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1、课题2 酸和碱的中和反应教学目标：知识与技能：1、认识酸和碱之间会发生中和反应 2、了解中和反应在实际中的应用过程与方法：通过在NaOH溶液中加入盐酸的实验探究，掌握实验操作，强化实验及生活中的安全意识情感、态度与价值观：通过中和反应的实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系教学重点：中和反应及其应用教学难点：理解中和反应教学方法:观察、分析、归纳、联系生活教学过程复习旧知：1、常见的酸：HCl、H2SO42、常见的碱：NaOH、Ca(OH)2 将两种常见的酸和碱进行副板书 3、酸、碱的化学性质 酸与指示剂作用与金属单质反应与金属氧化物反应 碱与指示剂作
2、用与非金属氧化物反应设疑引入：酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？教师：能否反应，我们应用事实说话。请同学们观察下面的实验活动与探究活动与探究(实验探究)在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。观察现象。提问：能不能判断出烧杯中发生了反应？如教材图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。教师强调1用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。2在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。提问 向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，玻璃棒的作用？分析氢氧化
3、钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。在这个过程中，烧杯中肯定发生了反应？讲解在上面的实验中，发生了这样的反应：（演示第4、5两张幻灯片）NaOH+HCl=NaCl+H2O （此时板书：酸和碱的 反应） 介绍其他的酸和碱也能发生类似的反应。在副板书上连线进行示意例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH4+H2SO4=Na2SO4+2H2O设问试总结上述三个反应的反应物和生成物类别特点。 学生发言教师总结三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合
4、物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。板书一、中和反应1、盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子（或者铵根离子和酸根离子）的化合物2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。（在标题板书上加上“中和”二字）3、（结合第5张幻灯片反应前后都有Na+和Cl-离子，而反应前的H+和OH-变成了反应后的水。分析中和反应的实质）中和反应的实质：酸中的“H+”与碱中的“OH-”结合 生成水，即H+ + OH-=H2O过渡理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。投影（板书）二、中和反应在实际中的应用1改变土壤的酸碱性(展示幻灯片)根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的
5、酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，或者长期使用同一种化肥会导致土壤变成酸性，不利于作物的生长甚至不能生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。当土壤已经变成了酸性或碱性时，我们就要用碱性物质或酸性物质去中和它，改造它。但是，更好的措施是我们在土壤变成酸性或碱性前就进行预防，如何才能预防土壤变成酸性或碱性呢？2处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。提问试写出工厂处理废水的化学方程式。学生板演Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但
6、是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。提问有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。学生板演Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3H2O)的药水，就可减轻痛痒。提问这些资料说明了什么? 中和反应用途很广。所以说，化学与人们的日常生活紧密相联，学好化学不但能帮助我们考上更好的学校，也能帮助我们解决生活中的一些实际问题。板书设计课题2 酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。2中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。3中和反应的实质：酸中的“H+”与碱中的“OH-”结合 生成水，即H+ + OH-=H2O二、中和反应在实际中的应用1改变土壤的酸碱性2处理工厂的废水3用于医药课堂练习：布置作业：1教材习题 2 练习册习题
课题2酸和碱的中和反应
