高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课件

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1、第3节盐类的水解,-2-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考点一盐类水解的规律,落实基础 1.盐类水解的原理 (1)盐类水解的定义: 盐类的水解是指在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。盐电离出来的离子要求是弱酸根阴离子或弱碱阳离子。,-3-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-4-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(3)水解反应的特征: 可逆:水解反应可达动态平衡,是可逆反应。 吸热:水解反应是中和反应的逆反应,中和反应是放热反应,水解反应是吸热反应。 微弱:水解反应的程度一般很微弱,但

2、也有特例(互相促进的水解如AlCl3和Na2CO3)。 符合化学平衡移动原理(勒夏特列原理)。,-5-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(4)盐类水解的规律: 基本规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱具体定;越热越水解,越稀越水解。(即盐的构成中有弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,则水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱的相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。),-6-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高

3、考微题组,-7-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-8-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-9-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-10-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,3.盐类水解的影响因素 (1)内因: 盐本身的性质。弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸或碱越弱,就越易发生水解,盐溶液的碱性或酸性就越强。 CH3COONa溶液的pH大小关系为NaHCO3CH3COONa。,-11-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(2)外因:,-12-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点

4、突破,高考微题组,-13-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,例如:填写下表不同条件对FeCl3水解平衡的影响:,-14-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案,解析,-15-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,方法指导盐类水解题的解题思路。 高考命题中对盐类水解的考查,常常与溶液的酸碱性判断、实验现象分析、除杂质、物质的制备等有机地结合在一起进行考查。 解题的思维过程: a.找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程),并写出水解反应方程式,使抽象问题具体化; b.然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件,并判断水解平

5、衡移动的方向;,-16-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-17-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(2015山东理综)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( ) A.AlCl3B.Na2O C.FeCl2D.SiO2,答案,解析,-18-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考点二溶液中粒子浓度的大小比较,落实基础 1.溶液中微粒(分子、阴阳离子)种类的判断 在判断溶液中的微粒浓度大小时,首先要准确判断溶液中的微粒种类,然后再进行比较。判断方法是:

6、先正确写出溶液中发生的电离或水解方程式(包括水的电离方程式),然后进行全面判断。 如:判断下列溶液中的微粒种类。 (1)CH3COONa溶液中的离子有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,分子有:CH3COOH、H2O。 (2)(NH4)2S溶液中的离子有: 、S2-、HS-、H+、OH-,分子有:H2S、NH3H2O、H2O。,-19-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,2.判断粒子浓度的大小的两个守恒规律 (1)电荷守恒: 电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性的,即溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHS溶液中:c(

7、Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)。 (2)物料守恒: 电解质溶液中,由于电离或水解因素,微粒会发生变化(粒子种类会增多),变成其他离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是守恒的。如NaHS溶液中c(Na+)=c(S)= c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)。,-20-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案,解析,-21-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-22-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(2)粒子浓度的大小分析时的3个误区。 粒子浓度的大小比较,要优先考虑微粒间的化

8、学反应,然后再考虑微粒发生的电离或水解,不能本末倒置。 同浓度的弱酸和弱酸盐、弱碱和弱碱盐共存时,主要考虑弱酸(碱)的电离而不是弱酸(碱)盐的水解。如相同浓度、相同体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合显酸性,而相同浓度、相同体积的NH3H2O和NH4Cl溶液混合则显碱性。 根据题中所给信息:如果是水解能力大于电离能力,例:HClO的电离程度小于ClO-的水解程度,所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性;反之,如果等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性,可知HClO的电离程度小于ClO-的水解程度。,-23-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突

9、破,高考微题组,-24-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案： B,-25-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-26-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,方法指导溶液中粒子浓度大小比较的四个步骤 (1)判反应:判断两种溶液混合时,是否发生化学反应,弄清楚溶液的真实组成。 (2)写平衡:根据溶液的组成,写出溶液中存在的所有平衡(电离平衡、水解平衡),尤其不能漏写水的电离平衡。 (3)列等式:根据溶液中存在电荷守恒、物料守恒列出等式,据此可列出溶液中各种阴阳离子浓度间的数学关系式。 (4)分主次:根据溶液中存在的平衡和题给条件

10、,结合平衡的有关规律,分析哪些平衡进行的程度相对大一些,哪些平衡进行的程度相对小一些,再依此比较出溶液中各粒子浓度的大小。,-27-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,1.(2015安徽理综)25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( ),答案,解析,-28-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案,解析,-29-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考点三盐类水解反应的应用,落实基础 盐类水解的常见应用,-30-,考点一,

11、考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-31-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,考查角度盐类水解的应用 例下列实际应用正确,且与盐的水解知识无关的是 ( ) A.焊接时用NH4Cl溶液除锈 B.FeCl3固体能采用将溶液直接蒸干的方法制备 C.加热饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体 D.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,答案,解析,-32-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,方法指导盐类水解的应用归纳: (1)盐溶液酸碱性的判断。 弱酸弱碱盐的阴、阳离子都水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱,即比较两者电离常数的大小,电离常

12、数大的相对要强一些,溶液就显相对强的物质的性质。 当K酸=K碱时,溶液显中性,如CH3COONH4;当K酸K碱时,溶液显酸性,如HCOONH4;当K酸K碱时,溶液显碱性,如NH4CN。 弱酸酸式盐水溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。 a.若电离程度大于水解程度,溶液呈酸性,如NaHSO3、NaH2PO4等。 b.若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性,如NaHCO3、Na2HPO4等。,-33-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,-34-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(3)利用盐类水解除杂质。 利用盐类水解除杂质,在日常

13、生活、化学工业和化学实验中有着十分重要的意义,其原理是根据盐的水解程度的不同,通过调节溶液的pH,使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质,因Fe3+的水解程度比Mg2+的水解程度大,可通过加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等,调节溶液的pH,使Fe3+的水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀而除去。注意:该除杂质过程不能加入NaOH、NH3H2O等可溶性碱,因为加入这些物质时,pH不易调节且还会引入Na+ 、 等杂质。 (4)利用水解原理解释一些问题。 生产生活中的许多化学现象及实践需要用水解原理进行解释,如某些化肥的科学合理使用、化学试剂(溶液)的配制、试

14、剂的保存、某些物质的制备等,均可能涉及盐类的水解知识。,-35-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(2015天津理综节选)FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。 (1)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。 若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.010-2 molL-1,c(Fe3+)=1.010-3 molL-1,c(Cl-)=5.310-2 molL-1,则该溶液的pH约为。 完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:,-36-,考点一,考点二,考点三,基础梳理

15、,考点突破,高考微题组,-37-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,(3)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁以Fe(mgL-1)表示的最佳范围约为 mgL-1。,-38-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,高考微题组,答案:(1)2166H+163H2O (2)K1K2K3bd调节溶液的pH (3)1820 解析:(1)运用电荷守恒可得:2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-),代入数据可得c(H+)=0.01 molL-1,则pH=2。 运用化合价升降法及电荷守恒可得配平后的离子方程式

16、为 (2)多元弱碱的阳离子水解分步进行,且逐渐减弱,故有K1K2K3。 依据平衡移动原理可知,加水稀释或加NaHCO3都可使平衡右移。 由于FeCl3可水解为Fe(OH)3,故将FeCl3溶液转化为高浓度聚合氯化铁时应调节溶液的pH。 (3)据图像分析可知最佳范围约为1820 mgL-1。,-39-,2,1,3,4,6,7,5,答案,解析,-40-,2,1,3,4,6,7,5,2.相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中代表的物质可能分别为() A.CH3COOHHClCH3COONa B.HClCH3COOHCH3COONa C.NH4ClCH3COOHNaO

17、H D.NH4ClHClNaHCO3,答案,解析,-41-,4,3,1,2,6,7,5,考点二溶液中粒子浓度的大小比较 3.(2015浙江理综)40 ,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 (),答案,解析,-42-,4,3,1,2,6,7,5,4.(2015天津理综)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(),答案,解析,-43-,6,7,5,3,1,2,4,5.(2015天津理综节选)向盛有10 mL 1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 molL-1 Na

18、OH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下: (1)NH4Al(SO4)2溶液中,离子浓度由大到小的顺序是。 (2)写出M点反应的离子方程式:。 (3)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20 mL 1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。,答案,解析,-44-,6,7,5,3,1,2,4,考点三盐类水解反应的应用 6.下列物质的制取,方法正确的是() A.将CuCl2溶液置于表面皿中加热蒸干,可制取无水CuCl2固体 B.将NH4HCO3饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干,可制取NH4HCO3固体 C.向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量

19、氨水并加热,可制取Fe(OH)3胶体 D.用铜和浓硝酸制备NO2,答案,解析,-45-,6,7,5,3,1,2,4,7.现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按下图所示步骤进行提纯: 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,要将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH如下表。,-46-,6,7,5,3,1,2,4,请回答下列问题: (1)本实验最适合的氧化剂X是(填序号)。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 (2)加氧化剂的目的是。 (3)物质Y是(写化学式),加入Y的目的是。 (4)除去Fe3+的有关离子方程式是。 (5)加入物质Y后得到的沉淀是(写化学式)。如何洗涤该沉淀?。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体?,应如何操作?。,-47-,6,7,5,3,1,2,4,-48-,6,7,5,3,1,2,4,