2021-2022学年最新人教版化学九年级上册第五单元化学方程式重点解析试卷【含答案解析】

《2021-2022学年最新人教版化学九年级上册第五单元化学方程式重点解析试卷【含答案解析】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年最新人教版化学九年级上册第五单元化学方程式重点解析试卷【含答案解析】（18页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、九年级上册第五单元化学方程式重点解析 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、 “北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（

2、N2O4）作常规推进剂，反应的化学方程式为 ，则X的化学式为ANH3BH2OCO2DNO22、在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC已知C和D的相对分子质量之比为22：9，则参加反应B的质量为A8gB24gC96D无法计算3、尿素，又称碳酰胺，化学式为CO(NH2)2，是动物蛋白质代谢后的产物。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物，它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。下图是工业上制取尿素的微观示意图，下列说法错误的是A参加反应的A和B的粒子个数比是1:1BB和D都属于氧化物C每个尿素分子中含有4个氢原子D反应生成

3、的C和D的质量比为10:34、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是Aa的数值为8B该反应属于分解反应C丁可能是该反应的催化剂D该反应中甲、丙的质量变化之比为14:175、科学研究发现，在一定条件下，甲、乙两种气体混合发生反应（微观示意图如下图）。该反应产物无污染可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是A甲、乙两种反应物的分子个数比为2:3B甲物质的化学式是NH3，其中氮元素的化合价为+3价C在反应前后，原子的种类没有改变，原子数目发生了变化D四种物质中属于氧化物是乙和丁，乙、丁在反应中的质量比为15:186、实验室制氯气的

4、反应为：，其中X的化学式为AHCIOBH2OCH2O2DH27、在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是物质种类甲乙丙丁反应前质量/g16276反应后质量/g0x272Ax=0B乙一定是该反应的催化剂C该反应是化合反应D参加反应的甲和丁质量比为8：38、在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）92253反应后的质量（B）X2628下列分析正确的是A表格中x=6B这一反应的基本类型是分解反应C乙一定是该反应的催化剂D反应中甲和丁的质量比6

5、:259、如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是A生成物含有四种物质B该反应属于置换反应C参加反应两种物质的微粒个数比为11D反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变10、铝热反应常用于铁轨的焊接，其原理是，其中X的化学式是AFeOBFe2O3CFe3O4DFeS第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）1、 “节约水、珍惜水、保护水”是每个公民的责任和义务。（1）图甲为电解水的装置图。通电一段时间后停止通电，管a和管b中所收集到的气体的体积比约为_，管b中的气体是_。该反应的文字（或符号）表达式为_，这个实验说明水是由_组成的。（2

6、）小明同学制作的简易净水器如图乙所示，其中活性炭具有_作用，经过图乙装置处理的自来水_（填“能”或“不能”）直接饮用。区分硬水和软水的操作是：取等量的水样，向其中加入_，振荡，观察现象。生活中一般采用_的方法将硬水软化。（3）图丙的过滤操作中有两处错误，分别是：漏斗下端管口没有紧贴_、倾倒时没有用玻璃棒_。2、二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。该反应中涉及到的单质的化学式为_。写出该化学反应方程式：_。3、工业上有多种制取氧气的方法，如：方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196C-183

7、C之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。方法二；利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。（1）从微观的角度分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是_。（2）分离液态空气的微观示意图如下，请把图C补充完整_。（3）图D为方法二的实验室装置，请在对应的位置画出产物的微观示意图_(原子模型参照图E)。反应结束后，打开活塞a用燃着的木条点燃a中的气体，出现的实验现象是：_，该现象的化学方程式是：_。（4）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图E：根据微观示意图写出对应的化学方程式_。4、化学是一门实用的科学，

8、化学就在我们的身边。请按要求回答问题。（1）生活中我们的食用盐是“加碘食盐”，通常向食盐中加入的物质是碘酸钾（KIO3）。这里的碘指的是_（填序号）；A碘单质B碘原子C碘分子D碘元素碘酸钾中碘的化合价为_，碘元素的质量分数为_（精确到0.1%）；（2）在新冠肺炎流行期间，可用75%的酒精溶液来消毒，使用时要注意安全，因为酒精具有可燃性。写出酒精燃烧的化学方程式_；（3）水是生命之源，没有水就没有生命。爱护水资源一方面要_，另一方面要防治水体污染。饮用水硬度过大不利于健康，生活中用_的方法降低水的硬度。为了探究水的组成，我们进行了电解水的实验。如图是电解水的装置图，a试管内产生的气体的用途有_，

9、该实验得出的结论是：水是由_。5、在日常生活中有很多化学知识，请回答：（1）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是_；硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用_区分硬水和软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是_。（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：，则X的化学式是_。三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）1、草酸钙晶体（CaC2O4H2O，相对分子质量为146）在植物体内具有多种生理功能。某化学小组利用热分析仪对14.6g草酸钙品体进行热分解，获得相关数据，绘制成如下图所示的固体质量一温度的关系曲线。（1）草

10、酸钙晶体由_种元素组成。（2）温度为t1时，晶体全部失去结晶水，14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为_g。（3）加热至t2时，CaC2O4开始分解，生成CaCO3与一种有毒气体，该气体的名称是_。（4）加热至t4时，CaCO3开始分解，计算图中x的值_。（写出计算过程）（5）温度在t0t1之间时，剩余固体的成分为_。2、在宇宙飞船中，要安装盛放有过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳（CO2）反应生成氧气（O2）供宇航员呼吸，反应原理为：若飞船中有两人，在太空大约停留30天，如果每天两人共消耗氧气1.6kg，则最少需要准备Na2O2的质量是多少？3、氯可形成多种含氧酸盐

11、，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若21.3克Cl2完全参加反应，可制得多少克的KClO3？4、现有氯酸钾与二氧化锰的混合物，经测定其中含有氧元素16.0g，将其加热至完全反应，共收集到9.6g氧气。（1）根据化学方程式计算，混合物中氯酸钾质量。（2）实验后剩余固体中氧元素质量分数（计算结果保留到0.1）。-参考答案-一、单选题1、B【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，故生成物中还

12、应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O。故选B。2、C【详解】在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，已知该反应中C和D的相对分子质量之比为22：9，若C的相对分子质量为22m，则D的相对分子质量为9m，设反应生成的D的质量为xx=36g根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故参加反应的B的质量为88g+36g-28g=96g。故选C。3、A【详解】A、由尿素的化学式可知，参加反应的A粒子应该为2个，B的粒子为1个，所以A和B的粒子个数比是2:1，选项错误，符合题意；B、由微粒图可知，B是二氧化碳，D是水，所以B和D都属于氧化物，选项正确，不符合题意；C、由尿素的化学式为CO

13、(NH2)2可知，每个尿素分子中含有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子和4个氢原子，选项正确，不符合题意；D、反应生成的C为尿素，D为水，所以C和D的质量比为（12+16+142+4）（2+16）103，选项正确，不符合题意。故选A。4、B【分析】根据质量守恒定律计算得知：a%1-（42%40%10%)=8%，反应前甲的质量分数为1-(6%10%14%)=70%，反应后质量增大的物质为生成物，质量减小的物质为反应物，甲的质量减少了70%-42%=28%，乙的质量减少了14%-8%=6%，丙的质量增加了40%-6%=34%，丁质量无变化。【详解】A、由分析可知，a的数值为8，故选项正确；B、由分

14、析可知，反应物是甲和乙，生成物是丙，即甲和乙反应生成丙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不正确；C、催化剂是能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，由图示只能得出丁的质量没有改变，所以丁可能是该反应的催化剂或不参加反应的杂质，故选项正确；D、由分析可知，该反应中甲、丙的质量变化之比为28%:34%14:17，故选项正确；故选B。5、A【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和一氧化氮反应，生成氮气和水，反应方程式为 ，分子个数比等于化学计量数之比，则甲、乙两种反应物的分子个数比为2:3，故选项正确；B、甲是氨气，化学式为NH3，氢元素的化

15、合价为+1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，可得氮元素的化合价为-3价，故选项错误；C、根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不发生改变，故选项错误；D、 甲是氨气，乙是一氧化氮，丙是氮气，丁是水，四种物质中属于氧化物是乙和丁，乙、丁在反应中的质量比为,故选项错误；故选A。6、B【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数均不改变。实验室制氯气的反应物中有：1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，反应后已知物质中有：1个锰原子、4个氯原子，故2X中有2个氧原子、4个氢原子，每个X分子中有1个氧原子和2个氢原子，化学式为：H2O，故选B。7、C【分析】根据

16、质量守恒定律，16+2+7+6=0+ x +27+2，得x =2，乙在化学反应前后质量不变。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量减少，是反应物，所以该反应为甲+丁丙。【详解】A、由分析可知，x =2，故选项不正确；B、乙在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项不正确；C、由分析可知，该反应甲、丁为反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确；D、参加反应的甲和丁质量比为(16-0):(6-2) =4:1，故选项不正确。故选C。【点睛

17、】解答此类题的关键是根据反应前后物质质量的变化来进行分析，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。8、D【详解】A、根据质量守恒定律，x=(9+2+25+3)g-(2+6+28)g=3g，故A说法错误； B、(质量守恒定律的应用丁的质量增加，是生成物;甲丙的质量减少，是反应物;乙的质量不变，可能是催化剂，因此该反应是化合反应，故B说法错误；C、由A分析知，B的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故C说法错误;D、由表可知，反应甲6g,生成丁25g,故反应中甲和丁的质量比6:25，故D说法正确.故选D。9、B【详解】A：据图分析可

18、知反应物是化合物 和单质两种物质，生成物是单质 和化合物 两种物质。A错。B：据图分析可知反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一单质和 另一化合物。该反应属于置换反应。B正确。C：据图分析可知参加反应两种物质的微粒个数比为12（或2:1）。C错。D：反应前后分子种类改变，原子种类不改变。D错。综上所述：选择B。10、B【详解】利用反应前后原子的种类、数目不变，根据方程式可知，铝原子反应前后个数已经相等，反应后铁原子有2个，氧原子有3个，反应前也应该有2个铁原子，3个氧原子，所以X为Fe2O3。故选：B。二、填空题1、（1） 2:1 氧气2 水氢气+氧气或H2OH2+O2 氢元素和氧元素 （

19、2） 吸附 不能 肥皂水 煮沸 （3） 烧杯内壁 引流 【解析】（1）电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，管a收集到的气体较多，是氢气，管b收集到的气体较少，是氧气，两者的体积比为2:1，水通电分解生成氢气和氧气，反应的文字（或符号）表达式为水氢气+氧气或H2OH2+O2，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故填：2:1；氧气或O2；水氢气+氧气或H2OH2+O2；氢元素和氧元素；（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，经过图乙装置处理的自来水还有可溶性杂质，不能直接饮用；用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果

20、产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水硬度，故填：吸附；不能；肥皂水；煮沸；（3）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上、缺少玻璃棒引流，故填：烧杯内壁；引流。2、H2 【分析】根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别是1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故丁为H2O。【详解】由图可知，该反应涉及的物质为氢气、二氧化碳、甲醇、

21、水，其中氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，化学式为：H2；由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水，该反应的化学方程式为：。3、（1）分子间的间隔（2）（3） a中的气体燃烧，发出淡蓝色火焰 （4）【解析】（1）从微观的角度分析，在方法一空气液化过程中，空气中的分子间的间隔变小，因此发生改变的是分子间的间隔；（2）空气液化是利用液氮的沸点低于液氧的原理，将温度升高至-196C-183C之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里，微观上即氮分子和氧分子分离，微观示意图详见答案；（3）方法二中根据图示可知，a中的气体体积多，应为氢气，b中的气体为氧气，根据体积比等于

22、分子个数比可知a、b中的分子个数比为2:1，a中为氢分子，b中为氧分子，产物的微观示意图详见答案；打开活塞a用燃着的木条点燃a中的气体，能够观察到气体燃烧，火焰呈淡蓝色，发生的是氢气与氧气生成水的反应，化学方程式为：；（4）氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2的微观示意图可知，该反应的化学方程式为：。4、（1） D +5价 59.3% （2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O（3） 节约用水 煮沸 燃料 氢元素和氧元素 【解析】（1）碘指的是碘元素，故选：D。钾元素+1价，氧元素-2价，设碘元素化合价为x，根据化合价代数和为零，（+1）+x+（-2）3=0，x=+5，故碘酸钾中碘

23、的化合价为+5，碘元素的质量分数为，故填：+5；59.3%。（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。（3）爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。饮用水硬度过大不利于健康，生活中用煮沸的方法降低水的硬度，故填：节约用水；煮沸。电解水正氧负氢，氢二氧一，a试管内产生的气体多是氢气，具有可燃性用途可做燃料，该实验得出的结论是：水是由氢元素和氧元素组成，故填：燃料；氢元素和氧元素。5、（1） 元素 肥皂水 煮沸 （2）CaCl2【解析】（1）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是元素；硬水中含较多的Ca2+

24、、Mg2+，鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，肥皂水与硬水混合产生浮渣，与软水混合产生泡沫；硬水软化就是降低水中可溶性钙镁化合物的含量，可溶性钙、镁化合物受热易产生不溶性钙镁化合物，生活中可以使用煮沸的方法将硬水软化；（2）根据反应的化学方程式，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl2。三、计算题1、（1）四（2）1.8g（3）一氧化碳（4）解：设生成的氧化钙的质量为x。x=5.6g（5）CaC2O4H2O、CaC2O4【分析】

25、（1）根据草酸钙晶体的化学式CaC2O4H2O可知，草酸钙是由钙、碳、氧、氢四种元素组成；（2）由图像可看出，t1时，晶体全部失去结晶水，所得固体质量为12.8g，所以14.6g草酸钙晶体中结晶水的质量为14.6g-12.8g=1.8g；（3）根据质量守恒定律可得，生成了一氧化碳；（4）碳酸钙全部分解生成氧化钙，x为生成的氧化钙的质量；从图像上可看出，碳酸钙的质量为10.0g，列化学方程式，利用碳酸钙的质量计算氧化钙的质量，过程见答案；（5）温度在t0t1之间时，有一部分草酸钙晶体失去结晶水，所以剩余固体的成分为CaC2O4H2O、CaC2O4。【点睛】2、解：30天两人消耗氧气的质量为：1.

26、6kg30=48kg设最少需要准备过氧化钠的质量为xx=234kg答：最少需要准备Na2O2的质量是234kg【详解】见答案。3、解：设若21.3克Cl2完全参加反应，可制得氯酸钾的质量为xx=12.25g答：若21.3克Cl2完全参加反应，可制得氯酸钾的质量为12.25g。【详解】见答案。4、（1）解：设氯酸钾的质量为x。答：混合物中氯酸钾质量为24.5g。（2）根据质量守恒定律可知氯酸钾中氧元素的质量等于生成的氧气的质量，则二氧化锰中氧元素质量为16.0g9.6g=6.4g；二氧化锰的质量为；剩余固体的质量17.4g24.5g9.6g=32.3g；则剩余固体中氧元素的质量分数：；答：实验后剩余固体中氧元素的质量分数为19.8%。【分析】（1）见答案；（2）见答案。