2020-2021学年江西省吉安市高二上学期期末教学质量检测化学试题 Word版

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1、江西省吉安市 2020-2021 学年高二上学期期末教学质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量： H：1 C：6 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5第 I 卷选择题一、选择题1. 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( )A. 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志B. 用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 锅炉水垢中含有的 CaSO ，可先用 Na CO4 2 3溶液处理，后用酸除去2. 下列说法正确的是( )A. 反应物都是气体的反应，若温度不变，增大气体压强，活化分子百

2、分数增加，反应速率加快B. 已知 CH OH(l)3的燃烧热为 238.6kJ / mol，则CH OH(l) +332O (g)=CO (g) +2H O(g) 2 2 2H=-238.6kJ/molC. 在化学反应过程中，发生物质变化同时不一定发生能量变化D. 一定条件下反应 N +3H222NH3达到平衡时， 的2v正(H)=3v2 逆(NH3)3. 下列实验不能达到预期实验目的是( )序号实验内容实验目的将 50ml0.55mol/ LNaOH溶液缓慢倒入 50ml0.50mol/ LAB盐酸中，并不断搅拌将充满 NO 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水的烧杯当中 2测定中和热研究温度对化

3、学平衡移动的影响C将苯甲酸粗品加热条件下溶解、趁热过滤、滤液冷却结晶 重结晶提纯苯甲酸室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的DNa S O2 2 3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响1A.AB.BC.CD.D4. 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A.100，已知水K =1.0 10 w-12，则 pH =6 的纯水呈酸性B.1mol 羟基中含有的电子数为 10 N的AC.1L0.1mol/L 的硝酸铵溶液中含有 N 原子的数目为 0.2NAD.78g 苯中，含有 3NA个碳碳双键5. 在一恒温、恒容密闭容器中，发生反应：2A

4、 (g)+B(s)C (g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度不变 单位时间内生成 1molD，同时消耗了 2molA 混合气体的平均相对分子质量不 变 C 的物质的量浓度不变 混合气体的压强不变A. B. C. D. 6. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中，加入一定量的 C 物质发生如下反应：A(g)+2B(g)4C(g)。达到平衡时，再加入少量 C 物质，保持温度不变，则下列说法不正确的是( )A. 平衡向逆反应方向移动B.C 的物质的量增大C.B 的体积分数增大D.C 的体积分数增大7. 在体积恒定的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一

5、定条件下发生反应Ni(s) +4CO(g) Ni(CO) (g)4H0，80时，反应平衡常数 K = 2 。下列说法正确的是( )A. 其他条件不变，反应达平衡时增加 CO 用量，平衡正向移动 K 值变大B. 80时，若不改变反应物用量且起始体积一样的情况下，将恒容条件改成恒压，则达平衡时 CO 转化率 下降C. 在 80时，测得某时刻， Ni(CO)4、CO 浓度均 0.5mol/L，则此时v c NH+4) ( ) ( c H + c OH-)13. 下列有机物的相关说法正确的是( )A. 一个 CB.H 分子中共用电子对数目为 13中含有 官能团的名称为羟基、羧基C.的系统命名法为 5-

6、乙基-2-己烯D. 聚乙烯一定条件下可以与氢气发生加成反应4 ( ) 14. 化学家们合成了一种新物质-五星烷，其键线式如图所示。下列有关五星烷的说法正确的是( )A. 五星烷与戊烷互为同系物B.1mol 五星烷完全燃烧消耗氧气 19molC. 常温下，五星烷为气态化合物D. 五星烷的核磁共振氢谱有 2 组峰，峰面积之比为 1:115. 下列说法中，正确的是( )A. 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动 B. 难溶电解质都是弱电解质C.白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀变黑，说明 CuS 比 ZnS更难溶于水D.AgCl 在水中的溶解度

7、与在饱和 NaCl 溶液中的溶解度相同16. 常温下，向 1L 0.1mol I-1H A2溶液中加入 NaOH 固体，所得溶液中含 A 元素的微粒的物质的量分数随溶液 pH 的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是( )A. H A2的电离方程式为H A2H + +HA-、 HA-H+A2 -B. lg Ka2H A =-3.0 2C.NaHA 溶液中： c(A 2- )+c(HA - )+c(H A)=c(Na + )2D. pH =3时，c(HA- )=c(A2- )=c(H+ )第卷非选择题5二、非选择题17. 甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图，按要求填空。(1)甲、乙、

8、丙属于_A. 同系物B 同位素C.同分异构体D 同素异形体(2)甲中共平面的原子最多有_个。(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_种。(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_。(5)丙的二氯代物有_种。18. 水溶液中的离子平衡是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题。(1)氯化铝溶液显酸性的原因_(用离子方程式表示)，氯化铝溶液蒸干、充分灼烧得到的物质是_。(2)向 0.1mol/L 的次氯酸钠溶液中加入少量次氯酸钠固体，则c(H+) : c (HClO)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)已知：化学式HCNHClO电离常数(25)K =4.9 10-10K =3 10-8H CO

9、23K =4.3 10 1-7、K =5.6 10 2-11回答下列问题：25时，将浓度相同的四种盐溶液：a.NaCN b.NaClO c.Na CO ，d. NaHCO 2 33，按 pH 由大到小的顺序排列_(填字母序号)；向次氯酸钠溶液中通入少量CO2，该反应的离子方程式为_。19. 化学反应的能量变化是中学化学中重要组成部分，回答下列相关问题。6(1)已知：2Cu S(s) +3O (g)=2Cu O(s) +2SO (g)2 2 2 2 H=-768.2kJ/mol，2Cu O(s) +Cu S(s)=6Cu(s) +SO (g)2 2 2 H=+116.0kJ/mol，则Cu S(

10、s) +O (g)=2Cu(s) +SO (g)2 2 2H= _。(2)某同学用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO 溶液、导线和盐桥(装有琼脂 -KNO 的 U 形管)设计成3 3一个原电池，如图。下列判断中正确的是_。A. 实验过程中，左侧烧杯NO-3变大B.若用 U 形铜代替盐桥，装置中无电流产生C.若用 U 形铜代替盐桥则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能 D.若用 U 形铜代替盐桥，一段时间之后 U 形铜的质量减小(3)利用电化学原理，将 CO、O2和熔融K CO2 3制成燃料电池，模拟工业电解法处理含Cr O22 -7的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应

11、：Cr O 2 - +6Fe 2 + +14H +=2Cr 3 + +6Fe 3 + +7H O 2 7 2。甲池内阳离子向石墨_移动。(填“I”或者“”)。如图，CO 在石墨 I电极放电生成 Y，Y 可循环使用。甲池工作时，石墨附近发生的电极反应式为_。Fe(I)的电极反应式为_。甲中消耗 0.12molCO，最多可以处理含Cr O22 -7_mol 的废水。20. 按要求回答下列问题。I.乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。7( ) ( ) K p 制备苯乙烯原理：H=+124kJ/mol，(1)反应在_更易自发进行(填“高温”或“低温”)。(2)lmol 苯乙烯在一定条件下

12、最多与_mol 氢气发生加成反应。(3)工业上，在恒压设备中进行反应 I入水蒸气的原因：_。时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通.将一定量氨基甲酸铵(NH COONH2 4)加入体积为 2L 密闭容器中，发生反应NH COONH (s)2 42NH (g) +CO (g) 3 2H=a。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示。(1)某温度时，若测得 3min 时容器内氨气的物质的量为0.9mol，则 3min 内平均速率v (CO2)=_。(2)a_0(填“”“”或“=”)。(3)30，B 点对应状态的 v _v (填“”“”或“=”)。正

13、 逆.工业上以CO2、NH3为原料生产尿素CO (NH2)2，2NH (g) +CO (g) H O(I) +CO 3 2 2(NH2)2(s) ， T C1时，在 1L 的密闭容器中充入 CO 和 NH 模拟工2 3业生产，n (NH3)/n (CO2)=x ，图为 CO 平衡转化率( )与 x 的关系图。2(1)该反应的平衡常数表达式为_。(2)x =3.0时，起始压强为p kPa0，根据图中提供信息，求该反应的平衡常数Kp=_( 为以分压8表示的平衡常数，分压 =总压体积分数)。21.I.通过计算回答下列有关沉淀溶解平衡的问题。向 50mL 0.018mol / L的 BaCl 溶液中加

14、入 50mL 20.020mol/ L的H SO2 4溶液，生成沉淀。已知该温度下BaSO4的Ksp =1.0 10-10，忽略溶液混合的体积变化，已知lg 2 =0.3，请回答：(1)两溶液充分混合后溶液的 pH =_。(2)完全沉淀后，溶液中c (Ba2+)=_。.亚氯酸钠(NaClO2)常用于纺织、造纸等行业，在工业生产中十分重要，现有一份含有杂质的亚氯酸钠样品，欲测量亚氯酸钠的纯度。准确称取所得亚氯酸钠样品 mg 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成 250mL 待测溶液。移取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，

15、用cmol/LNa S O2 2 3标准溶液滴定至终点，重复 2 次，测得消耗Na S O2 2 3标准溶液的平均值为 VmL。(已知：杂质不参与反应，ClO-2+4I-+4H +=2H O +2I +Cl2 2-、I +2S O2 22 -=2I -3+S O42 -6)(1)达到滴定终点时的现象为_。(2)下列滴定过程中测量结果偏高的是（ ）A. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失B.滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗C.滴定前仰视滴定管刻度，滴定后俯视滴定管刻度D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥(3)该样品中 NaClO 的质量分数为_(用含 m、c、V 的代数式表示)。2吉安

16、市高二上学期期末教学质量检测 化学试卷（答案）可能用到的相对原子质量： H：1 C：6 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.59第 I 卷选择题一、选择题1. 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( ) A. 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的重要标志B. 用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染D. 锅炉水垢中含有的 CaSO ，可先用 Na CO4 23溶液处理，后用酸除去【答案】B2. 下列说法正确的是( )A. 反应物都是气体的反应，若温度不变，增大气体压强，活化分子百分数增加，反应

17、速率加快B. 已知 CH OH(l)3的燃烧热为 238.6kJ / mol ，则 CH OH(l) +332O (g)=CO (g) +2H O(g) 2 2 2H=-238.6kJ/molC. 在化学反应过程中，发生物质变化同时不一定发生能量变化D. 一定条件下反应 N +3H222NH3达到平衡时， 的2v正(H)=3v2 逆(NH3)【答案】D3. 下列实验不能达到预期实验目的是( )序号实验内容实验目的将 50ml0.55mol/ LNaOH溶液缓慢倒入 50ml0.50mol/ LA测定中和热盐酸中，并不断搅拌B将充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水的烧杯当中研究温度对化学平衡

18、移动的影响C将苯甲酸粗品加热条件下溶解、趁热过滤、滤液冷却结晶 重结晶提纯苯甲酸室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的DNa S O2 2 3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响10A.AB.BC.CD.D【答案】A4. 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是( )A.100，已知水K =1.0 10 w-12，则 pH =6 的纯水呈酸性B.1mol 羟基中含有的电子数为 10 N的AC.1L0.1mol/L 的硝酸铵溶液中含有 N 原子的数目为 0.2NAD.78g 苯中，含有 3NA个碳碳双键【答案】C5. 在一恒温、恒容密闭容器中

19、，发生反应：2A (g)+B(s)C (g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )混合气体的密度不变 单位时间内生成 1molD，同时消耗了 2molA 混合气体的平均相对分子质量不 变 C 的物质的量浓度不变 混合气体的压强不变A. B. C. D. 【答案】B6. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中，加入一定量的 C 物质发生如下反应：A(g)+2B(g)4C(g)。达到平衡时，再加入少量 C 物质，保持温度不变，则下列说法不正确的是( )A. 平衡向逆反应方向移动B.C 的物质的量增大C.B 的体积分数增大D.C 的体积分数增大【答案】D7. 在体积恒定的密闭容器中，放

20、入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应Ni(s) +4CO(g) Ni(CO) (g)4H0，80时，反应平衡常数 K = 2 。下列说法正确的是( )A. 其他条件不变，反应达平衡时增加 CO 用量，平衡正向移动 K 值变大B.80时，若不改变反应物用量且起始体积一样的情况下，将恒容条件改成恒压，则达平衡时 CO 转化率下降113 33 33 33 3C. 在 80时，测得某时刻， Ni(CO)4、CO 浓度均 0.5mol/L，则此时v c NH+4) ( ) ( c H + c OH-)【答案】D13. 下列有机物的相关说法正确的是( )A. 一个 CH 分子中共用电子对数

21、目为 13B.中含有官能团的名称为羟基、羧基的C.的系统命名法为 5-乙基-2-己烯D. 聚乙烯一定条件下可以与氢气发生加成反应【答案】A14. 化学家们合成了一种新物质-五星烷，其键线式如图所示。下列有关五星烷的说法正确的是()A. 五星烷与戊烷互为同系物B.1mol 五星烷完全燃烧消耗氧气 19molC. 常温下，五星烷为气态化合物D. 五星烷的核磁共振氢谱有 2 组峰，峰面积之比为 1:1【答案】D15. 下列说法中，正确的是( )A. 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动14 ( ) B. 难溶电解质都是弱电解质C.白色 ZnS 沉淀上滴加

22、CuSO4溶液，沉淀变黑，说明 CuS 比 ZnS更难溶于水D.AgCl 在水中的溶解度与在饱和 NaCl 溶液中的溶解度相同【答案】C16. 常温下，向 1L0.1mol I-1H A2溶液中加入 NaOH 固体，所得溶液中含 A 元素的微粒的物质的量分数随溶液 pH 的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是( )A. H A2的电离方程式为H A H2+HA-、 HA-H + +A 2 -B. lg Ka2H A =-3.0 2C. NaHA 溶液中： c(A 2- )+c(HA - )+c(H A)=c(Na + )2D. pH =3【答案】B时，c(HA- )=c(A2-

23、)=c(H+ )第卷非选择题二、非选择题17. 甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图，按要求填空。(1)甲、乙、丙属于_A. 同系物B 同位素C.同分异构体D 同素异形体(2)甲中共平面的原子最多有_个。(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_种。15- 7(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_。 (5)丙的二氯代物有_种。【答案】(1).C(2).11(3).3(4).n催化剂(5).418. 水溶液中的离子平衡是中学化学的重要内容，按要求回答下列问题。(1)氯化铝溶液显酸性的原因_(用离子方程式表示)，氯化铝溶液蒸干、充分灼烧得到的物质是_。(2)向 0.1mol/L 的次氯酸钠溶液中加入

24、少量次氯酸钠固体，则 或“不变”)。(3)已知：化学式电离常数(25)HCNK =4.9 10-10HClOK =3 10-8c(H +) : c (HClO)_(填“增大”、“减小”H CO23K =4.3 10 、 K =5.6 10 1 2-11回答下列问题：25时，将浓度相同的四种盐溶液：a.NaCN b.NaClO c.Na CO ，d. NaHCO 2 33，按 pH 由大到小的顺序排列_(填字母序号)；向次氯酸钠溶液中通入少量 CO ，该反应的离子方程式为_。2【答案】(1).Al3+3H O Al(OH) +3H2 3+(2).Al O2 3(3). 减小(4).c a b d

25、(5). CO +ClO2-+H O=HClO +HCO 2-319. 化学反应的能量变化是中学化学中重要组成部分，回答下列相关问题。(1)已知：2Cu S(s) +3O (g)=2Cu O(s) +2SO (g)2 2 2 2 H=-768.2kJ/mol，2Cu O(s) +Cu S(s)=6Cu(s) +SO (g)2 2 2 H=+116.0kJ/mol，则Cu S(s) +O (g)=2Cu(s) +SO (g)2 2 2H= _。(2)某同学用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO 溶液、导线和盐桥(装有琼脂 -KNO 的 U 形管)设计成3 316- 一个原电池，如图。下列

26、判断中正确的是_。A. 实验过程中，左侧烧杯 NO 变大3B.若用 U 形铜代替盐桥，装置中无电流产生C.若用 U 形铜代替盐桥则左池中电能转化成化学能，右池中化学能转化成电能 D.若用 U 形铜代替盐桥，一段时间之后 U 形铜的质量减小(3)利用电化学原理，将 CO、 O 和熔融 K CO2 2 3制成燃料电池，模拟工业电解法处理含Cr O22 -7的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：Cr O 2 - +6Fe 2 + +14H +=2Cr 3 + +6Fe 3 + +7H O 2 7 2。甲池内阳离子向石墨_移动。(填“I”或者“”)。如图，CO 在石墨 I电极放电生成 Y，Y 可

27、循环使用。甲池工作时，石墨附近发生的电极反应式为_。Fe(I)的电极反应式为_。甲中消耗 0.12molCO，最多可以处理含Cr O22 -7_mol 的废水。【答案】(1).-217.4kJ / mol(2).AC(3).(4).O +2CO +4e -=2CO 2 22 -3(5).Fe -2e -=Fe 2 +(6). 0.0220. 按要求回答下列问题。I.乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。制备苯乙烯原理：=+124kJ/mol，(1)反应在_更易自发进行(填“高温”或“低温”)。17( ) ( ) K p(2)lmol 苯乙烯在一定条件下最多与_mol 氢气发生加成反

28、应。(3)工业上，在恒压设备中进行反应 I入水蒸气的原因：_。时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通.将一定量氨基甲酸铵(NH COONH2 4)加入体积为 2L 密闭容器中，发生反应NH COONH (s)2 42NH (g) +CO (g) 3 2=a。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示。(1)某温度时，若测得 3min 时容器内氨气的物质的量为0.9mol，则 3min 内平均速率v(CO2)=_。(2)a_0(填“”“”或“=”)。(3)30，B 点对应状态的 v _v (填“”“”或“=”)。正 逆.工业上以CO2、NH3为原料

29、生产尿素CO (NH2)2，2NH (g) +CO (g) H O(I) +CO (NH 3 2 22)2(s) ， T C1时，在 1L 的密闭容器中充入 CO 和 NH 模拟工2 3业生产，n (NH3)/n (CO2)=x ，图为 CO 平衡转化率( )与 x 的关系图。2(1)该反应的平衡常数表达式为_。(2)x =3.0时，起始压强为p kPa0，根据图中提供信息，求该反应的平衡常数Kp=_( 为以分压表示的平衡常数，分压 =总压体积分数)。【答案】(1). 高温(2).4(3). 正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向

30、移动，提高乙苯的转化率(4).0.075 mol L-1min-118(5). (6). (7).1c 2 (NH )c(CO32)(8).32p 3021.I.通过计算回答下列有关沉淀溶解平衡的问题。向 50mL 0.018mol / L的 BaCl 溶液中加入 50mL 20.020mol/ L的H SO2 4溶液，生成沉淀。已知该温度下BaSO4的Ksp =1.0 10-10，忽略溶液混合的体积变化，已知lg 2 =0.3，请回答：(1)两溶液充分混合后溶液的pH =_。(2)完全沉淀后，溶液中c (Ba2+)=_。.亚氯酸钠(NaClO2)常用于纺织、造纸等行业，在工业生产中十分重要，

31、现有一份含有杂质的亚氯酸钠样品，欲测量亚氯酸钠的纯度。准确称取所得亚氯酸钠样品 mg 于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成 250mL 待测溶液。移取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol/LNa S O2 2 3标准溶液滴定至终点，重复 2 次，测得消耗Na S O2 2 3标准溶液的平均值为 VmL。(已知：杂质不参与反应，ClO-2+4I-+4H +=2H O +2I +Cl2 2-、I +2S O 2 -=2I - +S O 2 2 3 42 -6)(1)达到滴定终点时的现象为_。(2)下列滴定过程中测量结果偏高的是（ ）A. 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失B.滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗C.滴定前仰视滴定管刻度，滴定后俯视滴定管刻度D.锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥(3)该样品中 NaClO 的质量分数为_(用含 m、c、V 的代数式表示)。2【答案】(1).1.7(2).1.0 10-7mol / L(3). 当滴入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且 30s 内颜色不恢复(4).AB(5).22.625cV 90.5cV% 或m 4m%1920