（聊城专）中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第八单元 海水中的化学 第1课时 海洋资源的综合利用课件 鲁教

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1、第一部分第一部分 系统复习系统复习 成绩基石成绩基石 第八单元海水中的化学第八单元海水中的化学第第1课时海洋资源的综合利用课时海洋资源的综合利用考点梳理考点梳理过关过关考点考点1 海洋化学资源海洋化学资源一、海水提镁二、海水淡化想一想“膜法”淡化海水和“过滤法”净化黄泥水有何异同？“膜法”淡化海水和“过滤法”净化黄泥水在道理上是相似的，利用的都是筛选的思想，只是膜的“孔径”要比滤纸的“孔径”小得多，且利用了反渗透的原理。辨一辨1海水中最多的物质是氯化钠。()2海水中含量最多的金属离子是Na，含量最多的酸根离子是Cl。()考点考点2 2 海水海水“晒盐晒盐”一、海水“晒盐”及粗盐提纯的过程二、粗

2、盐提纯过程中各步骤的作用及化学方程式试剂试剂目的目的化学方程式化学方程式加过量BaCl2除去硫酸钠Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4加过量Na2CO3除去氯化钙和过量的氯化钡Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3 Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3加过量NaOH除去氯化镁MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2过滤除去硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀溶液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3加适量盐酸，蒸发除去过量的氢氧化钠和碳酸钠NaOHHCl=NaClH2O Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2特别提醒 试剂加入顺序有多种选择，但碳酸钠溶液必

3、须在氯化钡溶液之后加，否则过量的氯化钡无法除去；过滤之后再加适量盐酸。想一想 蒸馏和蒸发的区别是什么？蒸馏得到的产物是液体；蒸发得到的产物是固体。考点考点3 3 海水海水“制碱制碱”一、氨碱法制纯碱二、碳酸氢钠、碳酸钠的性质、用途 碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠物理性质物理性质白色粉末状固体，易溶于水白色晶体，易溶于水俗称俗称纯碱(因水溶液呈碱性)、苏打小苏打用途用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业制糕点所用的发酵粉；治疗胃酸过多三、纯碱的化学性质现象和化学方程式现象和化学方程式与指示剂作用与指示剂作用能使紫色的石蕊试液变蓝色，无色的酚酞试液变红色与酸反应与酸反应(如：稀盐如：稀盐酸酸)有气

4、泡产生，反应的化学方程式为Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2与某些碱反应与某些碱反应(如：如：氢氧化钙氢氧化钙)有沉淀产生，反应的化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH与某些盐反应与某些盐反应(如：如：氯化钡氯化钡)有沉淀产生，反应的化学方程式为Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl考点考点4 4 盐的化学性质盐的化学性质 盐的化学性质盐的化学性质具体实例或化学方程式具体实例或化学方程式溶液酸碱性大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠，有的盐溶液呈酸性，如硫酸氢钠可溶性盐金属新盐新金属(置换反应)FeCuSO4=FeSO4CuCu2AgNO3=2

5、AgCu(NO3)2盐酸新盐新酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2可溶性盐可溶性碱新盐新碱CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH可溶性盐可溶性盐新盐新盐Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl考点考点5 5 复分解反应复分解反应 定义定义由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应表达式表达式ABCDADCB特点特点在水溶液中相互交换成分，元素化合价不变，即“双交换，价不变”反应类反应类型型(

6、1)盐酸新酸新盐(2)盐碱新碱新盐(3)盐盐新盐新盐(4)酸金属氧化物盐水反应条反应条件件只有当两种化合物交换成分后有气体、沉淀或水生成时，复分解反应才可以发生特别提醒 碱溶液与非金属氧化物的反应，不属于复分解反应，因为在反应过程中没有相互交换成分。实质实质酸碱盐之间在溶液中发生的复分解反应的实质是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。如碳酸钠与盐酸反应的实质是CO32-和H结合生成CO2和H2O想一想 怎样准确判断复分解反应能否发生？复分解反应发生的条件要从反应物和生成物两个方面考虑。判断“盐和盐”、“盐和碱”之间能否发生反应时，首先要看反应物是否可溶，然后再看生成物中是否有沉

7、淀、气体或水。附：盐的反应的化学方程式梳理NH3H2ONaClCO2=NaHCO3NH4ClNaHCO3HCl=NaClH2OCO22NaHCO3 Na2CO3H2OCO22NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClNa2CO3CaCl2=CaCO32NaClNa2CO3BaCl2=BaCO32NaClCa(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHMgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OMgCl2 MgCl2典型例题典型例题分析分析类型类型

8、1 1 海洋化学资源的利用海洋化学资源的利用【例【例1 1】2016烟台中考海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2、Mg2、SO42-，可按照下列实验步骤进行：加过量BaCl2溶液；加过量NaOH溶液；加过量Na2CO3溶液；过滤；加入适量盐酸，其中步骤加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子。(2)利用苦卤制取镁，主要流程如图：步骤中的试剂a是盐酸，步骤中反应的化学方程式是MgCl2Ca(OH)2=CaCl2Mg(OH)2。(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：上述、两个步骤总反应的化学方程式是NH3CO2H2ONa

9、Cl=NaHCO3NH4Cl。从步骤过滤后的滤液中可获得铵态氮肥，检验铵态氮肥的方法是取化肥样品与熟石灰混合、研磨，有刺激性气味气体产生，说明该化肥为铵态氮肥(其他合理答案也可)。思路点拨思路点拨 (1)(1)操作在除掉硫酸根离子的同时，引入了操作在除掉硫酸根离子的同时，引入了新的杂质离子新的杂质离子钡离子，因此加入过量碳酸钠溶液，不仅钡离子，因此加入过量碳酸钠溶液，不仅要除去原溶液中的钙离子，还要除去要除去原溶液中的钙离子，还要除去中剩余的钡离子。中剩余的钡离子。(2)(2)氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，故试剂氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，故试剂a a是稀盐酸；步是稀盐酸；步骤骤中发生的

10、反应是苦卤中的氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙中发生的反应是苦卤中的氯化镁与石灰乳中的氢氧化钙反应，反应的化学方程式是反应，反应的化学方程式是MgClMgCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2。(3)(3)吸氨和碳酸化的总反应的化学方程式可表吸氨和碳酸化的总反应的化学方程式可表示为示为NHNH3 3COCO2 2H H2 2O ONaCl=NaHCONaCl=NaHCO3 3NHNH4 4ClCl。检验铵态氮检验铵态氮肥常用的方法是：取少量样品于研钵中，加入少量熟石灰混肥常用的方法是：取少量样品于研钵中，加入少量熟石灰混合、研磨，若闻到有刺激

11、性气味气体产生，说明是铵态氮肥；合、研磨，若闻到有刺激性气味气体产生，说明是铵态氮肥；也可以取少量化肥样品加入氢氧化钠溶液中，微热，若产生也可以取少量化肥样品加入氢氧化钠溶液中，微热，若产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。说明是铵态氮肥。技法点拨技法点拨 掌握海水制碱、海水制镁、海水晒盐的原理以掌握海水制碱、海水制镁、海水晒盐的原理以及海水淡化的方法是解答问题的基础。及海水淡化的方法是解答问题的基础。变式运用变式运用 1.2016重庆A卷海水中含有丰富的镁，目前世界上生产的镁60%来自于海水。分离出食盐

12、的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下：(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式CaOH2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2。(2)Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为H2，X溶液的名称是稀盐酸。(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是CaCl2。解析：解析：(1)(1)牡蛎壳牡蛎壳(主要成分是碳酸钙主要成分是碳酸钙)高温煅烧生成氧化钙，氧高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和

13、氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方程式：钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaOCaOH H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2，MgClMgCl2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2Mg(OH)Mg(OH)2 2；(2)(2)氯氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y Y为氯气，氯气和为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，故氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液，故Z Z是氢气；是氢气；(3)(3)若氢氧化钙过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，烘干后若氢氧化钙过量，氢氧化

14、钙与盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的得到的MgClMgCl2 2中可能含有的杂质是氯化钙。中可能含有的杂质是氯化钙。2.2016重庆B卷工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过程后填写下列空白：(1)操作的名称是溶解；(2)海水晒盐与上述操作中蒸发的原理相同；(3)上述操作可能用到下列装置，装置B中仪器的名称是漏斗，用甲制取淡水可选用装置C(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。解析：解析：(1)(1)从流程图中看出此过程主要是：海水中获得粗盐，然从流程图中看出此过程主要是：海水中获得粗盐，然后溶解、过滤、蒸发获取精盐，故操

15、作后溶解、过滤、蒸发获取精盐，故操作是溶解。是溶解。(2)(2)海水晒盐海水晒盐的原理是利用阳光、风能蒸发溶剂结晶，故和图中蒸发操作的的原理是利用阳光、风能蒸发溶剂结晶，故和图中蒸发操作的原理相同。原理相同。(3)(3)图中仪器的名称是漏斗，用甲制取淡水，需要图中仪器的名称是漏斗，用甲制取淡水，需要将盐除去，故可以采用蒸馏的方法，故使用将盐除去，故可以采用蒸馏的方法，故使用C C装置；蒸发中玻璃装置；蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。类型类型2 2 常见盐的化学性质常见盐的化学性质【例【例2 2】2017南京中考兴趣小组的

16、同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：液体名称液体名称蒸馏水 碳酸氢钠溶液 碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液紫甘蓝汁液紫甘蓝汁液显示的颜色显示的颜色蓝紫色蓝色绿色黄色查阅资料：pHpH7.591011.91214紫甘蓝汁液显示的颜色紫甘蓝汁液显示的颜色蓝色绿色黄色【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为氢氧化钠溶液碳酸钠溶液碳酸氢钠溶液。【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧

17、化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，此时溶液由无色变为红色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点的含义是pH7，恰好完全反应。【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。【交流与反思】b点的溶质为NaCl、HCl(写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质为NaCl、N

18、aHCO3(写化学式)。【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：Na2CO3HCl=NaClNaHCO3、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。思路点拨思路点拨 【得出结论【得出结论1 1】根据表格中的信息可知，氢氧化钠】根据表格中的信息可知，氢氧化钠溶液的碱性最强，其次是碳酸钠溶液，碱性最弱的是碳酸氢钠溶液的碱性最强，其次是碳酸钠溶液，碱性最弱的是碳酸氢钠溶液；【实验探究溶液；【实验探究2 2】稀氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞试液，】稀氢氧化钠溶液显碱性，滴入酚酞试液，无色酚酞遇碱变红；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化无色酚酞遇碱变红；盐酸与

19、氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为学方程式为NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O O。从图中可以知道，。从图中可以知道，a a点的点的pHpH7 7，显中性，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。【得出结，显中性，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。【得出结论论2 2】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子】酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水的过程。【交流与反思】结合生成水的过程。【交流与反思】b b点点pH7pH7，显酸性，说明溶，显酸性，说明溶液中有氯化钠和盐酸。图液中有氯化钠和盐酸。图2 2是是NaHCONaHCO3 3溶液中滴

20、加盐酸，图溶液中滴加盐酸，图3 3是是NaNa2 2COCO3 3溶液中滴加盐酸，如果图像重合，说明两个实验在此时溶液中滴加盐酸，如果图像重合，说明两个实验在此时剩余混合物是一样的，又知道盐酸与剩余混合物是一样的，又知道盐酸与NaNa2 2COCO3 3反应可以生成反应可以生成NaHCONaHCO3 3，故故c c点的溶质为点的溶质为NaClNaCl和和NaHCONaHCO3 3。【得出结论。【得出结论3 3】NaNa2 2COCO3 3先与先与HClHCl反反应生成应生成NaClNaCl和和NaHCONaHCO3 3，继续反应生成，继续反应生成NaClNaCl、H H2 2O O和和COCO

21、2 2。技法点拨技法点拨 欲准确解答有关盐的题目，一定要掌握好酸的性欲准确解答有关盐的题目，一定要掌握好酸的性质、碱的性质和金属的性质，因为它们之间是紧密相连的，并质、碱的性质和金属的性质，因为它们之间是紧密相连的，并不是孤立存在的；把它们的性质了然于心，解题才能做到游刃不是孤立存在的；把它们的性质了然于心，解题才能做到游刃有余。有余。变式运用3.2017江西中考兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体。于是对白色粉末的化学成分进行了以下探究：【提出猜想】猜想1.碳酸钠；猜想2

22、.碳酸氢钠；猜想3.碳酸钠和碳酸氢钠。【查阅资料】碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。【实验探究】小月、小妮分别对有关猜想设计方案并进行实验：【交流反思】大家一致认为小月和小妮的结论不准确：(1)小月实验结论不准确的原因是碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，溶液的pH都大于7，无法确定该白色粉末只有碳酸钠；(2)小妮的实验方案不能排除白色粉末是否含有碳酸钠。【继续探究】小戚称取mg白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为ng，通过计算并分析实验数据确定猜想3正确，则n的取值范围为 (用含m的代数式表示)。【结论分析】探究后

23、他们核查到添加剂的成分是柠檬酸和碳酸氢钠，分析后认为白色粉末中的碳酸钠是由碳酸氢钠分解产生的。【拓展应用】下列物质常温下放置一段时间也会分解的是C(填序号)。A.浓硫酸 B氢氧化钠 C碳酸氢铵 D氯化钠解析：【实验探究】实验结论中解析：【实验探究】实验结论中“溶液呈碱性溶液呈碱性”，说明溶液的，说明溶液的pHpH值大于值大于7 7；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为化学方程式为2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2；【交流反思】；【交流反思】根据信息根据信息“碳碳酸钠溶液、碳

24、酸氢钠溶液均呈碱性碳碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性”，溶液呈，溶液呈碱性也可能是含有碳酸氢钠，所以小月实验结论不准确；根据碱性也可能是含有碳酸氢钠，所以小月实验结论不准确；根据信息信息“酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解热不分解”可知，小妮的实验方案只能确定粉末中含有碳酸氢可知，小妮的实验方案只能确定粉末中含有碳酸氢钠，不能排除白色粉末是否含有碳酸钠；【继续探究】设钠，不能排除白色粉末是否含有碳酸钠；【继续探究】设mgmg碳碳酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为酸氢钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为x x，mgmg碳酸钠

25、与稀碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量为盐酸反应产生二氧化碳的质量为y y，则，则NaHCONaHCO3 3HCl=NaClHCl=NaClH H2 2O OCOCO2 284 4484 44m xm xNaNa2 2COCO3 32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O OCOCO2 2106 44106 44m ym y则则n n的取值范围为的取值范围为类型类型3 3 复分解反应的应用复分解反应的应用【例【例3 3】2017郴州中考在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是 (B)思路点拨思路点拨 CaCa2 2和和COCO3 32-2-反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能反应生成

26、碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存；大量共存；CuCu2 2为蓝色离子，不满足溶液为无色溶液的要求；为蓝色离子，不满足溶液为无色溶液的要求；H H和和OHOH能反应生成水，在溶液中不能大量共存。能反应生成水，在溶液中不能大量共存。变式运用4.2017泰安中考下列物质能在pH13的无色溶液中大量共存的是 ()ANaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 BH2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4CKMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaOHD D为判断四组溶液在为判断四组溶液在pHpH1313的无色溶液中能大量共存，需在的无色溶液

27、中能大量共存，需在每种溶液中都添加每种溶液中都添加OHOH后再判断。后再判断。A A中中NHNH4 4+与与OHOH不共存；不共存；B B中中H H和和OHOH、AgAg和和ClCl不共存；不共存；C C中中CuCu2 2、FeFe3 3与与OHOH不共存，且不共存，且KMnOKMnO4 4溶液呈现紫红色；溶液呈现紫红色；D D中的各种离子都能与中的各种离子都能与OHOH共存，且溶共存，且溶液均呈无色。故选液均呈无色。故选D D。5.2016盐城中考下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是 ()A在稀盐酸中：Ag、NO3-B在硫酸钠溶液中：Ba2、ClC在硝酸钠溶液中：Zn2、SO42-D在

28、碳酸氢铵溶液中：K、OHC CA A中盐酸中的氯离子会和银离子结合生成氯化银沉淀，不能中盐酸中的氯离子会和银离子结合生成氯化银沉淀，不能共存；共存；B B中硫酸钠中的硫酸根离子会和钡离子结合生成硫酸钡中硫酸钠中的硫酸根离子会和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；沉淀，不能共存；C C中所有的离子两两结合不会形成水、气体中所有的离子两两结合不会形成水、气体或沉淀，能共存；或沉淀，能共存；D D中铵根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子中铵根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子均不能共存。均不能共存。6.2017广州中考向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是有白色

29、沉淀产生。(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是AC。(双项选择)ACa(OH)2 BHCl CBaCl2 D(NH4)2SO4解析：向解析：向K K2 2COCO3 3溶液中滴入溶液中滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液至恰好完全反应生成碳溶液至恰好完全反应生成碳酸钡白色沉淀；根据反应的实质酸钡白色沉淀；根据反应的实质COCO3 32-2-BaBa2 2=BaCO=BaCO3 3，结合，结合图示中反应前后都存在的粒子可确定出图示中反应前后都存在的粒子可确定出 为为K K，为为OHOH，

30、为为COCO3 32-2-；根据复分解反应发生的条件可知氢氧化钙和氯化；根据复分解反应发生的条件可知氢氧化钙和氯化钡溶液能与钡溶液能与K K2 2COCO3 3溶液反应产生白色沉淀。溶液反应产生白色沉淀。重点实验重点实验突破突破实验实验1111：粗盐中难溶性杂质的去除：粗盐中难溶性杂质的去除一、实验用品与装置二、实验步骤典例分析典例分析【例】【例】2016南京中考根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。(1)实验步骤：溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g；过滤蒸发请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是氯化钠的溶解度受

31、温度变化的影响很小，相同情况下降温析出的晶体比较少；计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为84.2%(计算结果保留一位小数)；(2)整个实验中至少要进行3次称量；(3)从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于混合物(填“混合物”或“纯净物”)。分析分析 在完成精盐提纯的实验中，因氯化钠的溶解度受温度在完成精盐提纯的实验中，因氯化钠的溶解度受温度变化的影响比较小，降温结晶无法得到大量食盐晶体；计算变化的影响比较小，降温结晶无法得到大量食盐晶体；计算产率时，应该注意称取的产率时，应该注意称取的5g5g粗盐实际只溶解了粗盐实际只溶解了3.8g3.8g，应该以，应该以此为基础计算产率才可以，不

32、能按照此为基础计算产率才可以，不能按照5g5g粗盐来计算；计算中粗盐来计算；计算中需要称量三次数据：第一次称取需要称量三次数据：第一次称取5g5g粗盐，充分溶解过后，称粗盐，充分溶解过后，称量剩余粗盐，最后称量所得精盐质量。提纯过程中，主要操量剩余粗盐，最后称量所得精盐质量。提纯过程中，主要操作为过滤，只能除去粗盐中的不溶性杂质，所得精盐实际上作为过滤，只能除去粗盐中的不溶性杂质，所得精盐实际上依然是混合物。依然是混合物。命题挖掘某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质。探究二：从滤液1中提取氯化钠固

33、体(该探究中微溶物不沉淀)。关于以上探究活动，有下列说法：试剂甲是碳酸钠溶液，试剂乙是氯化钡溶液滤液1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不溶解往滤液4中加入适量的试剂丙时有中和反应发生上述说法中正确的是 ()A B C DD D某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化某粗盐样品中除含有不溶性固体杂质外，可能还含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠。粗盐样品溶解过滤得到滤液镁、氯化钙、硫酸钠。粗盐样品溶解过滤得到滤液1 1，则滤液，则滤液1 1中一中一定有氯化钠。往滤液定有氯化钠。往滤液1 1中加过量的氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠能中加过量的氢

34、氧化钠溶液，由于氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明显现象说明没有氯和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无明显现象说明没有氯化镁。硫酸根离子可用钡离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除化镁。硫酸根离子可用钡离子来除去，钙离子可用碳酸根离子来除去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠去，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去过量的氯化钡。往滤液会除去过量的氯化钡。往滤液2 2中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化中加过量的试剂甲，试剂甲是氯化钡溶液，由反应现象是无明显现象，说明不含硫酸钠。往滤液钡溶液，由反应现象是无明显现象，说明不含硫酸钠。往滤液

35、3 3中中加过量的试剂乙，试剂乙是碳酸钠溶液，出现白色沉淀，可能是过加过量的试剂乙，试剂乙是碳酸钠溶液，出现白色沉淀，可能是过量的氯化钡与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳量的氯化钡与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，也可能是氯化钙与碳酸钠反应生成白色沉淀，滤液酸钠反应生成白色沉淀，滤液1 1中的溶质一定有氯化钠，可能有氯中的溶质一定有氯化钠，可能有氯化钙。若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于不存化钙。若向探究二所得的白色滤渣中加入过量的稀盐酸，由于不存在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，加入过量的稀盐酸，滤渣在硫酸钠，沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，加入过量的稀盐酸，滤渣全部溶解

36、。往滤液全部溶解。往滤液4 4中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的中加入适量的试剂丙，丙应为稀盐酸，过量的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应。由上述分氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应。由上述分析，析，说法正确。说法正确。六年真题六年真题全练全练命题点命题点 复分解反应的应用复分解反应的应用12017聊城除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是 ()选项选项物质物质杂质杂质(少量少量)试剂试剂操作方法操作方法AN2O2碳粉将混合气体通过灼热的碳粉BNaOH溶液 Na2CO3溶液氢氧化钙溶液加入适量氢氧化钙溶液，过滤C氯化钠固体泥沙水加水溶解，

37、蒸发结晶DKCl溶液K2SO4溶液 Ba(NO3)2溶液加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤B B若用碳粉除去若用碳粉除去N N2 2中的中的O O2 2，则会使，则会使N N2 2中混入反应生成的二氧化中混入反应生成的二氧化碳气体，碳气体，A A项错误；项错误；NaNa2 2COCO3 3能与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸能与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠钙沉淀和氢氧化钠Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH，向混，向混合溶液中加入适量氢氧化钙溶液，过滤可得纯净的合溶液中加入适量氢氧化钙溶液，过滤可得纯净的NaOHN

38、aOH溶液，溶液，B B项正确；除去氯化钠固体中的泥沙，应加水溶解后，先过滤再蒸项正确；除去氯化钠固体中的泥沙，应加水溶解后，先过滤再蒸发滤液，可得到纯净的氯化钠，发滤液，可得到纯净的氯化钠，C C项错误；除去项错误；除去KClKCl溶液中的溶液中的K K2 2SOSO4 4的正确方法是加入适量的正确方法是加入适量BaClBaCl2 2溶液，二者在溶液中反应生成溶液，二者在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾硫酸钡沉淀和氯化钾(K(K2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2=BaSO=BaSO4 42KCl)2KCl)，过滤除，过滤除去沉淀可得纯净的去沉淀可得纯净的KClKCl溶液，溶液，D D

39、项错误。项错误。2.2015聊城除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 ()C CNaNa2 2COCO3 3能与能与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质除去杂质NaNa2 2COCO3 3，但引入了新的杂质氢氧化钠；，但引入了新的杂质氢氧化钠；KNOKNO3 3和和NaClNaCl都易溶都易溶于水，用蒸发、过滤的方法无法除去于水，用蒸发、过滤的方法无法除去KNOKNO3 3中混有的中混有的NaClNaCl杂质；氮气杂质；氮气化学性质稳定，不与铜发生反应，而氧气与铜能够在加热的条件化学性质稳定，不与铜

40、发生反应，而氧气与铜能够在加热的条件下反应生成氧化铜，故可用通入铜粉加热的方法除去下反应生成氧化铜，故可用通入铜粉加热的方法除去N N2 2中的中的O O2 2；氯；氯化钡能与稀硫酸反应而不能与稀盐酸反应，不能除去杂质反而把化钡能与稀硫酸反应而不能与稀盐酸反应，不能除去杂质反而把原物质除去。原物质除去。选项选项 物质物质(括号内为杂质括号内为杂质)试剂试剂操作方法操作方法ANaCl溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过滤BKNO3(NaCl)H2O蒸发、过滤CN2(O2)足量铜粉加热D稀硫酸(稀盐酸)适量氯化钡溶液过滤32014聊城只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶

41、液。该试剂是 ()AKCl溶液 BBa(OH)2溶液CNaOH溶液 DNaNO3溶液 B BKClKCl溶液与溶液与NaClNaCl、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3三种溶液均不反应，故不能三种溶液均不反应，故不能鉴别；鉴别；Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与NH4ClNH4Cl反应生成氯化钡、氨气反应生成氯化钡、氨气(有刺激性气味有刺激性气味)和水，与和水，与NaNa2 2COCO3 3溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与NaClNaCl不反应而不反应而无明显变化，出现三种明显不同的现象，可以鉴别；无明显变化，出现三种明显不同的现象，可以鉴

42、别；NaOHNaOH溶液与溶液与NHNH4 4ClCl反应生成氯化钠、氨气反应生成氯化钠、氨气(有刺激性气味有刺激性气味)和水，与和水，与NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3均不反应，不能鉴别；均不反应，不能鉴别；NaNONaNO3 3溶液与溶液与NaClNaCl、NH4ClNH4Cl、NaNa2 2COCO3 3三三种溶液均不反应，故不能鉴别。种溶液均不反应，故不能鉴别。42014聊城下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是 ()C CCOCO2 2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，COCO不与氢氧化不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，

43、能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过杂原则；氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂；滤、蒸发的方法进行分离除杂；NaOHNaOH溶液和溶液和NaNa2 2COCO3 3均能与稀盐酸均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原 则；过量的铁粉能与则；过量的铁粉能与CuClCuCl2 2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且

44、没有引入新的杂质，符合除杂原过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。则。选项选项物质物质所含杂质所含杂质除去杂质的方法除去杂质的方法ACOCO2通入足量的氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发CNaOH溶液Na2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤5.2012聊城鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是 ()A氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)B氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液)C碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水)D稀盐酸和稀硫酸(锌粒)C C氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与稀盐酸发生中和反应，氢

45、氧化钠溶液和澄清石灰水都能与稀盐酸发生中和反应，但都无明显现象，因此无法鉴别；氯化钠溶液与氢氧化钠溶液不但都无明显现象，因此无法鉴别；氯化钠溶液与氢氧化钠溶液不反应，无现象，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无反应，无现象，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象，因此无法鉴别；把澄清石灰水分别加入碳酸钠溶液和明显现象，因此无法鉴别；把澄清石灰水分别加入碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液，无明显现象的氯化钠溶液中，有白色沉淀生成的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，能鉴别；把锌粒分别加入稀盐酸和稀硫酸中，都是氯化钠溶液，能鉴别；把锌粒分别加入稀盐酸和稀硫

46、酸中，都有气泡冒出，无法鉴别。有气泡冒出，无法鉴别。62014聊城将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题：【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl。【提出猜想】猜想1：滤液中溶质是NaCl；猜想2：滤液中溶质是NaCl和BaCl2(填化学式)的混合物；猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。【实验探究】(1)取少量滤液于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想3不

47、成立。(2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成(填实验现象)证明猜想2成立。【问题讨论】(1)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学能(填“能”或“不能”)达到实验目的。(2)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学不能(填“能”或“不能”)达到实验目的。解析：解析：【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程【查阅资料】碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式为式为BaClBaCl2 2NaNa2 2COCO3 3=BaCO=BaCO3 32NaCl2NaCl。【提出猜想】猜想。【提出猜想】猜想1 1是是二者恰好完全反应；

48、猜想二者恰好完全反应；猜想3 3是是NaNa2 2COCO3 3过量；因此猜想过量；因此猜想2 2应是应是BaClBaCl2 2过量。【实验探究】过量。【实验探究】(1)(1)如果碳酸钠过量，会留在滤液中，滤如果碳酸钠过量，会留在滤液中，滤液呈碱性，加入酚酞会变红；液呈碱性，加入酚酞会变红；(2)(2)猜想猜想2 2中有过量的氯化钡，滴中有过量的氯化钡，滴加碳酸钠溶液会有白色沉淀产生。【问题讨论】加碳酸钠溶液会有白色沉淀产生。【问题讨论】(1)(1)氯化钡也氯化钡也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，所以可行；能与硫酸钠反应产生白色沉淀，所以可行；(2)(2)如果改用硝酸如果改用硝酸银，氯化钠和硝酸银

49、反应也会产生白色沉淀，所以不能达到实银，氯化钠和硝酸银反应也会产生白色沉淀，所以不能达到实验目的。验目的。猜押预测某学习小组对粗盐中杂质(难溶性和可溶性)的去除展开相关探究。(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为：溶解，过滤，蒸发(写操作名称)，计算产率。(2)步骤中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗(写仪器名称)，其中玻璃棒的作用是引流。(3)【提出猜想】甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？(4)【查阅资料】粗盐中可能含有镁盐(Mg2)和硫酸盐(SO42-)等可溶性杂质。OHClSO42-CO32-Na溶溶溶溶Ba2溶溶不不Mg2不溶溶不说明：“溶”表示该物质可溶于

50、水，“不”表示该物质不溶于水。Mg(OH)2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3、BaCO3为白色物质，都能溶于盐酸。(5)【实验设计】取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液。取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐。另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐。(6)【实验结论】该盐含有可溶性杂质硫酸镁。(7)【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的实验流程：该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全

51、除去；过量Na2CO3溶液用来除Ba2(填离子序号)。解析：解析：(1)(1)粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为溶解，过粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为溶解，过滤，蒸发，计算产率。滤，蒸发，计算产率。(2)(2)步骤是过滤，需要用到的玻步骤是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。(5)(5)由表中的数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合由表中的数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以取少量所配溶液于生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化

52、钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐；由表中的钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐；由表中的数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，不溶于稀盐酸，所以，另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化不溶于稀盐酸，所以，另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐。有可溶性的硫酸盐。(6)(6)由上述实验可知，溶液中含镁离子和由上述实验可知，溶液中含镁离子和硫酸根离子，该盐含有可溶性杂质硫酸镁。硫酸根离子，该盐含有可溶性杂质硫酸镁。(7)(7)该实验过程该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去；由于碳酸中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去；由于碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量NaNa2 2COCO3 3溶液用来除溶液用来除BaBa2 2。