高考化学一轮复习 2.2 离子反应课件

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1、第2节离子反应,-2-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,落实基础 判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的方法 1.依据定义进行判断 (1)电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 (2)强电解质:溶于水后全部电离的电解质,如硫酸、氢氧化钠固体、硫酸钡粉末等。 弱电解质:溶于水后部分电离的电解质,如硫化氢、醋酸、氢氧化铝等。,考点一电解质,-3-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,2.依据物质分类方法进行判断 (1)电解质:酸、碱、盐、大多数金属氧化物是电解质。 非电解质:非金属氧化物及大多数有

2、机物是非电解质。 单质既不是电解质也不是非电解质。 (2)强酸(如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4)、强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2和大多数盐是强电解质,其余酸、碱大多数为弱电解质,如HClO、H2CO3、H2SO3、Cu(OH)2、NH3H2O、Al(OH)3等。,-4-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,考查角度一概念辨析 例1下列说法正确的是() A.一种物质不是电解质,则一定属于非电解质 B.熔融状态下能导电的物质一定属于电解质 C.CaCO3不溶于水,但属于强电解质 D.溶于水能导电的化合物一定属于电解质,答案,解析,-

3、5-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,方法指导判断电解质注意点: (1)电解质和非电解质均是化合物。 (2)电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。 (3)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质。如:CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。 (4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4是强电解质、CH3COOH、NH3H2O均易溶于水,但是弱电解质。,-6-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,考查角度二溶液导电性 例

4、2下列说法正确的是() A.图甲表示向醋酸溶液中通入氨气,此过程中溶液导电性的变化 B.图乙表示向20 mL氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液导电能力变化 C.盐酸的导电能力一定大于醋酸的导电能力 D.(2012重庆理综)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强,答案,解析,-7-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,方法指导电解质溶液的导电性强弱与电解质的强弱没有必然联系,如1 molL-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 molL-1的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。,-8-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点

5、四,考查角度三电离方程式的书写 例3写出下列物质溶于水的电离方程式。 HCl:; H2S:; Ca(OH)2:; Cu(OH)2:; KClO3:; NaCl:; NH4HCO3:; NH4HSO4:; CH3COOH:; NH3H2O:。,解析,-9-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,-10-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,落实基础 1.概念 离子反应通常是指在溶液中有离子参加的反应。 2.条件 (1)复分解型: 生成沉淀(如CaCO3、BaSO4等)。 生成难电离物质(如H2O、弱酸、弱碱等)。 生成气体(如NH3、H2S、CO2等)。 (2)氧化

6、还原型: 由于发生氧化还原反应而使反应物的离子浓度减小,这类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱。,考点二离子反应方程式的书写,-11-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,-12-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,解析,-13-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,-14-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,解析,-15-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,互动探究(5)中稀硝酸换成稀硫酸时反应的离子方程式。 方法指导两种电解质溶液混合,电离出的离子之间都能两两结合成难电离的物质或后续离子之间可

7、发生氧化还原反应,这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应,或不符合配比关系。,-16-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,解析,-17-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,方法指导“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式: (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。,-18-,考点一,考点二,考点三,基

8、础梳理,考点突破,考点四,解析,-19-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,方法指导(1)先后反应型。 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关,常见类型: 某些氧化还原反应。 如:FeBr2溶液与不同量的氯水反应,Cl2先氧化FeBr2溶液中的Fe2+,Fe2+完全被氧化后,再氧化溶液中的Br-。,-20-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,-21-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,落实基础 综观近几年高考试题,“离子方程式的书写或正误判断”题型的再现率很高,而且这

9、类试题的失分率居高不下。这类试题的失分率虽很高,但所考查的知识点并不是漫无边际的,做这类试题要从以下10个方面检查: 1.检查反应是否符合客观事实,错写反应产物。 2.检查是否混淆化学式和离子的书写。 3.检查是否符合电荷守恒或原子守恒。 4.检查是否符合氧化还原反应中得失电子守恒。 5.检查是否有隐含条件。,考点三离子方程式正误判断,-22-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,6.检查是否漏写部分离子反应。 7.检查是否错写反应物或产物的配比关系。 9.检查物质的聚集状态。 10.检查是否忽视了题设条件及要求。题设中常见条件如“过量”“少量”“等物质的量”“适量

10、”“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响。,-23-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,答案,解析,-24-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,方法指导检查是否有隐含条件,看是否可发生氧化还原反应,看溶液酸碱性是否影响生成物的形式或是否与生成物发生反应,看是否漏写部分离子反应等。,-25-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,答案,解析,-26-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,-27-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,答案,解析,-28-,考点

11、一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,方法指导检查是否符合电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒。离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,氧化还原反应还应该符合得失电子守恒,我们往往只注意质量守恒,而忽略其他两个守恒。,-29-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,答案,解析,-30-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,方法指导题设中常见条件如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式或产物会有影响,书写时,方程式中的化学计量数常与量少的化学式中的离子比相符合,即“少定多变”。,-3

12、1-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,考点突破,高考微题组,答案,解析,-32-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,-33-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,-34-,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,答案,解析,-35-,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,答案,解析,-36-,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,-37-,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,答案,解析,-38-,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,互动探究如果把“一定能大量共存”改为“可能大量共

13、存”,则哪些选项符合条件? 方法指导解答离子共存的题目时,首先看题目中的附加条件,解答此类问题的步骤为“一看前置条件,二看相互反应”。如果告知是无色溶液,应在各待选项中排除具有颜色的离子组;如果无法直接排除,则把限制条件分别添加到各选项中,防止遗漏,答案:,-39-,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,下列结论正确的是() A.X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、 、 B.气体F经催化氧化可直接生成气体D C.沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3 D.X中不能确定的离子是Na+、K+和Cl-,答案,解析,-40-,考点一,考点二,考

14、点三,考点四,基础梳理,考点突破,方法指导坚持“四项基本原则”,破解离子推断题: (1)肯定性原则:根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子: (2)互斥性原则:在肯定某些离子的同时,结合离子共存规律,否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如:酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等); (3)电中性原则:溶液呈电中性,一定既有阳离子,又有阴离子,且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子); (4)进出性原则:通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。,-41-,先

15、后思想互相竞争的离子反应 一种反应物对应多种反应物的化学反应常按一定的先后顺序逐次进行,具有竞争性,称为竞争反应。竞争反应主要包括三种基本题型: 1.氧化还原反应之间的竞争 一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应,如将Cl2通入含I-、Br-的溶液中,按照还原能力由强到弱的顺序,I-优先与Cl2反应,其次是Br-。,-42-,某溶液中含有Fe2+和I-,为了氧化I-而不使Fe2+被氧化,可选用的氧化剂是() A.FeCl2B.KMnO4 C.Cl2D.FeCl3,答案,解析,-43-,2.复分解反应之间的竞争 一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应,如将NaOH溶液逐滴加入到含有NH4

16、HCO3的溶液中,OH-先与 反应,反应完后再与 反应。 例2将足量的CO2不断通入含KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(),答案,解析,-44-,3.氧化还原反应与复分解反应之间的竞争 一般情况下,氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。 例3向漂白粉溶液中通入二氧化硫的化学方程式为。,答案,解析,-45-,-46-,答案,解析,-47-,2.关于反应中的先后顺序,下列评价正确的是() A.向浓度都为0.1 molL-1 Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2,NaOH首先反应 B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,

17、首先反应 C.向浓度都为0.1 molL-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,CuCl2首先反应 D.向0.1 molL-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜首先反应,答案,解析,-48-,3.下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是(),答案,解析,-49-,2,1,3,4,9,10,8,6,7,5,考点一电解质 1.下列说法正确的是() A.电解、电离的过程都需要消耗电能 B.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 C.NaCl晶体中含有Na+、Cl-,所以NaCl晶体能导电 D.Na

18、HSO3溶液中一定含有,答案,解析,-50-,2,1,3,4,9,10,8,6,7,5,2.把2 g NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是() A.自来水 B.0.5 molL-1 CH3COOH溶液 C.0.5 molL-1盐酸 D.0.5 molL-1KCl溶液,答案,解析,-51-,4,3,1,2,9,10,8,6,7,5,考点二离子反应方程式的书写 3.在硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应:。,答案,解析,-52-,4,3,1,2,9,10,8,6,7,5,4.欲降低废水中重金

19、属元素铬的毒性,可将 转化为Cr(OH)3沉淀除去,某含铬废水处理的主要流程如图所示: (1)初沉池中加入的混凝剂是KAl(SO4)212H2O,用离子方程式表示其反应原理是。 (2)反应池中发生主要反应的离子方程式是 根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是、。,答案,解析,-53-,6,7,5,3,1,2,4,9,10,8,答案,解析,-54-,6,7,5,3,1,2,4,9,10,8,答案,解析,-55-,6,7,5,3,1,2,4,9,10,8,答案,解析,-56-,9,8,10,6,5,3,1,2,4,7,答案,解析,-57-,9,8,10,6,5,3,1,2,4,7,答案,解析,-58-,9,8,10,6,5,3,1,2,4,7,10.下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(),答案,解析,