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1、专题整合突破专题整合突破第一部分专题一基本概念专题一基本概念第第3讲离子反应讲离子反应1 1高考点击高考点击2 2高频考点高频考点3 3课 后 热 点 强 化课 后 热 点 强 化高高 考考 点点 击击最新考纲考向分析1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写离子方程式并能进行有关计算。3.了解常见离子的检验方法。近年来新课标高考对离子反应的考查主要有如下形式：离子反应方程式正误判断，离子共存等；离子的检验和推断；渗透到工艺流程和新型化学电源等题型中，考查有关氧化还原反应类型的离子反应方程式、电极反应方程式的书写等。高高 频频 考考 点点考点一离子方程式的书写与正误判断B D
2、C A 1常因物质的“拆分”、离子间的反应原理、电荷守恒、漏写离子反应而造成错误，如盘查T3(A)(B)均是由于“拆分”引起的，盘查T1(D)、T2、T3(C)均是因“用量”引起的。2生成物判断错误，如盘查T3(D)。一、离子方程式正误判断方法 1判断生成物对不对(1)变价元素的生成物；(2)量不同时的生成物；(3)滴加顺序不同时的生成物等。2分析离子方程式平不平(1)原子是否守恒；(2)电荷是否守恒；(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。3三强弱 常见的强酸、弱酸 常见的强碱、弱碱强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、
3、H2SO3强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 四、常见离子方程式书写 1记牢教材中10个经典的离子方程式(高考源于教材)(1)钠与水反应：_；(2)氯气与水反应：_；(3)实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2：_；(4)向NaOH溶液中通入足量CO2：_；2Na2H2O=2Na2OHH2 (5)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_；(6)碳酸钙中滴入醋酸溶液：_ _；(7)铜与稀硝酸反应：_；(8)铜与浓硝酸反应：_；(9)FeCl3溶液与Cu反应：_；(10)NaAlO2溶液中通入足量CO2：_。CaCO32CH3CO
4、OH=Ca22CH3COO Cu2Fe3=2Fe2Cu2 H2OCO2 2练通高考中12个常考离子方程式(题在书外，理在书中)(1)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应：_；(2)Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：_；(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：_；(4)NaHCO3溶液与少量石灰水反应：_；(5)用氨水吸收少量SO2：_；2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (11)0.01 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_；(12)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2、等量Cl2、足量Cl2，分别写出反应
5、的离子方程式：_；_；_。2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 3掌握书写离子方程式的5个基本要求B 解析A在离子方程式中氢离子表示强酸，醋酸是弱酸，不能用氢离子表示，所以A错。B正确。C电荷不守恒，C错。D石灰水是足量的，不可能还有碳酸根剩余，所以D错。C C D 解析A中的离子方程式电荷不守恒，错误；氢氧化钠过量，则铵根离子也参与反应，B错误；醋酸是弱电解质，在离子反应中保留化学式，C错误。考点二离子共存B 解析A通氨气后生成氢氧化铁沉淀，铁离子浓度减小，A错误；B通氯气后碳酸氢钠转化为氯化钠、CO2和
6、H2O，B错误；C通氯化氢后硝酸根氧化亚铁离子，C错误；D通二氧化硫后Ca2、Br不变，D正确，答案选D。D D B B 一、离子共存的“三步”分析法 1分析限制条件(1)常见的限制条件：无色透明溶液、强酸性、强碱性、pH1等。(2)新出现的限制条件：指定离子，如含有Fe3的溶液；定性中有定量，如c(H)1012 molL1的溶液。这些限制条件由单一限制向多条件限制方向发展。在选项中增加限制条件是高考试题的最新变化，也是今后高考命题的发展趋势。2挖掘隐含条件 如溶液中水电离出的c(H)水7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡、静置下层呈橙色(3)向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生C 课后热点强化课后热点强化
高考化学二轮复习 第1部分 第3讲 离子反应课件 新人教
