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1、知 识 点 一 知 识 点 二 学 业 分 层 测 评 第三节 生活中两种常见的有机物 课时 1 乙醇 1 了解烃的衍生物和官能团的概念。 2 了解乙醇的主要用途。 3 掌握乙醇的组成、主要性质。 ( 重点 ) 4 了解乙醇与人类日常生活与健康的知识。 乙醇的组成、结构和烃的衍 生物 基础 初探 2 烃的衍生物 烃分子中的 被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如 一氯甲烷、乙醇、硝基苯、乙酸等。 3 官能团 (1) 定义 决定有机化合物 的原子或原子团。 氢原子 化学特性 (2) 实例 (1) 乙醇的官能团为 OH 。 ( ) (2) 乙醇的官能团为 OH ，在水中可以电离，表现酸性
2、。 ( ) (3) 烃分子中不可能存在官能团。 ( ) (4) 羟基与氢氧根离子的电子式均为 。 ( ) 题组 冲关 题组 乙醇的组成、结构与烃的衍生物 1 下列化学用语正确的是 ( ) A 乙醇的官能团： OH B 乙醇的分子式： CH 3 CH 2 OH C 乙烯的结构简式： CH 2 CH 2 D 乙烯无官能团 【答案】 A 2 比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是 ( ) A 两个碳原子均以单键相连 B 分子里都含 6 个相同的氢原子 C 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 【解析】 乙烷和乙醇的结构简式分别为 CH 3 CH 3 、 CH 3
3、 CH 2 OH ，乙醇分子可 以看作乙基与一个羟基相连的产物。乙醇分子中的 6 个氢原子可分为 3 种类型，故 B 项错误。 【答案】 B 乙醇的性质及其应用 基础 初探 1 物理性质 俗称 ， 、有特殊香味的 ，密度比水 ， 挥发，与 水以任意比互溶，是优良的有机溶剂。 酒精 无色 液体 小 易 2 化学性质 (1) 与 Na 反应 化学方程式： 。 现象：乙醇与钠的反应比钠与水的反应 。 结论：乙醇羟基中的氢原子的活泼性 水中的氢原子。 2C H 3 CH 2 OH 2N a 2C H 3 CH 2 ONa H 2 平缓 小于 (2) 氧化反应 燃烧 a 化学方程式： 。 b 现象：产生
4、淡蓝色火焰，放出 。 催化氧化 a 化学方程式： 。 b 现象：产生有刺激性气味的气体。 与强氧化剂反应 反应原理： CH 3 CH 2 OH KMnO 4 H 或 K 2 Cr 2 O 7 H 。 CH 3 CH 2 OH 3O 2 点燃 2C O 2 3H 2 O 大量的热 2C H 3 CH 2 OH O 2 Cu /Ag 2C H 3 CHO 2H 2 O CH 3 C OO H 3 乙醇的用途 (1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料。 (3) 医疗上常用体积分数为 的乙醇溶液作消毒剂。 75% (1) 用乙醇可以萃取溴水中的溴。 ( ) (2) 乙醇的官能团
5、是 OH ，在水溶液中可电离出 OH 。 ( ) (3) 乙醇与钠反应可以生成氢气，说明乙醇显酸性。 ( ) (4) 乙醇能使酸性 KMnO 4 溶液褪色。 ( ) 合作 探究 乙醇的主要化学性质的实验探究 1 乙醇与 Na 反应实验探究 实验装置图： 根据上述装置图，思考探究 (1) 上述实验的现象 钠开始沉于试管 部，最终慢慢消失，产生 气体； 烧杯内壁有 产生； 向烧杯中加入澄清石灰水 。 (2) 上述实验发生反应的方程式为 。 底 无色可燃性 水珠 不变浑浊 2C 2 H 5 OH 2N a 2C H 3 CH 2 ONa H 2 2 乙醇的催化氧化 (1) 实验步骤： 向一支试管中加
6、入 3 5 m L 乙醇，取一根 10 15 c m 长的铜丝，下端绕成螺旋 状，在酒精灯上烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察反应的现象，小心闻试 管中液体的气味 ( 如下图 ) 。 (2) 实验现象： 烧至红热的铜丝表面变 ，趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即又变 成 色； 能闻到一股不同于乙醇的 。 (3) 实验结论： 铜在反应中起 的作用， 乙醇被氧化成 ， 乙醇催化氧化的化学方程式为 。 黑 红 强烈的刺激性气味 催化剂 乙醛 2C H 3 CH 2 OH O 2 Cu 2C H 3 CHO 2H 2 O 比较 (1) 钠与水反应的速率比乙醇快，水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活 泼
7、。 (2) 钠与水反应时熔成液态，而与乙醇反应时不熔化，钠与水反应单位时间内 放出的热量多，且钠的熔点低。 (3) 钠与水反应时浮在水面上，而与乙醇反应时沉在乙醇下，密度大小顺序为 水 钠 乙醇。 2 乙醇催化氧化的机理 总反应方程式为： 2CH 3 CH 2 OH O 2 Cu 2CH 3 CHO 2H 2 O ，反应中 Cu 作催 化剂。 3 乙醇发生反应的断键位置 1 乙醇与钠反应，只断裂 键生成 CH 3 CH 2 ONa 。 2 乙醇的燃烧： 键均断裂。 3 乙醇的催化氧化： 键断裂。 题组 冲关 题组 1 乙醇的主要性质及应用 1 关于乙醇的说法中 正确的是 ( ) A 乙醇结构中
8、有 OH ，所以乙醇溶于水，可以电离出 OH 而显碱性 B 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D 乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活 泼 【解析】 乙醇不能电离出氢氧根离子， OH 和 OH 是完全不同的粒子，乙 醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙 醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显 酸性。 【答案】 D 2 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说 明不正确的是 ( ) A 和金属钠反应时键 断裂 B 在铜或银催化
9、共热下与 O 2 反应时断裂 和 C 在铜或银催化共热下与 O 2 反应时断裂 和 D 在空气中完全燃烧时断裂 【解析】 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 O H 键断裂， A 正确；乙 醇催化氧化成乙醛时，断裂 和 化学键， B 正确， C 错误；乙醇完全燃烧时，化 学键全部断裂， D 正确。 【答案】 C 题组 2 乙醇催化氧化的原理与实验探究 3 (2016 大同 高一检测 ) 将 Cu 、 C 2 H 5 OH 、 O 2 共置于高温密闭容器中，发生如 下反应： 2Cu O 2 = = 2CuO CuO C 2 H 5 OH CH 3 CHO Cu H 2 O 则下列说法正确的是 (
10、 ) 【导学号 ： 12150073 】 A Cu O 是催化剂 B Cu 是中间产物 C CH 3 CHO 是生成物 D Cu O 是生成物 【解析】 将两个方程式合并，可得总反应方程式 2C 2 H 5 OH O 2 Cu 2CH 3 CHO 2H 2 O 。由此可知， CH 3 CHO 是生成物， CuO 不是生成物，由于 Cu 是先 反应后生成，故为催化剂， CuO 是先生成后反应，故是中间产物。 【答案】 C 4 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻， 铜片质量增加的是 ( ) A 硝酸 B 无水乙醇 C 石灰水 D 盐酸 【解析】 铜片灼烧后生成氧化铜，硝酸
11、、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质 量减小；乙醇可实现氧化铜到铜的转变： C 2 H 5 OH Cu O CH 3 CHO Cu H 2 O ，铜片的质量不变；石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。 【答案】 C 5 某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。 甲 乙 (1) 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式 _ _ _ 。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是 _ 反应。 (2) 甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是 _ ；乙的作用是 _ 。 (3) 反应进行一段时间后，干燥试管 a 中能收集到不同的物质，它们是 _ ，集气瓶中收集
12、到的主要成分是 _ 。 【解析】 (1) 在乙醇的催化氧化实验中， Cu 作催化剂，反应过程中，红色的 Cu 先生成黑色的 CuO ，黑色的 CuO 又被还原为红色的 Cu ，有关的化学方程式为 2Cu O 2 = = 2CuO ， CuO CH 3 CH 2 OH CH 3 CHO Cu H 2 O 。熄灭酒精灯 反应仍继续进行，则说明乙醇的催化氧化反应是放热反应。 (2) 常温下乙醇为液体，如果要在玻璃管中进行反应则需要转化为气体，所以 甲中水浴加热的目的是将乙醇汽化得到稳定的乙醇气流；而生成的乙醛在高温时 为气体，所以乙装置的目的是为了将乙醛气体冷凝为液体。 (3) 经过反应后并冷却， a 中收集到的物质有易挥发的乙醇及反应生成的乙醛 和水，集气瓶中收集到的是空气中的 N 2 及未完全反应的 O 2 。 【答案】 (1)2Cu O 2 = = 2C uO ， CH 3 CH 2 OH Cu O CH 3 CHO Cu H 2 O 放热 (2) 加热 冷却 (3) 乙醛、乙醇、水 氮气、氧气
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