无机化学第三章课后习题参考答案

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1、第三章电解质溶液和离子平衡1、完成下列换算：(1) 把下列H+浓度换算成PH：C(H+)/mol.L-1:5.6*10-54.3*10-128.7*10-81.8*10-4(2) 把下列pH换算成H+浓度：0.251.387.8012.502、试计算：(1) pH=1.00与pH=3.00的HC1溶液等体积混合后溶液的pH和c(H+);(2) pH=2.00的HC1溶液与pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH和c(H+)o3、写出下列弱酸在水中的解离方程式与Ka9的表达式：(1) 亚硫酸(2)草酸(H2C2O4)(3) 氢硫酸(4)氢氰酸(HCN)(5)亚硝酸(HNO2)4、已知

2、25C时，某一元弱酸0.100molL-i溶液是pH为4.00,试求：(1) 该酸是KJ(2) 该浓度下酸的解离度。5、白醋是质量分数为5.0%的醋酸(CH3COOH)溶液，假定白醋的密度P为1.007gml-i,它的pH为多少？6、设0.10mol.L-1氢氰酸(HCN)溶液的解离度为0.0079%，试求此时溶液的pH和HCN的标准解离常数KJ。7、已知质量分数为2.06%的氨水密度P为0.988gmil试求：(1) 该氨水的pH；(2) 若将其稀释一倍，pH又为多少？8、(1)在1.00L0.10molL-iHAc溶液中通入0.10molHCl气体(且不考虑溶液体积改变)，试求HAc的解离

3、度，并与未通入HCl前做比较。(2) 在1.0L0.10mol.L-1NHHO溶液中，加入0.20molNaOH32(设加入后，溶液体积无变化)，试求NHjH2O的解离度，并与未加NaOH32前做比较。9、描述下列过程中溶液pH的变化，并解释之：(1) 将NaNO2溶液加入到HNO2溶液中；(2) 将NaNO3溶液加入到HNO3溶液中；(3) 将NH4N03溶液加到氨水中；10、计算下列缓冲溶液的pH(设加入固体后，下列溶液体积无变化)：(1) 在100ml1.0molL-1HAc中加入2.8gKOH；(2) 6.6g(NH4)2S04溶于0.50L浓度为1.0molL-1的氨水。11、静脉血

4、液中由于溶解了C02而建立下列平衡：H2CO3=H+HCO-上述反应是维持血液pH稳定的反应之一，加入血液的pH=7，那么缓冲对c(HCO-)/c(H2CO3)之比应为多少？12、现有一由NH3和NH4C1组成的缓冲溶液，试计算：（1）若c（NH3）/c（NH4+）=4.5，该缓冲溶液的pH等于多少？（2）当该缓冲溶液的pH=9.00时，c（NH3）/c（NH4+）等于多少？13、欲配制pH=5.00的缓冲溶液，在300ml0.50molL-】HAc溶液中需加入多少克固体NaAc3H2O（忽略加入固体所引起的体积变化）？14、现有125ml0.10mol.L-1NaAc溶液，欲配制250mlp

5、H=5.00的缓冲溶液，需加入6.0mol.L-1HAc多少毫升？15、取50.0ml0.100molL-1某一元弱酸溶液与25.0ml0.100molL-1KOH溶液混合，将混合溶液稀释至100ml，测得此溶液pH为5.25,求此一元弱酸的标准解离常数。16、下列各组溶液都以等体积混合，指出哪些可以作为缓冲溶液？为什么？并计算缓冲溶液的pH。（1）0.100mol.L-1HCl与0.200molL-1NaAc溶液；（2）0.100mol.L-1HCl与0.050molL-1NaNO2溶液；（1）0.200mol.L-1HCl与0.100molL-1NaOH溶液；（1）0.300mol.L-1

6、HNO2与0.150molL-1NaOH溶液。17、分别计算下列各混合溶液的pH（设无体积变化）：（1）0.250L0.200mol.L-1NH4CI溶液与0.500L0.200molL-NaOH溶液混合；（2）0.50L0.20molL-1NH4CI溶液与0.50L0.20molL-】NaOH溶液混合；(1)0.50L0.200molL-1NH4CI溶液与0.250L0.200molL-iNaOH溶液混合；18、下列各溶液的浓度均为0.1mol-L-i,试按pH由大到小的次序排列(不要求计算)：NH4Ac,NaHSO4,Ba(OH)2,HCl,NH4Cl,NaOH,HAc,NaAc,H2SO

7、419、完成下列水解反应方程式：1)Al2S3+H2O(2)NaHCO3+Al2(SO4)3H2O(3)SnCl2+H2O(4)AlCl3(5)SbCl3+H2O20、计算下列盐溶液的pH:(1)0.50mol.L-iNH4NO3(2)0.040mol.L-iNaCN21、0.10mol-L-iNaNO3溶液的c(H+)=2.7*10-8mol-L-i,试计算:(1)NaNO2的水解常数(2)HNO2的解离常数22、写出下列各难溶电解质的溶度积Ksp0的表达式(假设完全解离):PbCl2，Ag2S，AgBr,Ba3(PO4)223、已知下列物质的溶解度，试计算其溶度积常数(1) CaCO3;s

8、(CaCO3)=5.3*10-3gL-i(2) Ag2CrO4;s(Ag2CrO4)=2.2*10-2gL1。24、已知下列物质的溶度积常数，试计算其饱和溶液中各离子的浓度。(1)CaF2;Ksp0(CaF2)=5-3*i0-9;(2)PbSO4:Ksp0(PbSO4)=i-6*i0-8。25、Ca(OH)2是一种较便宜的碱，但因溶解度较小而限制了它的使用。试计算饱和Ca(OH)2溶液的pH.26、通过计算说明将下列各组溶液以等体积混合时，哪些可以生成沉淀？哪些不能？各混合溶液中Ag+和Cl-的浓度分别是多少？(1)1.5*10-6mol-L-1AgNO3和1.5*10-5mol-L-1NaC

9、l；(2) 1.5*10-4mol-L-1AgNO3和1.5*10-4mol-L-1NaCl；(3) 1.5*10-2molL-1AgNO3和1.0*10-3molL-1NaCl；(4) 8.5mgL-iAgNO3和5.85mgL-iNaCl(各溶于1.0LH2O中)。27、从海水制备金属镁的步骤如下：MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OMgCl26H2OHCl(g)500rMgCl2+6H2O(g)MgCl2电解Mg+Cl2假设海水中Mg2+的浓度为5.37*10-2mol.L-1,利用Mg(OH)2的溶度积计算，当加入Ca(OH)

10、2至溶液是pH为多少时，Mg2+的浓度可降低到原来的0.10%。28、现用两种不同方法洗涤BaSO4沉淀:(1)用0.10L蒸馏水；(2)用0.10L0.010molL-1H2SO4。假设两种洗涤方法都被BaSO4所饱和，计算在不同洗涤液的洗涤中损失的BaSO4各为多少克？29、由下面给定条件计算Ks：(1) Mg(OH)2饱和溶液的pH=10.52；(2) Ni(OH)2在pH=9.00溶液中的溶解度为2.0*10-5molL-i。30、在100mL0.0200molL-1MnCl2中，加入浓度为0.100mol-L-1氨水100mL,计算在氨水中含有多少克NH4Cl时才不致生成Mn(0H)

11、2沉淀(设溶液混合时无体积效应)？31、某溶液中含有0.10mol.L-iBa2+和0.10molL-iAg+，在滴加Na2SO4溶液时(忽略体积变化)，哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离子是否沉淀完全？两种离子有无可能用沉淀法分离？32、粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯CuSO4时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入少量碱至溶液pH=4.00.假设溶液中c(Cu2+)=0.50mol.L-1,c(Fe2+)=0.010mol.L-1.试通过计算解释：(1) 为什么必须将Fe2+氧化为Fe3+后再加入碱。(2) 在Ph=4.00时能否达到将Fe3+除尽而CuSO4不损失的目的.33、当CaSO4溶于水后，建立如下平衡：(1) CaSO4(s)-5迪(aq);=6*10-3(2)CaSO4(aq)Ca2+(aq)+SO42-(aq);Ksp9=5*10-3试：(1)求CaSO4(aq)和Ca2+(aq)SO42-(aq)的平衡浓度；(2) 求固体CaSO4溶于1L水中的物质的量；(3) 将(1)的答案从CaSO4的Ksp。=9.1*10-6直接计算得到的4溶解度进行比较。