高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.4浓度、压强对化学反应速率的影响教案鲁科版选修4

《高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.4浓度、压强对化学反应速率的影响教案鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.4浓度、压强对化学反应速率的影响教案鲁科版选修4（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2.4浓度、压强对化学反应速率的影响教案鲁科版选修42-2-4 浓度、压强对化学平衡的影响教学目标知识与技能:1. 理解浓度、压强对化学平衡影响的规律。2. 能根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。过程与方法:通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法。情感、态度与价值观:在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。教学重点：浓度、压强对化学平衡影响的规律。教学难点：勒夏特列原理(化学平衡移动原理)的理解及应用。教学过程：【提问】温度是怎么影响化学平衡的？【教师】这节课我们主要来看看浓度与压强对化学平衡的影响。【教

2、师】下面我们看看浓度对化学平衡的影响，我们看一下实验：实验内容实验现象实验结论1向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的KSCN溶液红色加深平衡正向移动2向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的FeCl3溶液红色加深平衡正向移动3再向试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴,观察现象.红色变浅平衡逆向移动【分析】Fe 3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 浅黄色 红色温度一定时，K是一个定值。达平衡时，Q=K= 改变条件浓度时：当增大反应物的浓度时，Q K ，达到新的平衡时，有Q= K ，则：Q=c(Fe(SCN)3)/

3、c(Fe 3+ )c(SCN-)3 减小 增大 即：平衡正向移动当减小生成物的浓度时，Q K ，达到新的平衡时，有Q= K ，则：Q=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3 减小 增大 即：平衡逆向移动当增大生成物的浓度时，Q K ，达到新的平衡时，有Q= K ，则： Q=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3 减小 增大 即：平衡逆向移动通过以上可知：在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。 减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。【板书结论】2.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应

4、物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动。 减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。【练习】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ （橙色） （黄色） 分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何现象？ 2.Cl2 + H2O HCl+HClO达平衡后:A、加入少量氢氧化钠平衡如何移动？B、加入少量HCl平衡如何移动？C、久置氯水的成分是什么？为什么？D、为什么氯气不溶于饱和食盐水？大家预习一下P49的交流研讨【学生】预习一下P49的交流研讨【补充】在讲到压强对平衡的影响时，大家要注意：压

5、强只对有气体参与或生成的化学反应的平衡有影响。因为压强对固体或液体的影响不大。那么气体的压强还与哪些因素有关呢？我们先来补充一下有关气体压强的相关知识。 PV = nRT 温度一定，气体的物质的量一定时： P = , 即: = (1) 温度一定，体积一定时： P = = cRT 即: = = (2) 温度一定，压强一定时： V = 即:= (3)对于aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g）这个有气体参与和生成的反应：现定义气体物质系数的变化值vg= c+d-a-b【交流研讨】填表 编号反应气态物质系数的该变量vgK1N2+O2 2NO0NO2/N2O22N2+3H2 2NH3-20NO2

6、2/N2O4【实验现象】Abc红棕色先变红后变深【分析】对于N2O4 2NO2 , 达平衡时，K=体积缩小一半，压强增大一倍，浓度增大一倍，故红棕色先变深，此时 Q= ； 因为浓度的增大幅度一样，但分子NO2的浓度的指数不分母N2O4的浓度的指数大，故分子的值的增大的幅度更大。即此时：QK，要达到新的平衡，则Q值要减小，即c(NO2)减小，c(N2O4)增大，平衡左向，向气态物质系数减小的方向移动。故后红棕色变浅。【实验】迅速将活塞有5cm3处拉至20cm3处，【现象】红棕色先变浅后变红【分析】对于N2O4 2NO2 , 达平衡时，K = .体积增大，压强减小，浓度减小，故红棕色先变浅，此时

7、Q = ；因为浓度的减小幅度一样，但分子NO2的浓度的指数不分母N2O4的浓度的指数大，故分子的值的减小的幅度更大。即此时：Q0 升高温度 降低温度 增大反应物的浓度或减小反应物的浓度 减小反应物的浓度或增大反应物的浓度 若a+bc+d: 压缩体积，使压强增大 增大体积，使压强减小 若a+b=c+d:注意：其适用条件：封闭体系中只改变一个条件。而用KQ的大小比较判据时，一切条件都可适用（改变两个以上的条件都 可以）。【练习】1某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是( A ) A增大反应物浓度 B减小反应容器的体积 C增大生成物浓度 D升高反应温度

8、2已知化学反应2A(?)+B(g) 2C(?)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则( D )AA是气体，C是固体 BA、C均为气体CA、C均为固体 DA是固体，C是气体【作业】1.在一个1L的密闭容器中，充入3.6mol的SO2和1.8molO2，在适当温度和催化剂的作用下发生如下反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) K=200，求达到平衡时各物质的浓度。2.在一个1L的密闭容器中，充入3.6mol的SO3，在适当温度和催化剂的作用下发生如下反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) K=200，求达到平衡时各物质的浓度。板书设计：第二章 化学反应的方向、限度

9、与速率第二节 化学反应的限度三、反应条件对化学平衡的影响2.浓度的影响在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。3.压强的影响在其它条件不变的情况下，vg0, 增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动；减小压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动vg=0， 改变压强，平衡不移动。4.小结：化学平衡移动规律升高温度,平衡向吸热反应方向移动；降低温度,平衡向放热反应方向移动。增大反应物浓度或减小生成物浓度时,平衡向正向（或向右）移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度时,平衡向逆向（或向左）移动。vg0，增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动；减小压强，平衡向气态物质系数增大的方向移动vg=0， 改变压强，平衡不移动。 5.勒夏特列原理改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。教学回顾：通过本节课的学习，能够让学生了解浓度、压强对化学平衡影响的规律，能根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。在学习过程中，能通过实验探究，了解认识、解决问题的一般程序与方法，在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。15