高一化学氯气课件.ppt

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1、第四章 卤素,氯气,Cl2,第一节,一、物理性质,颜色 状态,味道 毒性,气味,熔点 沸点 溶解性 密度 硬度,看,尝,闻,测,如何掌握,请观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅读下面二段信息后，回答氯气有何 物理性质 ？,不能用排水集气法 收集氯气,黄绿色气体,有刺激性气味,密度比空气大,可溶于水,（常温 1：2）,氯气,34.6度,液氯,固态氯,101度,易液化：,氯原子结构示意图 ：,氯原子最外层有 7个电子，不稳定，易得一个电子达到 8个电子的稳定结构，所以具有强的氧化性。化学性质活泼。,结构特点 ：,二、氯气的化学性质,1. 与金属反应,燃烧 ,黄色火焰，白烟,燃烧，棕黄色烟,铁在氯气中燃烧

2、生成氯化铁,注意：不生成 FeCl2,溶于水后，浓溶液绿色;稀溶液蓝色,工业上为什么可用钢瓶储运液氯?,氯气的化学性质,2. 与非金属反应,安静燃烧，苍白色火焰， 瓶口有白雾，有刺激性 气味气体生成,一般生成 PCl3 和 PCl5 的混和物，,形成白烟,形成白雾,白色 烟雾,若 Cl2 不足， PCl3 多，若 Cl2 充足， PCl5 多,爆炸，瓶口有白雾,PCl3 + Cl2 = PCl5（固）,问题讨论,什么叫燃烧 ？,可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应叫做燃烧（初中课本第18页）,可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？,金属钠和铜，非金属氢气和红磷都可以在氯气中燃烧，这

3、四个反应有何相同的现象？,发光发热的剧烈的化学反应 叫做 燃烧。,想一想,氯气的化学性质,3. 与水反应,Cl2 H2O = HCl HClO,新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。,分子：Cl2、H2O、HClO、 离子：H+、Cl-、ClO-以及少量OH-,思考: 新制氯水中存在哪些微粒？,次氯酸是一种弱酸，有强氧化性 ，能杀菌、消毒，具有漂白性,并具有不稳定性，见光分解,新制氯水含氯分子较多，因次氯酸的存在而具漂白性； 久置的氯水以盐酸为主，其漂白性消失。,思考：新制氯水与久置氯水有何不同？,氯水保存：放于棕色瓶中并放在暗处，避光保存,氯水久置，次氯酸见光分解， 微粒有 H+、Cl-、 OH

4、-、 H2O 。,液氯与氯水有何不同？,氯水是氯气的水溶液，是多种微粒的混合物，因 HClO存在而具有漂白性。,液氯是氯气的液态形式，是纯净物，不具漂白性；,在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性质。归纳如下：,（1）表现Cl2性质:如氯水与碘化钾溶液的反应：,Cl2 2KI = I2 2KCl,（2）表现HClO性质：例如用氯水漂白有色物质或 消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性， 氧化色素或杀死水中病菌。,（3）表现H+性质：如，向碳酸钠溶液中滴加氯水 有大量气体产生,CO32- 2H+ = H2O + CO2,（5）表现H+HClO性质，如新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后褪色

5、。变红是因为氯水中H+表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO具有的强氧化性,（4）表现Cl-性质，例如，向AgNO3溶液中滴加氯水,Ag Cl- = AgCl,练习一,1氯水可用来杀菌、消毒，又可作为漂白剂，其中 起作用的是 A.Cl2BHCl C.HClO DH2O,C,2下列关于氯水的说法正确的是 A新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子 B新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D氯水放置数天后PH值将变小,B D,4.干燥的氯气能否使干燥的有色布条褪色？,3用自来水养金鱼时，将水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是 A起到杀菌作用 B使水

6、中次氯酸分解 C提高水温 D增加水中氧气含量,B,原理 : Cl2H2O=HClHClO NaOHHCl=NaClH2O NaOHHClO=NaClO+H2O 将以上三个方程式加合起来，约去中间产物即 可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。,氯气的化学性质,4. 与碱反应,Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,工业上常利用氯气与氢氧化钙反应的原理制取漂白粉，以用于漂白和消毒。请写出Cl2和Ca（OH）2反应的化学方程式。,2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）2 2H2O,漂白粉成份：CaCl2和Ca（ClO）2 漂白粉有效成份：Ca（ClO）2,漂白粉漂白原理：,通过向漂白

7、粉中加 酸，使Ca（ClO）2与酸反应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。反应方程式为:,Ca（ClO）22HCl=CaCl22HClO,Ca（ClO）2H2OCO2=CaCO3 2HClO,保存:漂白粉要密封保存,5、与还原性化合物的反应,1.与硫化氢,2.与碘化钾,3.与氯化亚铁,4.与二氧化硫水溶液,Cl2 +H2S = S+2HCl,2KI + Cl2 = 2KCl + I2,3Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3,SO2+ 2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4,思 考,已知，SO2能使湿润的红色布条褪色，若将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于湿润的红色布条，红色布条是否褪

8、色更快？,1做漂白剂、消毒剂（HClO有强氧性） 2制盐酸（Cl2与H2反应） 3制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）,三、氯气的用途,四、氯气的实验室制法,五、氯气的工业制法,六、氯离子的鉴定,试剂：硝酸银溶液和稀硝酸,方法：向待测溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则证明原溶液中含有氯离子。(硝酸酸化可排除CO32-等离子的干扰）,Ag+ + Cl- = AgCl ,CO32-+2Ag+=Ag2CO3 ,Ag2CO3 +2 H+= 2Ag+ + CO2 + H2O,写出下列物质间转化的方程式,黄绿色气体,有刺激性气味,密度比空气大,可溶于水,易液化,小 结,

9、物性,化性,6,氯气的实验室制法,3. 装置：圆底烧瓶、分液漏斗,5检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,尾气吸收：用NaOH溶液吸收 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O,巩固练习,1除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入（） A苛性钠溶液B饱和NaHCO3溶液 C澄清石灰水D饱和氯化钠溶液 2实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除 去沾附的MnO2可用的试剂是 A蒸馏水B氢氧化钾溶液 C稀盐酸D热的浓盐酸,D,D,3实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（ ） 连好装置，检查气密性；缓缓加热；加入MnO2粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用NaOH溶液吸收；向上排气收集氯气。 A B C D,D,4检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ） A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸,D,、实验室用下列两种方法制取氯气： （）用含有HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，（）用克MnO2与足量的浓盐酸反应，则所制得的Cl2（） A. (1)比 (2)多 B. (1)比 (2)少 C . 一样多 D.无法比较,B,巩固练习,