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1、氧化钠与过氧化钠 研究物质性质的基本方法 【 学习目标 】 1、认识钠与氧气的反应，并能书写方 程式。 2、掌握氧化钠与过氧化钠的物理性质、 化学性质。 3、通过钠的氧化物性质的研究，理解 研究物质的基本方法。 银白色 (Na)变暗 (Na2O)白色固体 (NaOH)表面形成溶液 (NaOH潮解 )白 色固体 (Na2CO310H2O)白色粉末 (Na2CO3)。 【 知识回顾 】 【 思考 】 金属钠长期放置在空气 中的变质过程？ 演示实验 1 向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带 火星的木条放在试管口； 演示实验 2 滴水生火 向包有 Na2O2粉末的棉花中滴水。 Na2O2和 H2O反应
2、 演示实验 3 吹气生火 用玻璃管向包有 Na2O2粉末的棉花中吹气。 Na2O2和 CO2反应 问题思考 总结实验现象，分析由现象能得 出哪些结论？试写出反应的化学方程式。 实验内容 现象 解释及结论（用 方程式表示） Na2O2+ H2O Na2O2+ CO2 2Na2O2 2H2O= 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2= 2Na2CO3 O2 放热，产生大量的气泡， 能使带火星的木条复燃 放热，包有 Na2O2 的棉花燃烧 演示实验 4 向试管中滴加酚酞溶液少量， 再向其中加入过氧化钠。 【 小结 】 比较钠的两种氧化物： 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 氧的化合价 类别
3、颜色、状态 生成条件 与水反应 与 CO2反应 漂白作用 用途 相互转化 2 1 碱性氧化物 过氧化物 常温 淡黄色固体 加热 Na2O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 有 无 供氧剂、 漂白 剂 2Na2O O2=2Na2O2 白色固体 迁移应用 1、实验室如何保存过氧化钠？为什么？ 2、过氧化钠变质后会生成什么？ 3、怎样利用化学性质来鉴别氧化钠和过 氧化钠？ 【 巩固练习 】 关于氧化钠和过氧化钠的性 质比较中，正确的是 ( ) A、两者均为白色固体 B、过氧化钠比氧化钠稳定 C、过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧 化钠则不能 D、两者的氧元素都是 -2价 B 课堂巩固答案： 1、 C 2、 C 3、 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2 4、白 Na2O+H2O= 2NaOH 钠在空气中中燃烧生成的是 Na2O2，得不到 Na2O 5、 Na2O2与水反应剧烈，生成的 NaOH溶液的碱 性太强 或 CaO2在水中逐步溶解，与水反应缓慢不断提供 氧气，生成的氢氧化钙微溶于水，不致使溶液碱 性太强
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