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1、溶解度与溶度积联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关， 还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，其单位为molL-i； 而溶解度的单位有g/100g水，gL-i，molL-i。计算时一般要先将难溶电解质的 溶解度S的单位换算为molL-i。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近似处 理：(xg/100gH20)x10/M mol L-i。L AB型(如鯉6 ASL CuCOJ溶解度S$g =咻+胆但一)=S己=応1.冉巧或A*型s A
2、比CO溶解度：S2SK审=咻) = S(2S)= = 4銅3. ABj或A型(如 F(?(OH)j , APOJ3A*(aq) + BJ 机q) 溶斛度岸3SSKsp =cWK(BJ-) = (3S)JS =27S4几种类型的难溶物质溶度积、溶解度比较物质类型难溶物质溶度积Ksp溶解度/mol.L-1换算公式ABAgCl1.77x1O-io1.33x10-5Ksp =S2BaSO41.O8x1O-io1.04x10-5Ksp =S2AB2CaF?3.45x10-112.05x10-4Ksp =4S3A2BAgQO。1.12x10-126.54x10-5Ksp =4S32II 丄一八丄|、丄|
3、且对于同种类型化合物而言，Ksp T，S to但对于不同种类型化合物之间，不能根据Ksp来比较S的大小。例1、25C时，AgCl的溶解度为1.92xlO-3gL-i,求同温度下AgCl的溶度积。例 2、25C时，已知 Ksp(Ag2CrO4)=1.1x10-i2,求同温度下 S(Ag2CrO4)/gL-i。例3、查表知Pbl2的Ksp为1.4x10-8,估计其溶解度S(单位以gL-1计)。溶度积规则在难溶电解质溶液中，有关离子浓度幂的乘积称为浓度积，用符号 QC 表 示，它表示任一条件下离子浓度幂的乘积。QC和Ksp的表达形式类似，但其 含义不同。Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘
4、积，仅是QC的一 个特例。对某一溶液，当(1) QC= Ksp,表示溶液是饱和的。这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无 沉淀析出又无沉淀溶解。(2) QCv Ksp，表示溶液是不饱和的。溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会 继续溶解。(3) QC Ksp，表示溶液处于过饱和状态。有沉淀析出。以上的关系称溶度积规则(溶度积原理)，是平衡移动规律总结，也是判断沉 淀生成和溶解的依据。当判断两种溶液混合后能否生成沉淀时，可按下列步骤进行：(1) 先计算出混合后与沉淀有关的离子浓度；(2) 计算出浓度积 Qc；(3) 将 Qc 与 Ksp 进行比较，判断沉淀能否生成。溶度积规则的应用(1) 判断
5、是否有沉淀生成原则上只要QcKsp便应该有沉淀产生，但是只有当溶液中含约10-5gL-1 固体时，人眼才能观察到混浊现象，故实际观察到有沉淀产生所需的离子浓度往 往要比理论计算稍高些。(2) 判断沉淀的完全程度没有一种沉淀反应是绝对完全的，通常认为溶液中某离子的浓度小于 1x10-5molL-1时，即为沉淀完全。1例2： 25嗚，己攵瞌(A自CrOj二l.lxiA：求同温度二& (AgQO 沁-LJ黑 Ag2Q4(s)2Ag+ aq) +(期)平衡浓度/(tnolL-1)2xXA；p(A2?CiQ4)二 c(Ag-)2c(OQ；_)I .IX 10 _12 -x - 6.5X 10 _s坳CA
6、gGlQ斗)-331.7- 6.5X 10 _SX 3317g L_1 -2.2：X 10 _2g -L_15例3,查表知Pg的耳为1.4 X g 估计其溶解度s单位 以g-L 1计)a解*设其溶解慶为耳mol-L1Pbl2 (s)= Pb2+ (aq) +2 F (呦T 衡浓度/mo LL 1x2x鸟=c (Pb2_) c(r)z= 4/x=(/4)3 = (l/4 X 1.4 X Ws)1 3 = 1.5 X10- (mol L)1.5 X 10- X 461.0 g-L1 =6.9 X g-LL例1： 25EJ 3G1的溶解度为1.92 x 10辿L J求同温度 13的溶度积。解：己知MrCAgd) -143.31.92x10 T 1i TS mobL _1.j4X10 niolL143-3AgQAg+ (aq) +(购)立衡浓度3oi)S$K(AgCl) =C (Ag)C(cr)=S2= L8 x IO-10
溶解度与溶度积的关系
