2023届黄浦区高考化学一模精装带答案

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1、黄浦区2023学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷 2023年1月考生注意：1本试卷总分值100分，考试时间60分钟。2本考试设试卷和答题纸两局部，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂选择题或写非选择题在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题此题共40分，每题2分，每题只有一个正确选项1. 2023年5月9日，我国发布了四种人造新元

2、素的中文名称，其中115号镆元素的“镆取自古代剑名“镆铘，有关说法错误的是A镆属于金属元素B镆原子的质子数为115 C镆铘剑含有镆元素D镆铘剑由合金铸造2. 古代染坊常用某种“碱剂来精炼丝绸，该“碱剂的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂可能是A食盐B烧碱C胆矾D草木灰3. 化学有国际通用的语言。以下表示错误的是ACO2的电子式B次氯酸的结构式为：HClOCCH4的比例模型DCl的结构示意图88+1724. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于A原子晶体B离子晶体C分子晶体D金属晶体5. 化学工业是国民经济的支柱产业。生产过程中不涉及化学变化的是

3、A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B纯碱厂用索尔维法制碱C硫酸厂用接触法生产硫酸D炼油厂用分馏法生产汽油6. 不涉及氧化复原反响的是AFeCl3用于溶解线路板上的铜B碳酸氢钠用于治疗胃酸过多C铝热反响用于冶炼高熔点金属D一定条件下用硫酸铜制CuH7. 能够说明氮的非金属性比磷强的是AHNO3比H3PO4更稳定BHNO3的氧化性比H3PO4强CHNO3的酸性比H3PO4强DHNO3比H3PO4容易挥发8. 向新制的氯水中参加少量以下物质，能增强溶液漂白能力的是A氯化钙B碳酸钙粉末C二氧化硫溶液D稀硫酸9. 不能用元素周期律解释的事实是A碱性：KOHNaOHB相对原子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO

4、4 D元素的金属性：MgAl10. 以下符合化学实验“绿色化的有在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜和浓硝酸反响的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A B C D 11. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，参加过量盐酸充分反响，过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有AMg2BCu2CAl3DAlO12. 以下制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能到达实验目的的是A制取SO2B验证漂白性C收集SO2D尾气处理13. 有关化学资源的合成、利用与开发的表达正确的是A通过有机物的合成，可以制造出比钢铁

5、更强韧的新型材料B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C开发利用可燃冰固态甲烷水合物，有助于海洋生态环境的治理D安装煤炭燃烧过程的“固硫装置，主要是为了提高煤的利用率14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，以下根据实验现象得出的结论错误的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中参加NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO15. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，有关判断正确的是Aa为负极，b为正极Ba为阳极，b为

6、阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变16. 可用离子方程式“H+ + OHH2O表示的反响是AH2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B氨水与盐酸混合C醋酸溶液与NaOH溶液混合DHNO3溶液与KOH溶液混合17. 以下图是一些常见有机物的转化关系，关于反响的说法错误的是A反响是加成反响B反响是加聚反响C反响是消去反响D反响是取代反响18. 关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3NaHCO32B25时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)D温度升

7、高，c(HCO3)增大19. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反响为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反响在恒容密闭容器中进行，由该反响相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，化学平衡常数减小03s内，反响速率为：v(NO2)=0.2molL-1t1时仅参加催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，那么x为c(O2)020. 室温下，用0.100molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图。以下说法正确的是A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20mLCV(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中

8、c(Cl)=c(CH3COO)DV(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)二、综合题一此题共15分下表是元素周期表的一局部：CNOFSiPSClBrI完成以下填空：21. 元素周期表中每种元素的具体信息如上图例示。从中可以获得氟元素的有关信息有_。任意写出1点22. 从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的_相同。O和S处于同一列，因为它们的_相同，它们都位于元素周期表的_族。23. 原子半径：r(P)_r(S)填“、“或“；在上表所列元素其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_写名称。24. 化工生产中，海水提溴

9、的三个阶段是。25. ：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。二此题共15分某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ 、Cu2+ 、Fe3+ 、Al3+ 、Fe2+阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。取少量溶液，参加K

10、SCN溶液无明显变化。另取溶液参加少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。完成以下填空：26. 由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是写离子符号。27. 中参加少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。28. 将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，反响的化学方程式为_29. 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。写离子符号30. 另取100mL原溶液，参加足量的NaOH溶液，充分反响后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为g。工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

11、31. 乙同学针对含不同污染物的废水提出了以下处理措施及其方法，其中正确的是选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D碱性的废水用CO2来中和化学法三此题共15分氨可以与灼热的氧化铜反响可得到氮气和金属铜，某课外小组利用该反响和以下装置测定Cu的相对原子质量。A试管中盛装的是足量的氯化铵和氢氧化钙的混合物。完成以下填空：32. 碱石灰的主要成分是_，B装置的作用是_。33. 实验时C中观察到的现象是_，反响的化学方程式为_。34. 实验时D中收集到的物质是_，检验该物质的方法是_。35. 从实验中测得的数

12、据： 空C管的质量为a g C管和CuO的总质量为b g 反响后C管和Cu粉冷却到室温时的总质量为c g。列出计算Cu的相对原子质量的计算式：Ar(Cu)=_。四此题共15分有机物AC10H20O2具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。：又知：1B分子中没有支链。2D能与碳酸氢钠溶液反响放出二氧化碳。3D、E互为具有相同官能团的同分异构体。4E分子烃基上的氢假设被Cl取代，其一氯代物只有一种。5F可以使溴的四氯化碳溶液反响褪色。完成以下填空：36. A所属有机物的类别是，B可以发生的反响类型有。37. F分子所含的官能团名称是。38. E的结构简式为，与D、E具有相同官能团的同分异构

13、体中的一种结构简式为。异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C(CH3)CH=CH2。39. 设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体CH3CH3CHCH2CH2OH的合成路线。合成路线常用的表示方式为：甲乙 目标产物黄浦区2023学年度第一学期高三年级期终调研测试化学试卷参考答案与评分要求2023.01一、选择题此题共20小题，每题2分，只有1个正确选项题号12345678910答案CDBCDBCBBA题号11121314151617181920答案DBADCDCBAB二、综合分析题本大题共4个题目，60分一15分21. 氟的质子数/核电荷数/原子序数为9；或氟元素的相对原子质量为1

14、9.00合理即可 (1分)22. 电子层数 (1分) 最外层电子数 (1分) VIA(1分) 23. (1分) 高氯酸 (1分) 24. 浓缩、氧化和提取 (3分，每个要点1分)25. 氧化镁和氯化镁都是离子晶体，氧化镁的熔点远远高于氯化镁的熔点，熔融时消耗更多资源，增加生产本钱 (3分)氧化铝是离子晶体而氯化铝是分子晶体，分子晶体熔融态难导电，不能电解 (3分)二共15分，每空2分26.K+、Fe3+27. 3Fe2+ NO3-+ 4H+3Fe3+ NO+ 2H2O 产物1分，配平1分28. 3NO2+H2O2HNO3+NO产物1分，配平1分29. Fe2+、Cu2+Cl-、NO3-、SO4

15、2-3分30. 1.6 g 31. D三15分32. 生(熟)石灰和氢氧化钠2分除去氨气中的水蒸气2分 33. 黑色粉末逐渐变为红色2分 2NH3+3CuO N2+3Cu +3H2O3分，产物1分，配平2分34. 氨水1分用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；或滴入酚酞试液溶液变红色；或用pH试纸检验溶液的酸碱性，pH72分，只要合理均给分35. 16(c-a)b-c3分，有多种表达式，合理即给分四15分36酯类取代反响、消去反响、氧化反响4分37. 碳碳双键1分，只讲双键不给分38.(CH3)3CCOOH2分 (CH3)2CHCH2COOH或CH3CH2CH(CH3)COOH任写一种，2分39. CH2=C(CH3)CH=CH2CH3CH3C=CHCH2ClCH3CH3C=CHCH2OH CH3CH3CHCH2CH2OH6分，每步2分。合理即给分第 8 页 / 共 8 页