初中化学知识点精析

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1、初中化学总复习第一单元 基本概念和基本原理知识点精析复习目标一、了解下列一般的化学基本概念和原理：1. 分子、原子、离子、元素、于是元素符号；2. 物质的组成、物质的分类（有机物、无机物、混合物、纯净物）；3. 物质的性质（物理性质、化学性质）；4. 溶液的组成和性质；5. 化学反应的基本类型，置换反应和复分解反应发生的条件。二、了解下列重要的化学基本概念和原理：1. 物质的变化（物理变化、化学变化）；2. 化合价、化学式、化学方程式；3. 化学量（相对原子质量、相对分子质量、化学式量、质量分数）；4. 溶质的质量分数；5. 物质的类别（单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐）。知识点精析一、物质的

2、组成1. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。（1）核电荷数相同的原子、离子都属同一种元素，如；（2）元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。2. 分子：是保持物质化学性质的最小粒子。由分子构成的物质有：（1）非金属单质：如O2、H2、N2、Cl2等；（2）非金属氢化物：如HCl、HBr、H2S、NH3等；（3）非金属氧化物：如SO2、CO2、P2O5、CO等；（4）含氧酸：如HNO3、H2SO4、H3PO4、H2CO3等；（5）有机化合物：如CH4、C2H5OH、CH3COOH等。3. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。由原子构成的物质有：（1）金属单质：如Na、Mg

3、、Al、Fe、Zn、Cu等；（2）某些非金属单质和化合物: 如金刚石、石墨、二氧化硅等。4. 离子：离子是带电的原子或原子团。由离子构成的物质有：（1）绝大多数盐类：如NaCl、CuSO4、BaSO4、K2CO3等；（2）某些碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；（3）某些活泼金属的氧化物：如Na2O、MgO、CaO等。5. 原子与离子的比较原子离子阳离子阴离子结构核内质子数核外电子数核内质子数 核外电子数核内质子数 核外电子数电性不显电性带正电带负电相互转化关系二、物质分类2. 纯净物与混合物的比较纯净物混合物区别（1）由同种物质组成，对由分子构成的物质来说，纯净物由同种

4、分子构成；（2）具有固定不变的组成；（3）具有固定的性质。（1）由两种或两种以上物质混合而成，对于由分子构成的物质来说，混合物由不同种分子构成；（2）没有固定组成（3）各组分均保持原有性质。联系3. 单质与化合物的比较三、物质的性质和变化 四、化学用语和常用化学量五、溶液六、化学基本原理1.原子的构成（请插入“原子的构成”的Flash。同时删除原“1.原子的构成”的图片左下以缩小示出。）在同一原子中：（1）核电荷数核内质子数核外电子数；（2）相对原子质量 质子数中子数2. 核外电子排布在含有多个电子的原子里，核外电子是分层排布的；（1）通常把最外层8个电子（最外层是第一层时是2个电子）的结构，

5、称为相对稳定结构。如稀有气体原子、Na+ 、Cl- 等；（2）最外层少于4个电子的结构，在反应中易失去最外层电子而达到稳定结构。如Na原子、Mg原子、Al原子等；（3）最外层多于4个电子的结构，在反应中易获得电子而达到稳定结构，如Cl原子、O原子、S原子等。3. 化合价（1）化合价的一般规律：在化合物中，H元素通常显+1价；O元素通常显 -2价；金属元素通常显正价；非金属元素与金属或氢元素结合时通常显负价；在单质中元素的化合价为零。熟记常见元素与根的化合价。（2）会利用化合价规则：根据元素的化合价书写化学式；根据化学式判断某元素的化合价；4. 离子化合物与共价化合物5 .酸、碱、盐的电离（1）

6、初中化学总复习第二单元 元素化合物知识知识点精析复习目标一、掌握氧气、氢气、水、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁的物理性质和化学性质，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠的物理性质和化学性质。二、了解氧气的工业制法。掌握氧气、氢气、二氧化碳3种气体实验室制法的反应原理、收集方法和检验方法。了解化学肥料的种类和特性三、理解并能通其过理、化性质推出氧气、氢气、水、碳、一氧化碳、二氧化碳、铁、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石灰石、食盐、胆矾、纯碱的主要用途。四、掌握金属活动顺序表和复分解反应发生的条件，并能用它们来解决一些常见的实际化学问题。掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间在一定条件下的相互转

7、化关系。重、难点提示一、重点1. 掌握氧气、氢气、二氧化碳的性质和实验室制法，了解它们的用途。2. 掌握常见单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应。二、难点单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系及条件。知识点精析一、空气的组成空气的组成（按体积）: N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%、其他气体和杂质 0.03%。二、氧气化学性质和用途1氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色、无味、密度比空气大、不易溶于水的气体。液氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状淡蓝色的固体。2氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体。它在一定条件下，能跟许多物质发生剧烈的化学反应，同时放

8、出大量的热。（1）跟金属的反应（2）跟非金属的反应 （3）跟化合物的反应3氧气的用途氧气的用途主要有供给呼吸和支持燃烧。它广泛用于潜水、登山、医疗、气焊、航天、液氧炸药、炼铁、炼钢等。三、H2、CO、C化学性质的比较（1）可燃性（2）还原性四、碳及其化合物之间的相互转化关系二氧化碳的性质、制法和用途1物理性质二氧化碳是一种没有颜色、密度比空气大(标准状况下密度为1.977 g / L).在加压和降温冷却的情况下，会变成无色的液体，甚至变为雪状固体，即“干冰”。在压强为101 kPa、温度为 -78.5时，干冰能直接变成二氧化碳气体而没有液体留下。2化学性质(1) 不支持燃烧(2) 与石蕊试液反

9、应3鉴定4实验室制法5用途：(1) 灭火；(2) 呼吸。碳和碳的化合物的相互关系：五、O2、H2、CO2的实验室制法原理六、Fe的概述及其性质铁的概述铁是在自然界中广泛存在，在生活中应用极为普遍，在现在工业中最重要和应用最多的金属。铁和碳元素的合金(即钢和生铁)在人类生产及生活中起着极为重要的作用。初中学习铁的重点是铁的化学性质：(1) 铁与氧气的反应。(2) 铁与盐酸、稀硫酸的反应。(3) 铁与硫酸铜溶液的置换反应。 纯铁是光亮银白色金属，质软，有良好的延展性，是点和热的良导体。 铁及其化合物之间的相互转化关系七、各类物质的相互关系 上图各类物质之间的相互转化关系，系统地展示出了单质、氧化物

10、、酸、碱、盐的主要化学性质及其制取的可能途径。如：1酸的通性酸具有通性的根本原因，在于酸能电离出氢离子。(1) 跟酸碱指示剂反应如：使紫色石蕊试液变红。(2) 跟多种活泼金属反应，通常生成盐和氢气如：ZnH2SO4(稀)ZnSO4H2(3) 跟某些金属氧化物反应，生成盐和水如：Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O(4) 跟碱起中和反应，生成盐和水如：H2SO4十2NaOHNa2SO4十2H2O(5) 跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐如：BaCl2H2SO4BaSO42HCl又如硫酸与镁及其化合物的反应： H2SO4MgMgSO4H2；H2SO4MgOMgSO4H2O；H2SO4

11、Mg(OH)2MgSO42H2O；H2SO4MgCO3MgSO4H2OCO2；2. 碱的性质2NaOHCO2Na2CO3H2ONaOHHClNaClH2O；2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)23. 盐的性质CuSO4FeCuFeSO4CuSO4BaCl2BaSO4CuCl2AgNO3HClAgClHNO3CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4熟练地应用上述转化关系，并结合“金属活动顺序表”、“部分酸、碱、盐溶解性表”以及“复分解反应发生的条件”，我们就能更好地掌握以上各类物质之间的内在联系和反应规律，使这部分重、难点知识变得容易驾驭。从而提高我们解决实际化学问题的能力。初中化

12、学总复习第三单元 化学基本计算知识点精析学习目标一、掌握几类基本计算的原理和方法1有关化学式的计算2有关化学方程式的计算3有关溶液的计算二、通过计算对化学基本概念、原理，物质性质等知识从量的角度加深理解三、提高分析问题和灵活运用知识解决有关化学实际问题的能力重、难点提示一、重点1有关化学式和化学方程式的计算。2有关溶液中溶质质量分数的计算。二、难点有关溶质质量分数和化学方程式的综合计算。知识点精析一、有关化学式的计算 1计算物质的相对分子质量 物质的相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量之和。 例如：Na2CO310H2O的相对分子质量23212163（1216）102862计算组成物质

13、的各元素的质量比组成物质中各元素的质量比等于组成物质中各元素原子的相对原子质量总和之最简整数比。例如：NH4NO3中氮、氢、氧三种元素的质量比等于142 : 14 : 163 28 : 4 : 48 7 : 1 : 12 3计算物质中某一元素的质量分数例如：计算碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数 KIO3中碘元素的质量分数 注意；1. 化合物中元素的质量该化合物质量某元素在该化合物中的质量分数。 2. 物质的纯度 = 1某物质的纯度二、有关化学方程式的计算1根据化学方程式计算的主要类型 （1）有关纯净的反应物和生成物质量间的计算，即由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量；

14、（2）有关含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物和生成物质量间的计算。 2有关化学方程式计算的一般步骤和方法（1）设未知数（用x、y等字母表示）； （2）写出化学方程式并配平； （3）在相应化学式下面，写出其相对分子质量（若化学式前面有化学计量数时，必须用该化学计量数乘以式量）；在有关物质下面写出已知量（注意并带上单位）和未知数；（4）列比例式，求出未知数；（5）写出简要答案。注意；1. 纯净物的质量 不纯物质量杂质质量 不纯物质量 纯度 不纯物质量 （1杂质的质量分数） 2. 气体的质量（g） 气体的密度（g / L） 气体的体积（L）三、有关溶液的计算1有关溶质质量分数的计算 （1）已知一定

15、量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数可直接利用关系： （2）已知某溶液中溶质的质量分数，求一定量溶液中溶质和溶剂的质量 可先利用关系：溶质质量溶液质量溶液的质量分数，求出溶质的质量；再利用关系： 溶剂质量溶液质量-溶质质量，求出溶剂的质量。 （3）溶解度与该温度下饱和溶液中溶质的质量分数的相互换算 （4）溶液的稀释和配制问题的计算 溶液的稀释的计算原则：溶液稀释前后，溶质的质量不变。可直接利用下列关系求解：稀释前溶液质量稀释前溶质的质量分数稀释后溶液质量稀释后溶质的质量分数2有关溶质质量分数和化学方程式的综合计算 这类综合计算一般指两种溶液相混时，其溶质间发生了反应，在计算反应物或生成物时，涉

16、及溶质质量分数的计算。所以代入化学方程式计算的量就一定是溶质的质量。 注意：1. 进行计算时，若溶液的量以体积出现，则可用密度将其换算成需要的质量：溶液质量溶液体积溶液密度；溶质质量溶液体积溶液密度溶质的质量分数。 2. 两种溶液混合时，一般有以下几种情况 （1）同种溶液相混时，若： 溶质质量分数相同，则混合溶液的体积等于混合前两种溶液体积之和、且其溶质质量分数不变； 溶质质量分数不相同，则混合溶液的体积一般不等于混合前两种溶液体积之和、且其溶质质量分数在混合前的两种之间。 （2）不同种溶液相混时，若： 溶质相互间不反应而共存，则混合溶液的体积一般不等于混合前两种溶液体积之和、且视为相互稀释；

17、 溶质相互间要发生反应，则混合溶液的体积一般不等于混合前两种溶液体积之和、且视具体情况并按上面“三、2”的综合计算处理。初中化学总复习第四单元 化学实验知识点精析学习目标一、了解化学实验常用仪器的名称、主要用途和使用注意事项。二、初步掌握试剂的取用、物质的称量和液体的量取、物质的加热、溶解、过滤、蒸发、结晶、一定溶质质量分数溶液的配制、指示剂的使用、玻璃仪器的洗涤等实验基本操作。三、掌握O2、H2、CO2的实验室制取和收集方法。能正确连接仪器装置并会检查其气密性。四、掌握O2、H2、CO2、酸溶液（H+）、碱溶液（OH-）、盐酸和可溶性氯化物（Cl-）、硫酸和可溶性硫酸盐（）、氢氧化钙以及碳酸

18、盐的鉴别方法。五、会设计简单实验方案并完整、正确书写实验报告。重、难点提示一、重点1. 常用仪器的名称、主要用途和实验基本操作。2. 常见物质的制备和几种离子的鉴别原理和方法。 二、难点 综合应用上述有关化学实验的各种知识和各项技能正确地解决实际化学问题。知识点精析一、化学实验常用仪器的名称、用途和使用注意事项 见教科书192193页。二、常用试剂的取用和存放化学试剂又叫化学药品，简称试剂，是具有一定纯度标准的各种单质和化合物（也可以是混合物）。进行任何化学实验都离不了试剂，试剂不仅有各种状态，而且不同的试剂其性能也有很大的差异。只有对化学试剂的有关知识深入了解，才能安全、顺利地进行各项实验。

19、既要保证达到预期实验目的，又可降低甚至消除对环境的污染。实验室里一般只存放固体试剂和液体试剂，气体物质都是需用时临时制备。在取用和使用任何化学化学试剂时，首先要做到“三不”，即不用手拿，不直接闻气味，不尝味道。用剩的试剂应另放别处妥善处理。在不知用量时，液体试剂一般只取12 mL，固体只取少量盖满试管底部。1. 常用试剂的取用（1）粉状试剂：用药匙或纸槽送入试管底，不沾试管壁。 （2）块状试剂：用镊子放在倾斜的试管口，让其慢慢滑落到试管底。 （3）液体试剂：倾倒时，先将试剂瓶塞倒放在桌上，手心向着标签，瓶口紧贴容器口。倾倒结束后，应立即将瓶塞好，放回原处，标签向外。 2常用试剂的存放 （1）金

20、属钠：放在煤油中，以隔绝空气和水。 （2）白磷：放在冷水中密闭保存。 （3）氢氧化钠：用带橡皮塞的试剂瓶或塑料瓶密闭保存在干燥处。 （4）碱溶液要用带橡皮塞的细口试剂瓶盛装，酸溶液要用带玻璃塞的细口试剂瓶盛装。三、实验基本操作1. 托盘天平的称量 操作顺序一般是：（1）天平调零；（2）托盘垫纸（或用玻璃器皿）；（3）左物右码（镊子夹取，先大后小，游码调平）；（4）记录质量；（5）还原移零。 2. 量筒量取液体 操作顺序一般是：（1）量筒竖直放平稳；（2）倒入量取待测液；（3）用胶头滴管定容；（4）视线平视凹底点；（5）切线所在读刻度。 3. 浓酸、浓碱的使用 浓酸、浓碱等具有强腐蚀性，使用时必

21、须特别小心，防止沾到皮肤或洒在衣物上。 意外事故的处理：（1）酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用干布拭去，然后用水冲洗），再用3% 5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。（2）碱液沾到皮肤上，也要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（3）如果只有少量酸或碱溶液滴到实验桌上，可以用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。4. 酒精灯的使用 使用要求：（1）灯芯顶端要平且不结焦，否则应进行修剪；（2）盛入酒精量不超过灯壶容积的2/3；（3）点燃时要用火柴，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；（4）熄灭时不能用嘴吹，要用灯冒盖灭。 5. 加热 （1）给试管里的液体加热：加热时，液体体积不超过试管

22、容积的1/3，试管与桌面保持45倾角，试管口切不可对着自己或别人。先使试管均匀受热，然后加热液体的中上部，慢慢地往下移动，并不时摇荡或上下移动，防止暴沸。 （2）给试管里的固体加热：先使试管均匀受热后，再对放固体的部位集中用外焰加热。试管口应略低于试管底部，防止凝结在管口的水倒流。 6. 过滤 过滤操作要做到“一贴”、“二低”、“三靠”。 （1）一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁； （2）二低：滤纸边缘要低于漏斗口，漏斗里的液面要低于滤纸的边缘； （3）三靠：倾倒液体的烧杯逸水嘴要紧靠用来引流液体的玻璃棒，玻璃棒的下端要轻靠滤纸的三层处，漏斗颈要紧靠用来承接滤液的烧杯内壁。 7. 蒸发 蒸发的目的是浓缩

23、溶液及析出晶体。盛待蒸发溶液的量不超过蒸发皿容积的2/3，蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌，当溶液变粘稠时，要加速搅拌并减小火焰。待出现多量固体时，应停止加热，继续搅拌，用余热将残存的少量液体蒸干。 8. 检查仪器的气密性 将装置导管口一端浸没在水中，用双手紧捂容器外壁，受热后导管口有气泡冒出水面；手掌离开容器后，导管口末端有水上升形成一段水柱。说明系统的气密性良好。 9. 仪器的洗涤 首先要根据污物的性质与程度确定选用适当的洗涤剂和清洗方法。玻璃仪器是否洗净，检查的标准是水在容器内壁形成均匀的薄层，既不聚成水滴，也不成股流下。10. 气体的收集 实验室收集气体一般有下列三种方法： （1）排水集气法

24、：适用于收集难溶于水，且不跟水反应的气体。 （2）向上排空气法：适用于收集密度大于空气，且常温又不跟空气中任何成分反应的气体。 （3）向下排空气法：适用于收集密度小于空气，且常温又不跟空气中任何成分反应的气体。四、配制一定溶质质量分数的溶液 一定溶质质量分数溶液配制的过程，一般有以下三步程序：1. 计算：按配制要求计算出所需溶质和溶剂的量（固体计算出质量，液体计算出体积）。 2. 称量或量取：用托盘天平称出按计算所需固体溶质的质量；用量筒量取按计算所需溶剂或液态溶质的体积。 3. 溶解：把称出或量取的溶质和量取的溶剂混合，用玻璃棒搅拌至充分溶解。五、O2、H2、CO2的制备六、物质的鉴别 1.

25、 O2、H2、CO2的鉴别 （1）O2 ：用带有火星的木条接触气体，能观察到木条复燃。 （2）H2 ：纯净气体点燃后在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，能观察到火焰呈淡蓝色，且烧杯内壁出现水珠。（注意：点燃任何可燃性气体前，都必须事先验纯！） （3）CO2 ： 用燃着的木条接触气体，观察到木条的火焰熄灭； 与澄清石灰水接触，观察到石灰水变浑浊。 2. 几种离子的鉴别所用试剂现象有关方程式H+紫色石蕊紫色变红OH-紫色石蕊无色酚酞紫色变蓝无色变红HClCa(OH)2无色气泡且使澄清石灰水变浑浊Na2CO32HCl2NaClH2OCO2CO2 Ca(OH)2CaCO3H2OBaCl2HNO3生成白色沉淀且不溶于HNO3Na2SO4 BaCl2BaSO42NaClCl-AgNO3HNO3生成白色沉淀且不溶于HNO3NaClAgNO3AgClHNO3