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1、8.4、常见的盐,学习目标：,1、记住氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的 俗名 和物理性质 2、掌握盐的化学性质 3、认识复分解反应的条件及判断,重点：Cl- 、SO42-的鉴别,难点：如何判断复分解反应是否发生,自学一、阅读课本P227到229 讨论并填写下表,熟记酸、碱、盐的溶解性 K+、Na+、NH4+、NO3盐，均可溶于水里边； 氯化物有AgCl不溶，硫酸盐有BaSO4 沉水中； 碳酸盐只溶K+、Na+、NH4+ 碱类只溶K+、Na+、NH4+和Ba+,即：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸； CaCO3、 不溶于水。但 BaCO3 能溶酸，伴 MgCO3 有气体产生 Ag2CO3,自学
2、二、认真阅读课本P230到P232，讨论并填写下表,NaCl 溶液不 变色Na2CO3 变蓝色,NaCl 溶液不 变色Na2CO3 变红色,铁钉表面有红 色固体析出,Fe + CuSO4= FeSO4 +Cu,铝片表面有红 色固体析出,2 Al+3CuSO4= Al2(SO4 )3+3Cu,铜片表面有红 色固体析出,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,后教二、学生上讲台实验并描述现象,固体表面有气泡,有白色沉淀生成,变浑浊,2NaOH +CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2 ,2HCl+CaCO3= CaCl2+CO2+H2O,AgNO3+ Hcl,HCl+AgNO3 = Ag
3、Cl+HNO3,有蓝色沉淀,有红褐色沉淀,3NaOH+FeCl3 =Fe(OH)3+3NaCl,有白色沉淀生成,NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3,Na2SO4+ BaCl2,有白色沉淀生成,Na2SO4+BaCl2 =BaSO4+2KCl, 盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物， 日常生活中所说的盐，通常指食盐，是盐中的一种。 碳酸钠是的水溶液显碱性，pH7，所以俗称纯碱，它不是碱， 而是盐。 盐的化学性质： 盐 + 金属 新盐 + 新金属 在金属活动顺序中，只有排在前面的金属才能把排在它后面的 金属从它的 盐溶液中置换出来。 盐 + 酸 新盐 + 新酸 碳酸盐都可以和酸(除CaCO3 和稀硫酸外)反应，氯化银、 硫酸钡不和酸反应 盐 + 碱 新盐 + 新碱 盐和碱都必须可溶 盐 + 盐 新盐 + 新盐 盐都要可溶,判断复分解反应能否发生，应从两方面考虑：一是反应物，如果是盐和碱、 盐和盐之间的反应，两者都必须可溶； 二是生成物中有沉淀、气体或水，至少具备其中的一个条件。 1、对反应物：有酸参加可不溶， 无酸参加须都溶。 2、对生成物：生成沉淀、气体或水都行 如： HCl+NaOH =NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,
九年级化学下册8.4常用的盐课件1粤教版
