【新高考】高三化学一轮复习知识点第17讲 原子结构 化学键

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1、 决 定原子种类 1 第 17 讲原子结构化学键【考情分析】1.掌握元素、核素、同位素、相对原子质量、相对分子质量、原子构成、原子核外电子排布的含 义。2.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握 118 号元素的原子结构示意图的表示方法。4.了解化学键的定义。5.了解离子键、共价键的形成。6.掌握电子式的表示方法。本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题。考查原子(离子)的结构及微粒间的数量 关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。【重点知识梳理】知识点一原子结构、同位素1原子结构(1)原子的构成粒子原子AZ

2、质子 Z个 决定元素的种类 原子核 在质子数确定后X) 中子(AZ)个 同位素核外电子 Z个 最外层电子数决定元素的化学性质(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系原子中：质子数(Z)核电荷数核外电子数。质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。阳离子的核外电子数质子数阳离子所带电荷数。如 Mg2 的核外电子数是 10。阴离子的核外电子数质子数阴离子所带电荷数。如 Cl 的核外电子数是 18。 (3)一个信息丰富的符号【特别提醒】原子中不一定都含有中子，如1H 中没有中子。 6 1 16 86 72 2 22 2 2 电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。易失去 1 个电子

3、形成1 价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去 1 个电子形成 H。形成稳定结构的离子最外层不一定是 8 个电子，如 Li 2核素、同位素(1)概念辨析为 2 个电子稳定结构。(2)同位素的特征相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。 (3)同位素的“六同三不同”(4)常见的重要核素及其应用核素23592U14C21H(D)31H(T)188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(5)元素、核素、同位素的联系与区别现行元素周期表已发现的元素有 118 种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于 118 种。不同核素可能

4、具有相同的质子数，如2H、3H；也可能具有相同的中子数，如14C、16O；也可能具有相同的质量数，如14C、14N。同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H 、D 、T 、HD、 HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有 H O(普通水)、D O(重水)、T O(超重水)等。 他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。知识点二核外电子排布1.核外电子排布(1)核外电子排布规律核外电子总是先排布在能量

5、最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的 电子层里。每层最多容纳的电子数为 2n2个。最外层不超过 8 个(K 层为最外层时不超过 2 个)。次外层不超过 18 个，倒数第三层不超过 32 个。【特别提醒】核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求， 如 M 层不是最外层时，最多能容纳 18 个电子，当 M 层为最外层时，最多容纳 8 个电子。(2)最外层电子数与元素性质的关系稀有气体元素原子最外层已排满 8 个电子(He 排满 2 个)，既不易得到电子又不易失去电子，通 常表现为 0 价。金属元素原子最外层电子数一般小于 4，常易失去最外

6、层电子，形成 8 电子或 2 电子(如 Li ) 稳定结构的阳离子，在化合物中显正化合价。非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于 4，易得到电子或形成共用电子对，达到最外层 8 电子稳定结构，在化合物中既显正价又显负价(F 无正价)。2原子结构示意图如 Mg2结构示意图为Cl结构示意图为3常见的“10 电子”、“18 电子”粒子 (1)常见的“10 电子”粒子(2)常见的“18 电子”粒子4短周期常见原子的核外电子排布规律原子核中无中子的原子11H最外层有 1 个电子的元素最外层有 2 个电子的元素最外层电子数等于次外层电子数的元素最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素最外层电子数是次外层

7、电子数 3 倍的元素最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素最子层数与最外层电子数相等的元素最子总数为最外层电子数 2 倍的元素次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素H、Li、NaBe、Mg、He Be、ArCONeH、Be、Al BeLi、SiLi、P知识点三离子键与共价键1化学键使离子相结合或原子相结合的作用力。根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。 2离子键与共价键(1)概念离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)对比共价键项目概念成键粒子离子键带相反电荷离子之间 的相互作用阴、阳

8、离子非极性键极性键原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子阴、阳离子间的静电作共用电子对不偏共用电子对偏向成键实质用向任何一方一方原子非金属性强的元素与同种元素原子之不同种元素原子形成条件金属性强的元素经得失电间成键之间成键子，形成离子键2 2 4 2 2 22 42 22 24 2 2 2 42 4 2 34 2 2 22 42 42 23 4 形成的物质离子化合物如 NaCl、KCl、MgCl 、CaCl 、ZnSO 、 NaOH 等非金属单质如共价化合物如H 、Cl 、N 等；某些 HCl、CO 、CH 或离共价化合物如 H O 或 子化合物如 NaOH、 离子化合物如 Na ONH C

9、l3化学键类型的判断(1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别非金属单质，如 Cl 、N 、I 、P 、金刚石等非金属元素构成的化合物，如 H SO 、CO 、NH 、HCl、CCl 、 CS 等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如 NaCl、 CaCl 、K O 等含有原子团的离子化合物，如 Na SO 、Ba(OH) 、NH Cl、 Na O 等稀有气体，如 Ne、Ar 等含化学键情况只有共价键只有离子键既有离子键又有共 价键没有化学键【特别提醒】由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如 AlCl 中 AlCl 键为共价键。非金属元素的两个原子之间一定形

10、成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如 NH Cl 等。影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子 键越强，熔、沸点越高。4电子式(1)电子式的书写概念：在元素符号周围，用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子价电子少于 4 时以单电子分布，多于 4 时多出部分以电子对分布阳单核离子符号右上方标明电荷Na离元素符号紧邻铺开，多核用“ ”，并标明电荷子周围标清电子分布元素符号周围合理分用“ ”，右上方标明电阴单核布价电子及所得电子荷离子单质多核离子化合物元素符号紧邻铺开，合理分布

11、价电子及所得电子用阳离子电子式和阴 离子电子式组成相同原子不得加和，用“ ”，右上方标明电荷同性不相邻，离子合 理分布及化合单质及共价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况原子不加和，无“ ”，不标明电荷物(2)电子式书写的常见错误内容实例错误 1错误 2漏写未参与成键的电子化合物类型不清楚，漏写或多写 及错写电荷数错误 3书写不规范，错写共用电子对错误 4错误 5不考虑原子间的结合顺序不考虑原子最外层有几个电子，均写 成 8 电子结构2 错误 6不考虑 AB 型离子化合物中 2 个 B 是 分开写还是一起写(3)用电子式表示化合物的形成过程离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化

12、合物的电子式，中间用“”连接，相同的 原子或离子不合并。如 NaCl： 。共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“”连接。 如 HCl： 。知识点四化学键与物质类别的关系、分子间作用力1离子化合物与共价化合物(1)离子化合物与共价化合物的比较项目定义构成微粒化学键类型与物质类别的关系离子化合物含有离子键的化合物 阴、阳离子一定含有离子键，可能含有共价键强碱、绝大多数盐、 活泼金属氧化物共价化合物只含有共价键的化合物 分子或原子只含有共价键酸、弱碱、气态氢化物、非金属氧化物、极少数盐(2)离子化合物和共价化合物的判断方法【特别提醒】熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合

13、物，水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物， 如 HCl。2化学键与物质类别的关系2 4 2 42 2 2 42 2 2 42 24 4 33 2 2 2 2 2 2 2(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如 SiO 、HCl、CH 等。 (2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如 Cl 、P 、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如 H O 、C H 等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na S、CaCl 、NaCl 等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如 N

14、aOH、K SO 等；既有离子键又有非极性共价键的物质， 如 Na O 等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如 NH Cl、NH NO 等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如 AlCl 等。3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗 很多的能量。NaCl 等部分离子化合物中也有很强的离子键，故其熔点也较高。(2)对化学性质的影响N 分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N 的性质很稳定，H S、HI 等分子中的共价键较弱，故 它们受热时易分解。4分子间作用力和氢键(1)分子间作用力定义

15、把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质， 而化学键主要影响物质的化学性质；特点 分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质， 微粒之间不存在分子间作用力一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 变化规律越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I Br Cl F2 3 2 2 3 3 3 2 2 2 2 、 H606060(2)氢键定义形成条件存在性质影响分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用除 H 外，形成

16、氢键的原子通常是 O、F、N氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H O、NH 、HF 等分子之间。 分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高存在氢键的物质，其熔、沸点明显高于同族同类物质。如 H O 的熔、沸 点高于 H S氨极易液化，是因为 NH 分子间存在氢键；NH 极易溶于水，也是因为 NH 分子与 H O 分子间易形成氢键水结冰时体积膨胀、密度减小，是因为结冰时形成了氢键【典型题分析】高频考点一同位素与同素异形体例 1.（2020 浙江卷）下列说法正确的是( )A.35Cl 和 37 Cl 是两种不同的元素B. 单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH和 HOCH CHO 互为同系物

17、2D. H 与 Na 在元素周期表中处于同一主族【答案】D【解析】35Cl 和 37Cl 是 Cl 元素的两种不同核素，属于同种元素，A 错误；同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，而单晶硅为硅单质，而石英是 SiO ，两者不属于同素异形体，B 错误；同系物是指结构相似，分子组成上相差若干个 CH 的有机化合物，HCOOH 和 HOCH CHO 结构不相似，不属于同系物，C 错误；H 和 Na 在元素周期表种均处于第 IA 族，D 选项正确；答案选 D。【易错警示】元素的种类由原子核内的质子数决定，因此划分元素种类的唯一标准是质子数(即核电荷数)。元素概念中的原子是泛指，即各种状况下的原子或

18、离子(包括游离态和化合态)，所以 H、D、T、H 都属于氢元素。元素是个宏观概念，元素只讲种类，不讲个数，元素组成物质。【变式探究】(2020 安徽蚌埠模拟)最近医学界通过用放射性 14C 标记 C ，发现一种 C 的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂 DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关 14C 的叙述正确的 是( )A14C 与 C 中普通碳原子的化学性质不同B14C 与 14N 含的中子数相同606060 4 3 2 2 4 2 2 2 2 2 2 2 4 2 2 2 2 2 2 C14C 是 C 的同素异形体D14C 与 12C 互为同位素【答案】D【解析】14C 与

19、C 中普通碳原子，为同种元素的原子，其化学性质相同，A 错误；14C 的中子数为 1468,14N 的中子数为 1477，B 错误；14C 是原子，不是单质，与 C 不是同素异形体，C 错误；14C 与 12C 的质子数均为 6，中子数分别为 8、6，二者互为同位素，D 正确。高频考点二“10 电子”“18 电子”微粒的应用例 2.（2020 广东佛山模拟）已知 A、B、C、D 是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如 图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果 A、B、C、D 均是 10 电子的粒子，请写出 A、D 的化学式：A_；D_。 (2)如果 A 和 C 是 18 电子的

20、粒子，B 和 D 是 10 电子的粒子。A 与 B 在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断 C 与 B 结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_。【解析】(1)由框图可知，结合 10 电子微粒可联想到 NH OH =NH H O 或 HFOH =FH O，故 A 为 NH 或 HF，D 为 H O。(2)结合 OH 和 H O 属于 10 电子微粒，联想酸碱中和反应，可知 A 与 B 在溶液中的离子方程式为 H SOH =HS H O 或 HS OH =S2H O 或 H S2OH=S22H O；由反应 AB=CD 看出，A 中的质子被 B 结合，A 失去质子变成了

21、 C，易知结合质子的能力：BC。【答案】(1)NH(或 HF) H O(2)HS OH =S2 H O(或 H S2OH =S2 2H O 或 H SOH =HS H O) OH S2(或 OH HS )【方法技巧】寻找“10 电子”微粒和“18 电子”微粒的方法 (1)“10 电子”微粒 2 42 42 42 22 4(2)“18 电子”微粒【变式探究】（2020 浙江卷）X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 元素同主族；化合物的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )Z Y Y MB.

22、 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z X2 4的电子总数为 18 个；Q 元素C.X Z -ZX22易溶于水，其水溶液呈碱性D. X、Z 和 Q 三种元素形成的化合物一定是共价化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q 为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+4 价，则证明该元素为第 IVA 族元素，又知 Y 元素与 Z、M 元素相邻，且与 M 同族，则在元素周期表位置应为IVA 族YVA 族ZM，故推知 Y 为 C 元素，Z 为 N 元素，M 为 Si 元素；化合物 Z X 的电子总数为 18，则推知，X 为 H，该化合物为 N H ；Q 元素的原子最外层电子总数比次外层电子

23、数少一个电子，推出 Q 为 Cl 元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。根据上述分析可知，X 为 H、Y 为 C 元素、Z 为 N 元素、M为 Si 元素、Q 为 Cl 元素，则同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)Y(C) XY ZC. 元素 X 的含氧酸均为强酸B. 原子半径：ZYXWD. Y 的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 XW 与 WZ相遇会产生白烟，则 WX 为 NH ，WZ 为 HCl，所以 W 为 H 元素，X 为 N 元素，Z

24、为 Cl 元素，又四种元素的核外电子总数满足 X+Y=W+Z，则 Y 的核外电子总数为 11，Y 为 Na 元素，据此分析解答。根据上述分析可知，W 为 H 元素，X 为 N 元素，Y 为 Na 元素，Z 为 Cl 元素，则 Na 为金属元素，非金属性最弱，非金属性 YZ，A 选项错误；同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：NaClNH，B 选项错误；N 元素的含氧酸不一定全是强酸，如 HNO 为弱酸， C 错误；Y 的氧化物水化物为 NaOH，属于强碱，D 正确。【变式探究（2020 河北衡水中学模拟）X、Y、Z 三种短周期元素，X 原子的最外层

25、电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 原子的次外层电子数是最外层电子数的 2 倍，Z 原子的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍。则 X、Y、Z 三种元素，可能的组合是( )AC、Si、MgCC、Mg、LiBLi、C、MgDC、O、Mg【答案】A【解析】短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的 2 倍的元素是 C，次外层电子数是最外层电子 数 2 倍的有 Li 和 Si，次外层电子数是最外层电子数 4 倍的是 Mg，故答案为 A 项。高频考点四化学键的概念例 4.(2020 福建厦门外国语学校模拟)关于化学键的下列叙述中，正确的是( )化学键只存在于分子之间 化学键只存在于相邻原子或离子之间 化

26、学键是一种静电作用化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引 离子化合物可能含共价键 共价化合物可能含离子键 金属和非金属只能形成离子键 两个非金属和非金属原子间只能形成共价键A B C D 【答案】B【解析】离子化合物、共价化合物等都含有化学键，分子之间存在分子间作用力，故不正确；化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，故正确，离子键就是阴、阳离子之间的一种静电作用，相互吸引相互排斥，故正确；化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故不正确；含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，所以正确，2 4 2 3 3 3 不正确。【变式探究】（2020

27、 河北衡水中学质检）下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有 离子键形成的是( )A盐酸和 NaOH 溶液反应B氯化氢溶于水C稀硫酸与 BaCl 溶液反应D氯化氢与氨气反应生成 NH Cl 固体【答案】D【解析】盐酸与氢氧化钠溶液反应时只有共价键的生成，A 错误；氯化氢溶于水只有共价键的断裂，B 错误；BaCl 与稀硫酸反应还有离子键的破坏，C 错误；氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体时， 破坏了氯化氢中的共价键，同时生成了铵根和氯离子之间的离子键，D 正确。高频考点五 8 电子结构与电子式的判断及其应用例 5.（2020 新课标）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储

28、氢性能，其中 元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是A. 该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键B. Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C. Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸D. X 的氟化物 XF 中原子均为 8 电子稳定结构【答案】D【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且总和为 24，根据图示，W 为 1 价形成共价键，W 为氢，Z 为+1 价阳离子，Z 为 Na，Y 为 3 价，Y 为 N，24-1-11-7=5，X 为 B 元素。该化合物中，H、B、N 之间均以共用电

29、子对形成共价键，故 A 正确；Na 单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故 B 正确；N 的最高价氧化物的水化物 HNO 为强酸，故 C 正确；B 的氟化物 BF 中 B 原子最外层只有 6 个电子，达 不到 8 电子稳定结构，故 D 错误；故选 D。【方法技巧】判断分子中各原子是否达到 8 电子的稳定结构，主要有两种方法：(1)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8 的皆为 8 电子稳定结构。2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 3 3 22 (2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子

30、数进行判断，如H O：O 原子最外层有 6 个电子，H O 中每个 O 原子又与两个 H 原子形成两个共价键，所以 H O 中的 O 原子最外层有 628 个电子，但 H O 中的 H 原子最外层只有 2 个电子；N ：N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成三个共价键，所以 N 中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构。【变式探究】（2020 吉林省长春模拟）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下

31、列说法正确的是( )AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物 Z Y 和 ZWY 都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】结合四种元素的原子序数依次增大及 X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，可知 X为碳元素；X、Y 的核电荷数之比为 34，则 Y 为氧元素；金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为钠元素；又因 W 的最外层为 8 电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故 W 为氯元素。C 和 O 形成的化合物主要为 CO、

32、CO ，其中 CO 不能与 NaOH 反应，A 错误；原子半径：CO，NaCl，B 错误；化合物 Na O 中只存在离子键，而化合物 NaClO 中存在离子键和共价键，C 错误； O 、Cl 、ClO 等均可用作水的消毒剂，D 正确。高频考点六化学键类型的判断例 6. (2018 全国卷 II)W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列 叙述正确的是( )AX 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物BY 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有

33、离子键C四种元素的简单离子具有相同的电子层结构DW 的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【解析】W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W 是 N，X 是 O；Y 的周期数是族序数的 3 倍，因此 Y 只能是第三周期，所以 Y 是 Na；Z原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，Z 的最外层电子数是 7 个，Z 是 Cl，结合元素周期律和物质的2 22 22 2 2 7 2 2 3 2 2 3 3 22 性质解答。根据以上分析可知 W、X、Y 和 Z 分别是 N、O、Na、Cl。氧元素与其 N、Na、Cl 三种元素均可形成两种

34、或两种以上的二元化合物，例如 NO、NO 、Na O、Na O 、Cl O 、ClO 等，A 正确；过氧化钠中含有离子键和共价键，B 错误；N、O、Na 三种元素的简单离子具有相同的电子层结构， 均是 10 电子，氯离子是 18 电子微粒，C 错误；亚硝酸为弱酸，D 错误。【变式探究】（2020 山西大学附中模拟）短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 34。W的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) AX 与 Y 能形成多种化合物，一般条件

35、下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物 Z Y 和 ZWY 都只存在离子键DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】结合四种元素的原子序数依次增大及 X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，可知 X 为碳元素；X、Y 的核电荷数之比为 34，则 Y 为氧元素；金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为钠元素；又因 W 的最外层为 8 电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故 W 为氯元素。C 和 O 形成的化合物主要为 CO、CO ，其中 CO 不能与 NaOH 反应，A 错误；原子

36、半径：CO，NaCl，B 错误；化合物 Na O 中只存在离子键，而化合物 NaClO 中存在 离子键和共价键，C 错误；O 、Cl 、ClO 等均可用作水的消毒剂，D 正确。高频考点七化学键与化合物类别的关系例 7.(2018 全国卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10 ；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是( )A常温常压下 X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价【答案】B【解析】W 与

37、Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，能腐蚀玻璃的是 HF，W原子序数小于 Z，则 W 为 F 元素，W 与 Y 同族且原子序数都不大于 20，则 Y 为 Cl 元素，W、X、Z最外层电子数之和为 10，主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20，则 X 为 Na元素、Z 为 Ca 元素，或者 X 为 Mg 元素、Z 为 K 元素。常温下 Na 或 Mg 单质都是固态，A 错误；Z2 2 2 3 4的氢化物是 KH 或 CaH ，二者都是离子化合物，B 正确；Y、Z 形成的化合物是 KCl 或 CaCl ，为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，C 错误；W、Y 的最高

38、价分别是 0、+7 价，F 元素非金属性最强，没有正化合价， D 错误。【变式探究】（2020河北承德一中模拟）下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物中一定含有阳离子【答案】D【解析】离子键的形成有电子的得失，共价键的形成是原子间共用电子对的偏移，而没有得失，A 项错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，有可能是共价化合物，如 AlCl ，B 项错误；非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如 NH Cl，C 项错误。