 柠檬酸 ） C H 3 C H 2 C HC H C O O H C H 3 C H 3 C H 2 C H C H C H C O O HC H 3 C H

3、C H C H C O O H C H 3 H O O C C H 2 C C O O H O H C H 2 C O O H (2-)环已基乙酸 1,2-环已基二甲酸 C H 2 C O O HC H C H C O O H 苯甲酸 邻苯二甲酸 (1,2-苯基二甲酸 ) 3-苯基丙烯酸 -萘乙酸 （肉桂酸） C O O H C O O H C H 2 C O O H C O O H C O O H C O O H C O O H C O O H C O O H 2,4-环戊二烯基甲酸 反 -1， 3-环戊基二甲酸 R R C C C O O H C O O HH H E-（ 2-）丁烯二酸

4、CH3(CH2)4 CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CHCH2CH=CH(CH2)3CO2H 1 5 8 11 14 20 二十 四烯酸 D5,8,11,14二十 碳 四烯酸 5,8,11,14- (花生四烯酸 ) 10C的不饱和酸在碳数后加 “ 碳 ” 字 碳 看书 P500（ 1） 二 、 羧酸的结构 羧基不是羰基和羟基的简单加合 p-共轭体系 O O CR : H R C O O H : sp2 键长部分平均化； 羰基碳的正电性 降低 ， 亲核加成 变难； 羟基 H 的酸性 增加； -H 的活性 降低； 羟基较难被取代； p-共轭的结果 : 三、物理性质 易形成 双分子氢键缔合体

5、，与分子量 相近的其它类型有机物相比， 羧酸具有特 别高的沸点。 四、羧酸的化学性质 -活泼 H的反应 酸性 羰基的亲核加成，然 后再消除（外观表现 为羟基的取代） 羰基的亲核 加成；还原 R C C O H O H 脱羧 (一 ) 酸性 羧酸一般都属于 弱酸 ， 比 碳酸 和 苯酚 的酸性 强 。 羧酸能分解碳酸氢钠 ， 放出二氧化碳 ， 而酚不 能 。 利用此性质可以区别羧酸与酚类 。 R C O O H + N a H C O 3 R C O O N a +C O 2 H 2 O+ 分子量大的羧酸难溶于水 ， 但其钾盐或钠盐则易 溶于水 。 医药上常将含羧基而难溶于水的药物制成 易溶于水

6、的盐 ， 如将青霉素 G制成钾盐或钠盐供注射 用 。 高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，高级脂肪酸 铵是雪花膏的主要成分。 无 机 酸 R C O O H H 2 C O 3 H 2 O R O H 1 - 2 4 - 5 6 . 4 ( p k a 1 ) 9 - 1 0 1 5 . 7 1 6 - 1 9 O H H C O O H C H 3 C O O H C l C H 2 C O O H C H 3 C H 2 C O O H C 6 H 5 C O O H 3 . 7 7 4 . 7 4 2 . 8 6 4 . 8 8 4 . 2 0 羧酸酸性的强弱取决于电离后所形成的羧酸根 负离子

7、 (即共轭碱 )的相对稳定性 。 常见酸酸性比较： 羧酸的酸性强弱受整个分子结构的影响 Z为吸电子基 ， 酸性增强 Y为斥电子基 ， 酸性减弱 H COOH CH3 COOH CH3CH2 COOH pKa 3.77 4.76 4.88 H COOH C6H5 COOH CH3 COOH pKa 3.77 4.17 4.76 C O H O YZ C O H O 如丙二酸的一个羧基负离子对另一个羧基酸性 的影响：既有诱导效应 ， 也有场效应 。 二种影响都 使质子不易离去从而使第二电离度大大减弱 。 场效 应的大小与距离平方成反比 ， 距离越近 ， 作用越大 。 诱导效应 场效应 不同电负性取

8、代基的 影响 ， 除了沿着碳链传递 (诱导效应 )外 ， 还可通过 场效应 传递 。 场效应是某 些取代基的静电作用 ,通过 空间对反应中心产生影响 。 - O H CH2 C O O=C O + 场效应与诱导效应的影响方向也 有不一致的情况 ， 如： H O Cl C=O H O H C=O 6.25 pKa： 6.04 Cl的 -I效应使酸性增强 , Cl的场效应使酸性减弱 芳香酸： 间位 只考虑 诱导 效应， 对位 同时考虑 共轭 效应和诱导效应 ，邻位取代比较特殊 。 C O 2 H O 2 N C O 2 H N O 2 C O 2 H N O 2 C O 2 H C O 2 H H

9、 O C O 2 H O H C O 2 H O H p K a : 2 . 2 1 3 . 4 2 3 . 4 9 4 . 2 0 2 . 9 8 4 . 0 8 4 . 5 7 邻位效应： 当取代基处于邻位时，无论这个取代基 是吸电子基还是供电子基 ( NH2除外 )，都将使酸性 增强，即 邻位取代苯甲酸的酸性大于对位、间位取 代苯甲酸，也大于苯甲酸。 ？ P486: 14-1;14-2; P501 : 3;4;5 (二 ) 羧酸的还原 一般情况下 ， 羧酸不容易被还原 。 只有一些特殊的还原剂如 氢化铝锂 (LiA1H4)、 乙硼烷 (B2H6) 才能被还原 成相应的 醇 。 NaBH4

10、 LiAlH4 催化加氢 B2H6 烯 炔 烯 炔 醛 酮 醛 酮 醛 酮 醛 酮 酰卤 羧酸 羧酸衍生物 腈 、 肟 羧酸衍生物 腈 、肟 羧酸 羧酸衍生物 (酰 卤除外 ) 卤代烃 (亚 )硝基化合物 卤代烃 (亚 )硝基化合物 卤代烃 (三 ) 羧基中羟基被取代的反应 羧基中的羟基可被卤原子 ( X)、 烃氧基 ( OR)、 酰氧基 ( OCOR)和氨基 ( NH2)等取代 ， 产生 酰卤 、 酯 、 酸酐和酰胺等羧酸衍生物 。 反应 历程为 亲核加成消除 。 1 酰卤 (acyl halide or acid halide)的生成 PCl3适于制备低 b.p.酰氯 ; PCl5适于制备

11、高 b.p.酰氯 ; 用 SOCl2制备酰氯 ， 产物除酰氯外 ， 都是气体 ， 容易提 纯 ， 但所制酰氯与 SOCl2的 b.p.不应相近 。 R C O O H + P C l 3 P C l 5 S O C l 2 R C O C l + H 3 P O 3 P O C l 3 + H C l H C l + S O 2 2 酸酐 (acid anhydride) 的生成 脱水剂：乙酰氯、乙酸酐、五氧化二磷等 混合酸酐的制备 : R C O C l + N a O O C R R C O O C O R 单酐 SN2 2 R C O O H P 2 O 5 ( R C O ) 2 O

12、甲酸在脱水剂作用下生成 CO ? P490: 14-3; 14-4 某些二元酸，只需加热即可生成五元环或六 元环的酸酐。 C O O H C H 2 C O O H ( C H 3 C O ) 2 O C C O O O C O O H C O O H C C O O O C O O H C O O H C C O O O ? P491:14-5 3 酯 (ester)的生成 酯化反应 为提高产率，可采用： A. 增加其中一种便宜原料的用量。 B. 不断除去反应生成的水 C . 或者及时将生成的低沸点酯蒸出。 R C O O H + R O H H R C O O R + H 2 O 酯化反应

13、机理 : 两种断键方式： 酸和醇的体积 (空间因素 )对酯化反应的速率 有很大影响。所以酯化反应的活性顺序为： 醇 ： CH3-OH RCH2-OH R2CH-OH 酸 ： HCO2H RCH2CO2H R2CHCO2H R3CCO2H 上述机理为 酸 催化的 酰氧断裂 的双分子机 理。羧酸与 伯 /仲醇 酯化时多属于这一机理。 3oROH按此反应机制进行酯化。 由于 R3C+易与碱性较强的水结合，不易与羧酸结 合 ，故逆向反应比正向反应易进行。所以 3oROH的酯化 反应产率很低。 *2. 烷氧断裂 - 碳正离子机制 属于 SN1机制 该反应机制也从 同位素方法中得 到了证明。 (CH3)3

14、C-OH H + (CH 3)3COH2 + -H2O O R -C -O C ( C H 3 ) 3 + O H R -C -O C ( C H 3 ) 3 ( C H 3 ) 3 C + O = C - R O H -H+ 按 SN1机制进行反应，是烷 氧键断裂 O C H 3C -O 1 8H+ (CH3)3COH O 1 8 C H 3 C - O C ( C H 3 ) 3+ H2O 是 SN2反应。 只适用于 1o RX和活泼 RX。 常用的是钠盐。 (有时也用 Ag盐，优点：速率快。 缺点：太贵。 ) 体系中双键不受影响。 RCOO - + RX RCOOR + X- SN2 此

15、外，还可采用羧酸盐与卤代烷反应合成酯 (SN2) 在药物合成中常利用酯化反应将药物转变为前药 (prodrug)， 以改变药物的生物利用度、稳定性等。 赛他洛尔（ cetarnolol） 为 -肾上腺能阻断剂， 可治疗 青光眼和降低眼压，由于极性强和脂溶性差， 难于透过角膜。丁酰 赛他洛尔 的脂溶性增高，制成 的滴眼剂透过角膜的能力增加了 4-6倍，进入眼球 后，经酶水解再生成 赛他洛尔 而起效。 O N NN S O N O H H O N NN S O N O C O C 3 H 7 H 赛 他 洛 尔 丁 酰 赛 他 洛 尔 4酰胺 (amide)的生成 羧酸与 NH3或 RNH2、 R

16、2NH作用，生成铵盐， 然后加热脱水生成酰胺或 N-取代酰胺。 R C O O H + N H 3 R C O O N H 4 R C O N H 2 C 6 H 5 C O O H + H 2 N C 6 H 5 C 6 H 5 C O O N H 3 + C 6 H 5 1 9 0 C 6 H 5 C N H C 6 H 5 =O H 2 O N - 苯 基 苯 甲 酰 胺 腈 的生成 未取代酰胺 (四 ) -氢的卤代反应 羧酸分子中 -碳上的氢 ， 受到邻位羧基的影 响变得活泼 ， 能被卤素取代 ， 这种情况和醛酮 - 氢一样 。 但羧酸 -氢的卤代需三卤化磷或红磷等 的催化 。 该反应

17、称为 Hell-Volhard-Zelinsky反应 C H 3 C O O H + C l 2 P C l C H 2 C O O H C l C H 2 C O O H + C l 2 P C l 2 C H C O O H C l 2 C H C O O H + C l 2 P C l 3 C C O O H 一 氯 乙 酸 二 氯 乙 酸 三 氯 乙 酸 三卤化磷或红磷是催化量，否则 -OH继续被溴取代（ P494:14- 7) 控制卤素用量可得一元或多元卤代酸。 - 碘代酸 由 - 氯（或溴）代酸与 KI反应 来制备。 -卤代酸很活泼，常用来制备 -羟基酸 和 -氨基酸、丙二酸等。

18、R-CH-COOH Br R-CH-COOH R-CH-COOH R-CH-COOH R-CH(COOH)2 NaOH H2O H+ NH3 NaHCO3 NaCN OH NH2 CN H3O+ (五 ) 脱羧反应 缩短碳链 羧酸分子中羧基脱去二氧化碳的反应称为脱羧反 应 。 一般一元羧酸很难直接脱羧 。 当羧酸分子中 -碳 原 子上连有 吸电子 取代基时脱羧反应比较容易进行 。 C O 2 H H 2 O N O 2 O 2 N N O 2 D N O 2 O 2 N N O 2 + C O 2 C O + C O 2 A : 代 表 各 种 基 团 A O H A H C l 3 C C

19、O O H 5 0 C H C l 3 + C O 2 丙二酸型化合物的脱羧 原因：基团 Y的吸电子作用；另外 ， 环状过渡态机制 。 H O 2 C C H 2 C O 2 H C C H 2 CH O O O O H C C H 2H O O H + C O 2 C H 2 C O 2 HY + C O 2C H 3Y Y : C O O H , C O R , C H O , N O 2 , C N , C X 3 , C = C H 2 , P h 比 较 容 易 脱 羧 + C O 2 + A g B r C H 3 C H 2 C H 2 C O 2 H A g 2 O B r 2

20、 无 水 C H 3 C H 2 C H 2 C O 2 A g C C l 4 D C H 3 C H 2 C H 2 B r ( 一 级 溴 代 烷 较 好 ) 汉斯蒂克（ Hunsdiecker ）反应 R C O O A g B r 2+ A g B r R C O O B r R C O O B r . + . R C O 2 + . B r+ . R B r C O 2+ Ag2O用 HgO替代 Cristol反应 自由基机理 (相当于 -COOH 被卤素 Br取代） 脂肪酸和芳香酸都可通过这个途径脱羧 科西（ Kochi） 反应 自由基机理 （制备仲、叔 氯 代烃较好） 脂环酸收

21、率好 。 R C O O H + P b ( O A c ) 4 + L i C l R - C l O C H 3 O HC H 3 O O C H 3 O HC H 3 O C O O H B r A g 2 O B r 2 C O O H C H 3 + P b ( O A c ) 4 L i C l C l C H 3 C l C H 3 * * * 有几何异构的环烷酸生成顺反异构 Kolbe电解法 羧酸盐电解制备高级烷烃 自由基机理 2 C H 3 ( C H 2 ) 1 2 C O O N a C H 3 ( C H 2 ) 2 4 C H 3 电 解 ? P492:14-6 (六

22、 ) 二元羧酸受热时的特殊反应 二元羧酸受热时 ， 随着两个羧基间距离 不同而发生不同的反应 。 1 两个羧基直接相连或只间隔一个碳原子 ， 受热发生脱羧反应 ， 生成一元羧酸 。 H O O C C O O HC H 2 C H 3 C O O H + C O 2 H O O C C O O H H C O O H + C O 2 乙 二 酸 甲 酸 丙 二 酸 乙 酸 二三脱羧成羧酸 2两个羧基间隔 2个或 3个碳原子，受热发 生脱水反应，生成环酐。 2-甲基戊二酸 2-甲基戊二酸酐 C O O H C O O HC H 2 C H 2 C O C O C H 2 C H 2 O 丁 二

23、酸 丁 二 酸 酐 C O O H C O O HC H 2 C H C H 2 C H 3 C O C O C H 2 C H C H 2 C H 3 O 四五脱水成酸酐 3 两个羧基间隔 4个或 5个碳原子 ， 受热发生脱水脱羧反应 ， 生成环酮 。 己二酸 环戊酮 庚二酸 环己酮 六七脱水又脱羧 4 两个羧基间隔 5个以上碳原子 ， 在高温时发生脱水反应 ， 生 成高分子链状酸酐 。 C O O HC H 2 C H 2 C H 2C H 2 C O + H 2 O + C O 2 C H 2C H 2C O O HC H 2 C H 2 C H 2 C H 2C H 2 C H 2 C

24、 H 2 OC + H 2 O + C O 2 C O O H C O O HC H 2 C H 2 C H 2 C H 2 C H 2 Blanc (布朗克 )规则： 在可能形成环状化合物的条件下，总是比较容易 形成五元或六元环状化合物 (即五、六元环容易形成 )。 C O O H C O O H C O O H C O O H C O O HH O O C 二三脱羧成羧酸； 四五脱水成酸酐 ； 六七脱水又 脱羧 羧酸可与 RMgX、 RLi反应，结果不一 。 C O 2 H C 2 H 5 M g B r C O 2 M g B r C 2 H 5 M g B r X C 2 H 5 L

25、i C O L i C 2 H 5 L i C O L i O L i C 2 H 5 O C O C 2 H 5 H 3 O (七 ) 其它反应 羧酸镁盐不溶于有机试剂，且成盐后羧羰基活性降低，故不再 和格氏试剂进一步反应。 羧酸锂盐的解离性不是很高，但溶解性却很好，且易于接 受亲核试剂进攻。 羧基一般不被氧化 ， 但甲酸 、 草酸具有还原性；甲 酸甚至可被 Tollens试剂 、 Fehling试剂氧化 ， 草酸 能被 KMnO4氧化 。 -碳原子上取代基少的，空间位阻小的羧酸易于 发生加成反应。常用溶剂乙醚、苯、四氢呋喃等。 一、卤代酸 第二节 取代羧酸 取代羧酸为双官能团化合物，兼有取

26、代基和羧 基的性质，且由于二者相互位置的不同，又具有一 些特性。 卤代酸的酸性强于羧酸 通过卤代酸可制备其它取代羧酸 R - C H - C O O H B r N H 3 R - C H - C O O H N H 2 R - C H - C O O H O H R - C H - C O O H C N R - C H - C O O H C O O H O H - C N - H 3 O + -卤代酸碱性水解： 浓碱 作用下，构型翻转。 C O O - C O O - C O O - C H 3 C H 3 C H 3 HH H B r B rH OH O - H O - B r - S

27、N2 O - O H C H 3 B r A g + O O H C H 3 O O H C H 3 O - O H C H 3 O H O H OH O H C H 3 O H - O H H + s - C H 3 C H B r C O O H - O H A g 2 O - A g B r s 在 Ag2O存在下，用 稀碱 作用，构型保持。 反应过程中经历两次 SN2， 构型保持 复习邻基参与 ， 注意立体化学问题 邻基参与 内酯 -或 -卤代酸在碱作用下生成内酯 -卤代酸在碱的作用下生成 , -不饱和羧酸 R C H C H C O O H B r H . . . . . . . .

28、 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . R C H C H C O O H O O C H 2 C H 2 C H 2 C O O HB r N a 2 C O 3 C H 2 C H 2 C H 2 C O OB r 羟基酸包括醇酸和酚酸 。 2-羟基丙酸或 -羟基丙酸 羟基丁二酸 2,3-二羟基丁二酸 (乳酸 ) (苹果酸 ) (酒石酸 ) 3-羧基 -3-羟基戊二酸 邻羟基苯甲酸 3,4,5-三羟基苯甲酸 2-苯基 -2-羟基乙酸 (柠檬酸 ) (水杨酸 ) (没食子酸 ) (扁桃酸 ) 二、羟基酸 H O O C C H

29、 2 C H 2 C O O HC O H O H C O O H O H C O O H O H C O O H H O C H O H C O O H C H 3 C H C O O H H O O C C H 2 C H C O O H H O O C C H C H C O O H O H O H O H O H 1) 从羟基腈水解 1. 制备 C H C N O H H + R H ( R ) O CR H ( R ) C N O H CR H ( R ) C O O H R C H H O X H + C H 2 R C H C H 2 O H X K C N R C H C H

30、2 O H C N R C H C H 2 O H C O O H -羟基酸 -羟基酸 2）从卤代酸水解 3） 雷福尔马茨基 (Reformatsky) 反应 是制备 -羟基酸 酯和 -羟基酸的重要方法之一 有机锌试剂只与醛酮的羰基反应， 不能 用 镁 代替 锌，因有机镁试剂太活泼，与酯也发生反应。 增碳 -卤代酸酯 H 3 O + B r C H 2 C O O C 2 H 5 Z n 醚 C H 2 C O O C 2 H 5 Z n B r R C H O R C H C H 2 C O O C 2 H 5 O Z n B r R C H C H 2 C O O H O H C H 3

31、C O O H C l 2 P C H 2 C O O H C l C H 2 C O O H O H H + 4）通过羟醛缩合反应制备 -羟基酸 具有 -H的酯在二异丙醇锂（ LDA） 作用下与醛 酮反应制备 -羟基酸酯 5）内酯水解 环酮通过过氧酸氧化处理得内酯，经水解后制得羟 基酸 O 过 氧 酸 O O O H - O H C O O - H + O H C O O H 选择性氧化 Baeyer-Villiger 反应 2 R C H 2 C H O O H - R C H 2 C H C H C H O H O R A g 2 O R C H 2 C H C H C O O H H

32、O R 选 择 性 氧 化 6） -羟基酸的合成： 将二元酸单酯的酯基还原成醇 HOOC(CH2)nCOOC2H5 HOOC(CH2)nCH2OH Na + C2H5OH H2O 2. 性质 1） 酸性 由于羟基的吸电子诱导效应 ， 醇酸的酸性 比相应的羧酸强 。 分子内 氢键 2） 脱水反应 -羟基酸受热时 ， 分子间交叉脱水 ， 形成 交酯 。 丙交酯 -羟基酸受热时 ， 分子内脱水生成 ,-不饱和酸 。 C H 3 C H O H O C O H OC H 3 C H OH O C H O . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

33、 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . O O C H 3 C H 3 O H 2 O+ R C H C H C O O H O H H . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . R C H C H C O O H -羟基酸和 -羟基酸分子内脱水生成五元环的 -内酯或六元环的 -内酯； -内酯较难生成。 . . . . . . .

34、 C H 2 C H 2 C H 2 O C O O H H. . . . . . . . . . . . . . . . . O O -丁内酯 当羟基与羧基相距四个碳原子以上时，加热可 生成链状聚酯。 羟基处于羧基的邻位或对位的酚酸 ， 加热易引起 脱羧反应 。 -羟基酸（ 含 - H） 可与 Tollens试剂作用发生 银镜反应 C O O H O H 2 0 0 2 0 0 2 2 0 O H C O 2+ O H O H C O O H H O O H O HH O C O 2+ 3）分解脱羧反应 4）氧化反应 羟 基 酸 羰 基 酸 O H 水杨酸又叫柳酸 ， 学名邻羟基苯甲酸 。

35、乙酰水杨酸 (acetylsalicylic acid)俗名为阿司匹林 (Aspirin)， 水杨酸与乙酐在磷酸 、 硫酸存在下共热而 生成乙酰水杨酸 。 阿司匹林具有解热 、 镇痛 、 抗血栓形成及抗风湿的 作用 ， 刺激性较水杨酸小 ， 是内服退热镇痛药 。 C O O H O H O C O C H 3 C H 3 C O O H+ ( C H 3 C O ) 2 O H 3 P O 4 C O O H 可供药用的其他 水杨酸衍生物 有： -CO2CH3 OH -CO2C6H5 OH -CO2Na OH H2N- 冬青油 . 可止痛 , 亦用作牙膏 、 糖 果等的香精 . 水杨酸苯酯 (

36、Salol). 肠道 和尿道消毒剂 对 -氨基水杨酸钠 (PAS-Na). 用于治 疗各种结核病。 第三节 氨基酸 羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取 代后的产物 ， 叫做氨基酸 。 -氨基酸是蛋白质的基本组成单位 。 蛋白质在酸 、 碱或酶的作用下 ， 能逐步水 解成比较简单的分子 ， 最终产物是各种不 同的 -氨基酸 。 1 -氨基酸 与羧基相邻的 -碳原子上都有一个氨基 ， 因而 叫做 -氨基酸 。 除甘氨酸外 ， 所有 -氨基酸中的 碳原子均是手性碳 ， 故有 D型与 L型两种构型 。 天 然氨基酸均为 L-氨基酸 。 它们的结构通式如下： R H 2 N H COO H L-氨基酸 1.1 -氨基酸 的分类与命名 在 -氨基酸分子中可以含多个氨基和多个羧基 ， 而且氨基和羧基的数目不一定相等 ， 根据其分子中 所含氨基和羧基的数目可分为中性氨基酸 、 碱性氨 基酸和酸性氨基酸 。 中性氨基酸：分子中氨基数 =羧基数 （ 氨基的碱性和羧基的酸性不是完全相当 ， 所以并 非真正中性的物质 ） ； 碱性氨基酸：分子中氨基数 羧基数 (呈现碱性 )； 酸性氨基酸：分子中氨基数 3000mg/L. -羟基丁酸 、 -丁酮酸和 丙酮 ， 在医学上称为 酮体 。 -羟基丁酸 -丁酮酸 丙酮