高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应（第2课时）离子反应及其发生的条件课件 新人教版必修1

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1、第二节 离子反应,第二课时 离子反应及其发生的条件,判断下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质?,Al BaCl2 晶体CuSO4晶体, KCl溶液 酒精 纯硫酸 CO2,电解质:,非电解质:, ,回顾:, ,写出电解质BaCl2 , Na2SO4的电离方程式,能导电的, ,每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式 (1) CuSO4和 BaCl2 （2) NaOH 和 HCl （3）Na2CO3 和 HCl （4）Na2SO4 和 KCl,白色沉淀,Na+ 、 K+ SO42- Cl-,Na+ 、 K+ SO42- Cl-,无,Cu2+ 、Ba2+ SO42- Cl-,Cu2+ Cl-,BaS

2、O4,溶液变为无色,Na+ 、 H+ Cl- OH-,Na+ Cl-,H2O,有气泡产生,Na+ 、 H+ CO32- Cl-,Na+ Cl-,CO2 H2O,1、概念:水溶液中或熔融状态下 有离子参加的反应，称为离子反应,2、离子反应的实质：离子的浓度减少,问题：是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应?,思考与交流,不是,生成沉淀 如 AgCl、BaSO4 、CaCO3,生成难电离的物质，即弱电解质（弱酸、弱碱，水）如 H2O、CH3COOH,生成气体 如 CO2 、H2S、SO2,3、离子反应发生的条件：,笔 记,1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

3、,四、离子方程式：,(1)写出正确的化学方程式。,(2)把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、气体、单质及氧化物等仍写成化学式。,2、离子方程式的书写步骤,BaCl2 Na2SO4 = BaSO4 2NaCl,Ba22Cl2NaSO42- = BaSO42Na2Cl,(3)删去方程式两边不参加反应的离子。,Ba2SO42- = BaSO4,(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,简化,写 改 删 查,基础,关键,途径,保证, 易溶于水、易电离的物质要写成离子形式； 强酸（HCl、HNO3、H2SO4 ），强碱（ NaOH、KOH、B

4、a(OH)2 、Ca(OH)2（微溶），可溶性盐 弱电解质（弱酸，弱碱，水）、金属氧化物及其他难溶的物质，气体和水等仍用化学式表示。,注意！,哪些是易溶、 易电离的物质以及难溶 的物质呢？, 难溶的物质、气体和难电离的物质等仍用化学式表示。,注意！,H2O CH3COOH,钾钠铵硝酸盐全溶 氯化物溶水除了银 硫酸盐溶水除钡钙银 碳酸（它酸）溶水钾钠铵,【课堂练习】写出下列酸碱中和反应的化学方程式和离子方程式：(写，改，删，查的过程要写出来） (1)盐酸与氢氧化钠溶液混合 _，_。 (2)硫酸与氢氧化钾溶液混合 _，_。 (3)硫酸与氢氧化钡溶液混合 _，_ 。,HCl + NaOH = H2O

5、 + NaCl,H2SO4 + 2KOH = H2O + K2SO4,H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O,H+ + OH- = H2O,H+ + OH- = H2O,2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- = 2H2O +BaSO4,离子反应的意义 1.表明化学反应的实质 2.可表示一类化学反应,（1）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_ （2）NaHCO3溶液和稀H2SO4反应 （）碳酸钙和HCl溶液反应_,HCO3-+H+ H2O+CO2,CO32-+2H+ H2O+CO2,CaCO3 +2H +=Ca2+H2 O + CO2 ,铁和硫酸铜溶液反应 Fe2O

6、3 和稀H2SO4反应 Mg(OH)2与盐酸反应 氨水与FeCl3反应,Fe+Cu2+ = Fe2+Cu,Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O,Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+2H2O,3NH3H2O + Fe3+ = Fe(OH)3 + 3NH4+,下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？,练习,1. Ca2+ + CO32- = CaCO3,2. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,表示可溶性的钙盐和可溶性碳酸盐的反应 如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl,表示可溶性的铜盐和强碱生成可溶性盐的反应 如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na

7、2SO4,1、以客观事实为依据,如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2,2、以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3+H2,2Al+6H+ = 2Al3+3H2,Fe+2H+ = Fe2+H2,三、离子方程式正误判断,3、以电荷守恒为依据,2FeCl3+Fe = 3FeCl2,Fe3+Fe = 2Fe2+,2Fe3+Fe = 3Fe2+,CuAg=Cu2Ag,铜片插入硝酸银溶液中,4、以物质的实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+ = H2O+CO2,BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,5、以物质的组成为依据,如：氢氧化钡

8、和稀硫酸,Ba2+SO42-=BaSO4,OH-+H+=H2O,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,X,X,X,6、注意物质的状态，是否漏写,如：碳酸钾和稀盐酸,CO32-+2H+ = H2O+CO2,一查反应能否发生。 二查反应物、生成物是否正确。 三查“=”、反应条件是否正确、齐全。 四查各物质拆分是否正确。 五查是否符合守恒关系。,讨论分析解题方法,四、离子共存问题：,什么样的离子不能同时存在？,生成难溶物或微溶物：,Ag+与Cl-,Ba2+与SO42-、 Ca2+与SO42-、 Ag+与SO42-,CO32-只溶

9、K+、Na+、NH4+，如Ba2+与CO32-、 Ca2+与CO32-、 Mg2+与CO32-等等,Cl-,SO42-,CO32-,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等,四、离子共存问题：,生成难电离物质(即弱电解质)：,如：H+与OH-生成水,在强酸性即和H+不共存的阴离子,酸（ H+） 、强碱性（ OH- ）溶液都不能大量存在,-弱酸根离子,在强碱性即和OH-不共存的阳离子,-弱碱阳离子,（OH-）、CH3COO-、CO32-、S2-、F- 、ClO-,HS-、HCO3-、HSO3-,-弱酸酸式根离子,（H+）

10、、Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+ 等,2.看题目 （1） 溶液无色透明时，则不能有有色离子 （Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）,判断下列各组离子能否大量共存, Ca2+ Na+ CO32- NO3-, Ca2+ Na+ SO42- NO3-, H+ K+ Cl- OH-, NH4+ K+ OH- SO42-, H+ K+ HCO3- SO42-, Na+ K+ CO32- OH-,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水,生成 NH3 H2O,生成 弱酸 H2CO3,能大量共存,1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( D ) A Cl- Na+ NO3- Ag

11、+ B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+,2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-C. K+ Cl- Na+ CO32-D. K+ Ba2+ SO42- OH-,c,3、 在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-,D,1B 2D 3C 4C 5D 6A 7D 8C 9D 10D 11D,13,课堂检测,12,