高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物（第2课时）钠的重要化合物课件 新人教版必修1

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1、第2课时钠的重要化合物,二、铝的重要化合物,（一）氧化铝（Al2O3）,白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材料。自然界中纯净的Al2O3为无色晶体，俗称刚玉。红宝石、蓝宝石的主成份皆为氧化铝。,1、物理性质,2、化学性质,和酸反应：,和强碱反应：,例：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O,例：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O,注意：氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。,氧化物的分类,1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是() AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2 Al(OH)3 AB

2、C D,练习,C,2、下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的 是 ( ) A加热分解NH4HCO3 B熔化烧碱 C加热Na2CO3 D加热NaCl,B,（二）氢氧化铝【Al(OH)3】,氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。,1、物理性质,2、化学性质,和酸反应：,和强碱反应：,Al(OH)3+ NaOH= NaAlO2+ 2H2O,Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3+ 3H2O,注：氢氧化铝既能跟酸反应，又能跟强碱反应生成盐和水，所以属于两性氢氧化物。,不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。,注意：难溶性碱受热易分解成金属氧化物和水，而可溶性碱不会分解（氨水除外）.,

3、Al33OH=Al(OH)3(OH-适量) AlO2-HH2O=Al(OH)3(H适量) AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3- Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3,3、实验室制法,Al2(SO4)3+ 6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4,见教材P58“实验3-7”,Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+,能产生氢氧化铝的反应还有：,4、用途,中和胃酸,净水作用（胶体）【因为Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。】,KAl(SO4)212H2O（明矾）(白矾),明矾又属于矾类物质。矾，即某些硫酸盐的含水结晶。在中学化学里常见的矾，除

4、明矾以外，还有蓝矾(CuSO45H2O)、绿矾(FeSO47H2O)等。,阅读教材P59“资料卡片”,Al3+ Al(OH)3 AlO2,HCl,NaOH,NaOH,HCl,5、铝“三角”,Al33OH =Al(OH)3(OH-适量),Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O,Al(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2O,AlO2-HH2O=Al(OH)3(H适量),请写出相关的离子方程式,Al3+,Al(OH)3,3OH-,AlO2-,OH-,3H+,H+ H2O,4OH-,4H+,6、有关铝三角的基本图象：,(1)铝盐溶液和氨水的反应,原理：Al3+3NH3 H2O = Al(

5、OH)3 +3NH4+,3,(2)在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,原理：Al3+3OH- = Al(OH)3,Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O,3,4,（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.78g时，用去NaOH溶液的体积为 。若有沉淀0.52g，此时用去NaOH溶液体积为 。,0.52,10mL,1、向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系： （1）图中A点表示的意义 是_。 （2）图中B点表示的意义 是_。,Al3+完全生成沉淀,沉淀完全溶解,或 16.7mL,15mL,(3)向

6、一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液,1,4,原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ,Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O,(4)向偏铝酸盐溶液中通入CO2,原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-,(5)向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠,原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。,氢氧化镁,氢氧化铝,1、有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如下图所示，则原合金中镁、铝物质的量比为 (),A21B41 C11 D12,D,3、现有总物质的量为0.1mol的Mg、Al混合物，将其溶于100mL2mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：,