《高考化学总复习 专题讲座5 元素推断题的知识贮备和解题方法课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 专题讲座5 元素推断题的知识贮备和解题方法课件（27页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、专题讲座五 元素推断题的知识贮备和解题方法,主题一元素在周期表中的位置推断 【解题策略】 1根据核外电子的排布规律 (1)最外层电子规律。,(2)“阴三阳四”规律。 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。 (3)“阴上阳下”规律。 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。,【例1】A、B为短周期元素，B3比A2少一个电子层，若A的原子序数为n，则B的原子序数为() An5Bn11 Cn3 Dn3,解析：A、B为短周期元素，B3比A2少一个电子层，则A、B属同周期元素且A、B均不在第
2、1周期，则A、B在第2或3周期，其在周期表中的位置关系为,A的最外层有6个电子，B的最外层有3个电子，A原子序数为n，则B原子序数为n3。 答案：C,(2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置。 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 族序数等于周期数3倍的元素：O。 周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 除H外，原子半径最小的元素：F。 最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F(无正价)。,【例2】现有A、B、
3、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。原子半径：ACBD；原子的最外层电子数：ACBD8；原子的核外电子层数：BC2A；B元素的主要化合价：最高正价最低负价2。下列有关说法错误的是() A由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性 BD元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成 CC元素不可能在第一周期，也不可能在第A族 DA、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子,解析：根据题意知：A为氢，B为氮，C为氟，D为铝，则D选项错误。 答案：D,主题二由元素及其化合物的性质推断 【解题策略】 1形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分
4、数最高的元素：C。 2空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 3地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。 4等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。 5单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 6最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。,7元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 8元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。,【例3】X、Y、Z为同一短周期中的元素，其原子半径依次减小，它们的最高价氧化
5、物对应水化物之间，任意两种混合均可反应，M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性。下列说法正确的是() A其简单离子的半径依次增大 B将M溶液加热蒸干并灼烧，最后可得Y的氧化物 CX燃烧的产物中只含离子键 D将少量X单质投入到M溶液中，会置换出Y单质,解析：根据题意不难判断X、Y分别为Na、Al元素，根据“M为Y、Z形成的化合物，其溶液显酸性”的信息可知Z为Cl元素。因为Al2S3在水溶液中是不存在的，则答案可知。 答案：B,主题三综合利用“位”“构”“性”关系推断 【解题策略】 1“位、构、性”三者之间的关系,2推断元素的常用思路 根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元
6、素在周期表中的位置等，基本思路如下：,【例4】下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题： (1)写出j在周期表中的位置_。,第四周期第族,2BrCl2NaI=Br2I22NaCl,第三周期第A族,易,解析：(1)由元素周期表的结构知，j处于第四周期，周期表的第4个横行的结构包括，第AA族、第BB族、第族、第BB族、第AA族部分元素，j是第族。 (2)由题意知i、p的互化物为BrCl，f、l形成的化合物为NaI，BrCl中Cl得电子能力强，Cl为1价，Br为1价，类似于卤素单质的性质，NaI与BrCl等物质的量反应生成I2。 (3)NH4的核电荷数为11，周期
7、表中应在第三周期第A族，类似于钠，NH4的碳酸盐易溶于水。,(2)若已知相邻三元素的最外层电子数之和。 能被3整除，则三种元素的位置关系只能为同周期相邻或同主族相邻； 同时不能被3和2整除，则必有两元素在同一偶数族，另一元素为相邻奇数族； 虽然不能被3整除，但是能被2整除，则必有两元素在同一奇数族，另一元素为相邻偶数族。,【例5】有三种相邻元素A、B、C，已知A、B处于同一周期，且B、C处于同一主族相邻位置。又知这三种元素原子的质子数之和是31，最外层电子数之和为17，试推断A、B、C各为何种元素。,答案：A为N元素，B为O元素，C为S元素。,2位置图示法 所谓图示法就是采用图形或图表对题目条
8、件进行形象化的展示，直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律，把握解题的关键。 【例6】可用图示法推断。 分析题意，我们可将A、B、C这三种元素在元素周期表中的位置，列出如下四种情形：,3“直觉”“验证”技巧 直觉，就是一种对问题直接的、有意识的、不经严密逻辑推理的思维，它可以跨越复杂的推理过程，直接得出结论。丰富的知识积累是产生直觉的重要前提，但由于直觉产生的结论只是一种可能的猜测，因此只有对结论进行严格的逻辑论证和检验，才能得出正确的答案。 【例7】A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B的原子数之比为41，由A、C组
9、成的两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为11，丙中A、C原子数之比为21，由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为11，戊中D、C原子数之比为21，写出下列物质的化学式：甲_，乙_，丙_，丁_，戊_。,CH4,H2O2,H2O,Na2O2,Na2O,解析：根据原子个数比为41的气态化合物，直觉将甲猜为CH4，再根据乙、丙分别是由A、C元素形成的原子数之比为11、21的液态化合物，直觉将乙猜为H2O2，丙猜为H2O；根据A、D同主族，顺推A、B、C、D四种元素分别为氢、碳、氧、钠，最后根据B、C同周期，D、C形成原子个数比为11、21的固体化合物，分别为Na2O
10、2、Na2O符合实际，则猜想正确。,专 题 强 化 1.如图所示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是() X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为YXY、Z的气态氢化物的稳定性YZW的单质常温下呈液态，可与铁粉反应W的原子序数比Z的大9 A只有B C D,解析：由元素周期表的结构可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Br。X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为HNO3H3PO4，正确；同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，正确；W为Br，常温下其单质为液态，可与铁粉反应生成溴化铁，正确；W的原子序数比Z的大19，错误。 答案：C,2A、B、C
11、、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题： (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(选“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中的位置是_，B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_。,D,第三周期第A族,(3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为221，该盐的名称为_。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为_。,次氯酸钙,ClO2HCl=Cl2H2O,
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