高中化学必修二：第四章章末复习方案与全忧评估 检测·发现·闯关

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1、(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1双选题下列有关环境问题的叙述正确的是()A赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关B地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒C利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源，保护环境D我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染解析：绿色食品是指无公害、无污染的食品，与颜色无关；SO2可以消毒，但是用于环境消毒会产生新的污染。答案：CD2下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A加热Al2O3B加热CaCO3C电解熔融NaCl D氯化钠与铝粉高温共热解析：加热

2、Al2O3只能使其熔化不能将铝元素还原，加热CaCO3可使其分解为CaO和CO2，也不能得到金属Ca，A、B项错误；铝热反应中，铝只能还原金属活动性比铝弱的金属，D项错误。答案：C3(2012江苏高考改编)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOABC D解析：中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错。答案：A4我国纪念“世界水日”和开展“中国水周”活动的宣传主题为“水利发展与和谐社会”。下列有关活动不符合这一主题的是()A大力提倡全民节约用水

3、，加强城市生活污水处理，坚持达标排放B大力推广使用纯净水代替自来水作生活用水，以保障用水安全C加快产业结构调整，建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D加强工业用水净化系统工程的改造，提高水的重复利用率解析：生活中很多方面的用水不需要用纯净水，如洗碗、洗衣服等。大量使用纯净水会耗费大量的能源。答案：B5下列变化中，属于物理变化的是()石油的分馏煤的干馏石油的裂化铝热反应由乙稀变为聚乙烯氧气转变为臭氧乙烯催熟果实苯遇溴水海水蒸馏法制取淡水A BC D解析：蒸馏和分馏原理相同，均是利用沸点不同分离物质的方法，苯遇溴水未发生化学反应，而是萃取溴水中的溴，故均属于物理变化，其余各项均发生了化学变化。答

4、案：C6双选题世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：把贝壳制成石灰乳在海水中加入石灰乳，过滤，洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤在氯化氢热气流中干燥晶体电解上述晶体的熔融物。下列说法正确的是()A镁元素在元素周期表中位于第三周期、第A族B向洗涤液中滴加碳酸钠溶液可检验沉淀是否洗涤干净C在工业生产上可用NaOH溶液代替石灰乳D步骤也可以采用电解该晶体水溶液的方法解析：使用NaOH会增加生产成本，C项错误；电解MgCl2水溶液不能得到金属镁，D项错误。答案：AB7从海水提取溴的过程中，有如下反应：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O，与上述反应在原理

5、上最相似的反应是()A2NaBrCl2=Br22NaClBAlCl33NaAlO26H2O=4Al(OH)33NaClC2H2SSO2=3S2H2ODCl2H2O=HClHClO解析：5NaBrNaBrO33H2SO4=3Br23Na2SO43H2O反应中，反应物Br被氧化，BrO被还原，最后都生成Br2，四个选项中，只有C选项中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素(硫)，最后都生成单质(硫)，两者原理最相似。答案：C8双选题海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。 下列有关说法正确的是()A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl26H2O可电解

6、制得金属镁C在工段中溴元素均被氧化，而在中溴元素被还原D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸解析：海水中含有大量的氮、磷等元素能引起赤潮，A项正确；工段结晶出的MgCl26H2O需变为无水MgCl2，经电解制得金属镁，B选项错误；反应为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被还原，C选项正确；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D选项错误。答案：AC9“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)H2O(g

7、)=CO(g)H2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供的：CO2=CO2，下面关于该过程的说法不正确的是()A煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B第一个反应需要吸热，故煤的气化从能量角度看，得不偿失C煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D上述两个反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要就是合成氨的两种原料气解析：虽然在煤的气化过程中，会有一部分煤的潜在能量受到损失，但由于加工后得到的气态燃料的热利用率高，且较清洁，故从总体来看煤气化或液化后使用是较合理的，B项错误，A、C项正确；因反应CO2=CO2中的氧气用空气代替，故反应后混合气

8、体成分为N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要就是合成氨的原料N2、H2，D项正确。答案：B10四氟乙烯的结构简式为CF2=CF2，它的加聚反应的产物聚四氟乙烯可以作为不粘锅的内衬，其结构可表示为()A BCF2CF2CCF2=CF2 DCF2=CF2解析：CF2=CF2双键打开再聚合，聚四氟乙烯的结构可表示为，A项正确。答案：A11环境污染和生态破坏给社会造成了巨大经济损失，严重危害群众健康。某市采取有力措施，使严重的大气污染问题得到了有效的解决。你认为下列措施中合理的是()垃圾分类，及时清理治理好生活污水的排放使用无铅汽油将不按标准排污的工厂迁至城外提高城市清洁人员的素质合理正

9、确地使用农药、化肥燃烧低硫煤提高市民的环保意识A BC D解析：造成城市空气污染的因素很多，最主要的有工厂大量燃烧含硫燃料，汽车大量使用含铅汽油等。答案：C12关于聚乙烯的说法正确的是()A聚乙烯是通过加聚反应生成的B聚乙烯具有固定的元素组成，因而有固定的熔、沸点C聚乙烯塑料袋因有毒，故不能装食品D聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染解析：由乙烯生成聚乙烯的反应属于加聚反应，A正确；因n值不确定，聚乙烯为混合物，无固定熔沸点，B错误；聚乙烯性质稳定，不会产生有害物质，可以盛装食品，但因不易降解，而造成“白色污染”，故C、D均错误。答案：A132012年4月20日是第43个世界地球日。为了提高公众认

10、识地球保障发展的意识，许多省市地区广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是()A加强海底可燃冰、锰结核的探测与开发研究B积极推广风能、太阳能光伏发电C在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高当地居民收入解析：将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，虽然能带动当地的经济发展，提高当地居民收入，但会对当地造成新的污染，从节约能源和环境保护方面考虑，此类高能耗、高污染的企业不宜发展。答案：D14化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A为了防止污染环境，废弃的塑料应焚烧处理B应从源头上减少和消除污染，而不应是先污染后治

11、理C为防止电池中的重金属元素污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境解析：塑料燃烧时会产生大气污染物，A错误；B项符合“绿色化学”的要求，正确；重金属元素会污染土壤与水体，因此应对废旧电池回收利用，C正确；太阳能属于绿色能源，用太阳能代替化石燃料，会节约资源，保护环境。答案：A15“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)()AC2H5ClC2H5H

12、ClBC2H5OHC2H5H2OCCH2=CH2C2H5CH2CH3NaBr解析：绿色化学“原子经济性”要求不产生副产物，实现零排放，即原料分子中的原子百分之百地转变成产物，不产生副产物，A、B、D项反应中除生成目标产物外，都有副产物产生，原子利用率未达到百分之百，C项无副产物产生，原子利用率为百分之百。答案：C16在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是()ACCOCO2Na2CO3BCuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2CFeFe2O3Fe2(SO4)3溶液DCaOCa(OH)2溶液NaOH溶液解析：A项和B项中使用N

13、aOH、AgNO3，成本高，不经济；C项中铁燃烧生成Fe3O4而不是FeO3，不可取；D项原理正确，所用化学试剂较经济，且操作简单，符合设计要求。答案：D二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(5分)空气质量越来越受到人们的关注，下面是山东部分城市的一次空气质量周报表：城市污染指数首要污染物空气质量等级济南98SO2青岛17淄博103TSP 潍坊90NOx注：TSP总悬浮颗粒物；NOx氮氧化物(1)由上表可知，最容易出现酸雨的城市是_。(2)悬浮颗粒不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，部分SO2会转化为SO3，悬浮颗粒物所起的作用是_(填序号)；A氧化剂 B还原剂C催化剂 D吸附剂

14、(3)氮氧化物也是大气污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定条件下用氨把一氧化氮还原为氮气和水。科学家又设想，在相同条件下可采用价格更便宜的天然气来处理NO，可得到同样效果，写出该反应的化学方程式_。解析：(1)酸雨主要是由于SO2、NO2所致，因此最容易出现酸雨的城市是济南。(2)悬浮颗粒物与空气中的SO2、O2接触，SO2被氧化成SO3，悬浮颗粒物起催化剂作用。(3)据信息知CH4与NO作用生成N2、CO2和H2O，因此化学方程式为：4NOCH4=2N2CO22H2O。答案：(1)济南(2)C(3)4NOCH4=2N2CO22H2O18(7分)(2012四川高考节选)直接排放煤燃烧产生的

15、烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在右图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：(1)煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_。(填写字母编号)A温室效应 B酸雨C粉尘污染 D水体富营养化(2)在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应

16、得到的产物为_。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：_。解析：(1)煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。(2)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。答案：(1)ABC(2)Ca(HCO3)2或碳酸氢钙Ca(HSO3)2O2=CaSO4H2SO419(8分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用如下图的工艺流程生产单质碘。完成下列问题： (1)写出乙、丁中溶质的化学式：乙_，丁_。(2)第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是_(填写字母

17、编号)。A除去未反应的NO B除去未反应的IC除去未反应的Fe D除去碱性物质(3)第步操作可提纯I2的两种方法是_和_(不要写具体步骤)。(4)实验室检验I2的方法是_。(5)甲物质见光易变黑，其原因是_(用化学方程式表示)。解析：反应过程为答案：(1)FeI2FeCl3(2)C(3)升华萃取(4)可将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色(5)2AgI2AgI2 20.(9分)2012年6月5日世界环境日。深圳及周边沿海城市海域赤潮现象日益严重，导致鱼类大量死亡，可见，海洋环境保护刻不容缓。在海水中溴以溴化镁和溴化钠的形式存在。经过晒盐和提取氯化钾后的卤水中，溴的含量已提高100倍左右。只要把卤水

18、加入反应塔中，通过氯气(1)和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来(2)，也有借助煤油从海水中提溴的(3)，煤油用过之后还可以回收(4)。土法提溴可用浓盐酸作用于漂白粉(5)或用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯。请完成以下几个问题：(1)写出卤水中通入氯气时发生反应的离子方程式_。(2)为什么通过蒸馏法就可以将溴蒸出来？_。(3)煤油能作溴的萃取剂的原因是_，如何分离海水和溴的煤油溶液？_。(4)如何分离溴和煤油？_。(5)漂白粉的主要成分是_，其中能与浓盐酸反应的是_，它跟盐酸反应的化学方程式为_。解析：海洋提炼溴的方法是首先将海水浓缩，然后加入合适的氧化剂将溴离子氧化成溴单质，因为溴易挥发且易溶于有机

19、溶剂，所以可以利用萃取法或蒸馏法将溴提取出来。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其中有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙中的次氯酸根具有强氧化性，能氧化浓盐酸中的氯离子生成氯气。答案：(1)2BrCl2=Br22Cl(2)溴有挥发性，且温度越高越易挥发(3)煤油和水不互溶，且煤油溶解溴的能力比水的大分液(4)蒸馏(5)氯化钙和次氯酸钙次氯酸钙Ca(ClO)24HCl=CaCl22Cl22H2O 21.(12分)SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的统称，个别地方甚至低于2.1(食醋的pH3)。引起酸雨的罪魁祸首是大气

20、中的SO2和氮的氧化物。它们的主要来源是煤和石油的燃烧，全世界每年排放1.5亿吨的SO2。SO2可在空气中受光照等因素作用而被氧化，最终与雨水形成硫酸型酸雨。试写出这两个反应的化学方程_；_。汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量约为5107 kg。NO2溶于水生成_和NO。酸雨可导致的危害有_(填序号)。A腐蚀建筑物 B导致树木枯萎C造成洪涝灾害 D恶化人类环境为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料中的硫化物进行_，对废气中的氮的氧化物用_吸收。(2)某化学兴趣小组选用下图实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧

21、化H2SO3，生成H2SO4)。若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气_(用字母和箭头表示)。装置中发生反应的离子方程式为：_；当装置中出现_现象时，立即停止通气。你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_。A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水若碘溶液的浓度为0.05 mol/L，体积为20 mL，收集到的N2与O2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)。那么，SO2的含量是否超标？解析：(1)据信息可以写出化学方程式：2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4。NO2溶于水中与水反应生成HNO3与NO，化学方程式为：3NO2H2O=2H

22、NO3NO。酸雨的酸性较强，能腐蚀建筑物，导致树木枯萎等从而恶化人类环境，但不会构成洪涝灾害。为了减少酸雨的形成，必须减少SO2的排放量，对燃料进行脱硫处理，对废气中的氮氧化物用碱液吸收。(2)因废气中的SO2能与I2发生化学反应：SO2I22H2O=H2SO42HI，当中蓝色恰好变成无色时，说明SO2恰好完全反应，据消耗掉I2的物质的量即可求出SO2的体积，剩余气体N2和O2可用排水法(短管进，长管出)而测出二者的体积即可求出SO2的体积分数，故装置的连接顺序为原料气c，db，ae。SO2也能被酸性KMnO4氧化且有明显的实验现象，溴水也能与SO2反应，但Br2易挥发，会产生实验误差，NaO

23、H溶液、氨水也能消耗SO2，但无明显实验现象。由条件知n(SO2)n(I2)0.05 mol/L0.02 L0.001 mol，即其体积为22.4 mL，所以工业原料气总体积为297.6 mL22.4 mL320 mL，其中SO2的质量为0.001 mol64 g/mol0.064 g，故SO2的含量为200 mg/L0.02 mg/L，所以SO2含量超标。答案：(1)2SO2O22SO3SO3H2O=H2SO4HNO3ABD脱硫碱液(2)c，db，aeI2SO22H2O=2ISO4H蓝色恰好变成无色A超标 22.(11分)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实

24、验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L的盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成的溶液D中还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是_，产物中的单质B是_。(2)中所发生各反应的化学方程式是_。(3)中所发生各反应的离子方程式是_。(4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2)为_，c(Fe2)为_。解析：(1)铝热反应发生的条件是高温引燃，引燃剂可以是氯酸钾和镁条。这里的铝热反应是Al与Fe2O3反应生成Fe和A

25、l2O3，MgO不发生铝热反应，故单质B为Fe。(2)A中的MgO和Fe2O3都能与盐酸发生反应，则溶液C中含有Mg2和Fe3两种阳离子。(3)由中生成气体(H2)并且还残留固体B(Fe)可知，在中的化学反应里盐酸是过量的，故B(Fe)与溶液C混合后发生的离子反应是Fe与Fe3、Fe与H的反应，并且Fe有剩余。(4)已知A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成，设20 g固体中MgO、Fe2O3的物质的量为x，则40x160x20g，x0.1 mol。根据MgOMgCl2的关系，溶液中MgCl2的浓度为：01 mol 0.15 L0.67 mol/L步骤说明溶液中没有Fe3，也就是溶质为FeCl2和MgCl2。根据Cl不变的关系，可知MgCl2和FeCl2的总的物质的量等于0.45 mol，所以FeCl2的浓度为2.3 mol/L。答案：(1)在铝热剂的上面加少量KClO3，插入Mg条并将其点燃铁(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，MgO2HCl=MgCl2H2O(3)Fe2H=Fe2H2，Fe2Fe3=3Fe2(4)0.67 mol/L2.3 mol/L