氧化─ 还原方程式的配平(精品)

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1、 氧化 还原方程式的配平1氧化数法 (1) 基本依据：在配平的氧化 还原反应方程式中，氧化数的总升高值等于氧化数的总降低值。 (2) 步骤：以 P4 + HClO3HCl + H3PO4为例 a正确书写反应物和生成物的分子式或离子式； b找出还原剂分子中所有原子的氧化数的总升高值和氧化剂分子中所有原子的氧化数总降低值，4P：4 ( +5 - 0 ) = +20 ， Cl：- 1 - ( +5 ) = -6； c根据b中两个数值，找出它们的最小公倍数(60)，进而求出氧化剂、还原剂分子前面的系数 (10，3)，即 3P4 + 10HClO312H3PO4 + 10HCl； d用物质不灭定律来检查

2、在反应中不发生氧化数变化的的分子数目，以达到方程式两边所有原子相等。上式中右边比左边多36个H原子和18个O原子，所以左边要添加18个H2O分子。 3P4 + 10HClO3 + 18H2O12H3PO4 + 10HCl 例：As2S3 + HNO3H3AsO4 + H2SO4 + NO 2As：2 ( 5 - 3 ) = + 4 3S：3 6 - ( - 2 ) = +24 N：2 - 5 = -3 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO练习：用氧化数法配平下列各反应方程式(1) Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + CO

3、 2+ H2O(2) CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO3 + KCl + H2O (3) MoS2 + O2 + NaOH Na2MoO4 + Na2SO4 + H2O(4) P4 + NaOH + H2O NaH2PO2 + PH3(5) HCNS + KClO3 CO 2+ NO + SO2 + KCl +H2O(6) Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 Cr2O3 + MnO2 + NO + Pb3O4(7) P 4+ P2I4 + H2O PH4I + H3PO4 参考答案：(1) 3Fe3C + 40HNO3 9Fe(NO3)3 + 13NO + 3CO

4、2 + 20H2O(2) 2CrI3 + 21Cl2 + 52KOH 2K2CrO4 + 6KIO3 + 42KCl + 26H2O(3) 2MoS2 + 9O2 + 12NaOH 2Na2MoO4 + 4Na2SO4 + 6H2O(4) P4 + 3NaOH + 3H2O 3NaH2PO2 + PH3(5) 6HCNS + 11KClO3 6CO2 + 6NO + 6SO2 + 11KCl +3H2O(6) 15Pb(N3)2 + 44Cr(MnO4)2 22Cr2O3 + 44MnO2 + 90NO + 5Pb3O4(7) 13P4 + 10P2I4 + 128H2O 40PH4I + 3

5、2H3PO42离子电子法 (1) 基本依据：在离子方程式两边，原子个数与离子电荷数都必须相等。 (2) 具体步骤：以H+ + + Cu2OCu2+ + NO + H2O为例 a先将反应物和产物以离子形式列出（难溶物、弱电解质和气体均以分子式表示）； b将反应式分成两个半反应 一个是氧化，另一个是还原； Cu2OCu2+ NO c加一定数目的电子和介质（酸性条件下：H+H2O；碱性条件下：OHH2O），使半反应两边的原子个数和电荷数相等 这是关键步骤； Cu2O + 2H+2Cu2+ + H2O + 2e + 4H+NO + 2H2O - 3e d根据氧化还原反应中得失电子必须相等，将两个半反应

6、乘以相应的系数，合并成一个配平的离子方程式： 3 + 2 得： 3Cu2O + 2 + 14H+6Cu2+ + 2NO + 7H2O (3) 实例 a 14 + 3得： b 3 + 2得 练习：用离子电子法配平下列各反应方程式 (1) PH4+ + Cr2O72P4+ Cr3+ (2) ClO + Fe(OH)2Cl + FeO42 (3) CuO + NH3Cu + N2 (4) Zn + CNSZn2+ + H2S + HCN (5) CN + O2CO32 + NH3 (6) Al + NO3Al(OH)4 + NH3 (7) Cu3P + Cr2O72Cu2+ + H3PO4 + Cr

7、3+ (8) Fe + NO2FeO22 + NH3 (9) Cr(OH)4 + H2O2CrO42 + H2O (10) N2H4 + Cu(OH)2N2 + Cu (11) MnO4 + H2C2O4Mn2+ + CO2 (12) Cr(NCS)64(aq) + Ce4+(aq)Cr3+(aq) + Ce3+(aq) + NO3(aq) + CO2(g) + SO42(aq) (13) Zn + NO3NH3 + Zn(OH)42 (14) PbO2 + Mn2+MnO4 + Pb2+ (15) CrO42 + S2O32 + H+SO42 + Cr3+ + H2O 参考答案：(1)4PH

8、4+ + 2Cr2O72 + 12H+ P4 + 4Cr3+ + 14H2O (2)2ClO + Fe(OH)2 + 2OH 2Cl + FeO42 + 2H2O (3)3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3 H2O (4)Zn + CNS + 3H+ Zn2+ + H2S + HCN (5) 2CN + O2 + 2OH + 2H2O 2CO32 + 2NH3 (6)8Al + 3NO3 + 5OH +18H2O 8Al(OH)4 + 3NH3 (7) 6Cu3P + 11Cr2O72 + 124H+ 18Cu2+ + 6H3PO4+ 22Cr3+ + 53H2O (8) 3Fe

9、+ NO2 + 5OH 3FeO22+ NH3 + H2O (9)2Cr(OH)4 + 3H2O2 + 2OH 2CrO42 + 8H2O (10)N2H4 + 2Cu(OH)2 N2 + Cu + 4H2O (11)2MnO4 + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O (12)Cr(NCS)64 + 97Ce4+ + 54H2O Cr3+ + Ce3+ + 6NO3 + 6CO2 + 6SO42 + 108H+ (13)4Zn + NO3 + 6H2O + 7OH 4Zn(OH)42 + NH3 (14)5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ 5Pb2+ +

10、2H2O + 2MnO4 (15) 8CrO42 + 3S2O32 + 34H+ 8Cr3+ + 6SO42 + 17H2O3.零价法 用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 例1： 试配平 Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + CO2 + H2O。 分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。 Fe3C Fe(NO3)3 和 CO2 整体升高13价，HNO3 NO2

11、 下降13价（除了Fe、C以外，只有N变价）。 易得 Fe3C + 22HNO3 3Fe(NO3)3 + 13NO2+ CO2 + 11H2O。 4.平均标价法 用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。 例2： 试配平 NH4NO3 HNO3+ N2+ H2O。 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为： NH4NO3 HNO3：+1+5 升41价 NH4NO3 N2： +10 降12价 易得 5NH4NO3 2H

12、NO3 + 4N2 + 9H2O 。5. 整体标价法 用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。 例3： 试配平 S+ Ca(OH)2 CaSx+ CaS2O3+ H2O 分析：NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为： NH4NO3HNO3：+1+5 升41价 NH4NO3N2： +10 降22价 易得 2(x+1)S + 3Ca(OH)2 2CaSx + CaS2O3 + 3H2O 练习：1.FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2

13、(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O2.NaClO3+FeSO4+H2SO4NaCl+Fe2(SO4)3+H2O 3 SO2+Zn+HClZnCl2+H2S+H2O 4 K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O5NH3+O2HNO2+H2O 6 H2O2+KMnO4+H2SO4MnSO4+O2+K2SO4+H2O7 AlCl3+NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaCl 参考答案 110、2、8、5、2、1、8 21、6、3、1、3、3 31、3、6、3、1、2 41、3、4、1、1、6、7 52、3、2、2 65、2、3、2、5、1、8

14、 71、3、6、4、3 巩固练习 （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3 （4）2 5 3 1 2 5 8 （5）2 5 3 1 2 5 8 （6）2 16 2 5 2 8 （7）8 11 1 4 4 1 7 （8）6 10 24 3 6 5 10 24配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化还原反应（1） KMnO4 SO2 H2O MnSO4 K2SO4 H2SO4（2） KMnO4 K2SO3 H2O MnO2 K2SO4 KOH（3） KMnO4 KNO2 H2SO4 MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O（4） 2KMnO4

15、 H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 S H2O（5） KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O（6） KMnO4 HCl MnCl2 Cl2 KCl H2O（7） KMnO4 NaOH PH3 K2MnO4 Na2MnO4 Na3PO4 H2O（8） KMnO4 FeCl2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 Fe2(SO4)3 Cl2 H2O （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 （3）1 6 31 1 9 1 31 （4）3 18 14H3PO4 6 8 9 21配平下列以Cr（）为氧化剂的氧化还原反应（1） K2C

16、r2O7 C H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 CO2 H2O（2） KI K2CrO4 HCl CrCl3 KCl I2 H2O（3） K2Cr2O7 Fe3O4 H2SO4 Cr2(SO4)3 Fe2(SO4)3 K2SO4 H2O（4） K2Cr2O7 KI H3PO4 CrPO4 K3PO4 I2 H2O （1）3 8 3 2 4 （2）6 2 3 3 2 4 （3）4 10 4 1 3 （4）1 10 2 3 10 2 （5）3 5 2 3 5 （6）1 5 1 5 1 （7）1 8 1 8 4 （8）3 4 7 6 4 （9）3 16 3 4 6 8 （10）3 22 3

17、 10 6 8 （11）3 41 9 14 3 16 （12）3 40 3 13 9 20配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应（1） Cu HNO3 Cu(NO3)2 NO H2O（2） FeSO4 HNO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 NO H2O（3） Zn HNO3 Zn(NO3)2 NH4NO3 H2O（4） As2S3 HNO3 H3AsO4 S NO2 H2O（5） P HNO3 H2O H3PO4 NO （6） P HNO3 H3PO4 NO2 H2O（7） AsH3 HNO3 H3AsO4 NO2 H2O（8） As2O3 HNO3 H2O H3AsO4 NO（9） C

18、u2S HNO3 S NO Cu(NO3)2 H2O（10） Cu2S HNO3 H2SO4 NO Cu(NO3)2 H2O（11） FeS2 HNO3 Fe(NO3)3 SO2 NO H2O（12） Fe3P HNO3 Fe(NO3)3 NO H3PO4 H2O（13） Fe3C HNO3 CO2 NO Fe(NO3)3 H2O （1）4 2 4 3 （2）4 3 3 1 3 （3）5 14 12 5 7 12 （4）2 5 8 5 2 5 （5）11 15 24 5 6 15 （6）10 3 18 10 12 （7）2 10 3 2 6 8 （8）8 9 4 1 8 4 （9）2 2 2

19、1 2 （10）2 12 3 1 12 12 （11）4 2 4 5 6 （12）4 3 2 8 （13）5 4 2 9 （14）3 6 2 1 3 （15）2 2 1 1 1 （16）3 8 6 1 （17）4 11 2 8 （18）2 24 12 2 13 12 12配平下列氧化还原反应（1） KNO2 K2O NO O2（2） P KOH H2O PH3 KH2PO2（3） FeS2 CuSO4 H2O FeSO4 Cu2S H2SO4（4） P CuSO4 H2O Cu H3PO4 H2SO4（5） P CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4（6） HClO3 P4 H2

20、O HCl H3PO4（7） Fe(OH)3 NaOH Cl2 Na2FeO4 NaCl H2O（8） KI H2SO4 I2 H2S KHSO4 H2O（9） PbO2 H2SO4 PbSO4 O2 H2O（10） AsH3 AgNO3 H2O As2O3 Ag HNO3（11） NH4ClO4 N2 HCl O2 H2O（12） NH4NO3 N2 NO2 H2O（13） NH4NO3 N2 HNO3 H2O（14） S KOH K2S K2SO3 H2O（15） NO2 NaOH NaNO2 NaNO3 H2O（16） F2 NH3 NH4F N2（17） P4O6 Cl2 POCl3

21、P2Cl5（18） FeS2 O2 Fe2O3 SO2（19） Cu(IO3)2 KI H2SO4 CuI I2 K2SO4 H2O（20） KClO3 H2SO4 KHSO4 HCl ClO2 H2O （1）2x4 3 1 2 3 （2）1 3x1 2x2 x 3x1 x1 （3）6 4x 2x3 6x配平下列含x的氧化还原反应（1） S Ca(OH)2 CaS2O3 CaSSx H2O（2） Na2Sx NaClO NaOH Na2SO4 NaCl H2O（3） NOx NH3 N2 H2O （1）mx mny mnx ny （2）n 2n 1 2n1 n （3）5 2 14 5 2 7 （4）2 1 2 2 2 4配平下列离子氧化还原反应（1） An Bx Ay Bm（2） Clm OHClOn Cl H2O（3） BiO3 Mn2 H Bi3 MnO4 H2O（4） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2 H2O （1）3 8 6 1 （2）2 1 2 2 2 4 （3）11 60 96 20 24 60配平下列氧化还原方程式（1） F2 NH3 NH4F N2（2） VO2 H2C2O42H2O H VO2 CO2 H2O（3） P4 CuSO4 H2O Cu3P H3PO4 H2SO4