有关过氧化钠的计算

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1、有关过氧化钠的计算一、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22x78g2xl06gAm=56g （固体的质量差）2L1L V=1L （气体的体积差）结论： 若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56gNa2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成02的体积，等于参加反应的CO2体积的一半。小结：此类题目可以用差量法进行计算。练习1：某容器中通入VL CO2，再加入少量Na2O2后，气体缩小到WL,则被吸 收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是A.( V-W) L B.2( V-W) L C.( 2V-W) LD. 2W L练习2：将10

2、gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应 后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为A32B44C56D88练习3：标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相 同状况下，气体体积减少到16L，则原混合气体中CO的体积为A4LB8LC12LD16L练习4：将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g，则有多少过氧化钠参加了反应？答案： 15.6二、过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 f2x78g4x40gm=4g2Na2O2 + 2H2O(g) =

3、 4NaOH + O22L1L V=1L结论：若有2mol H2O参与反应，则固体质量增重4gNa2O2与H2O (g)完全反应时，气体减少的体积等于生成02的体积，等于参 加反应的H2O (g)的一半小结：此类题目可以用差量法进行计算。练习：在一定条件下，使H2和02的混合气体26 g充分发生反应。所得产物 在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 go求原混合气体中02 和h2的质量。答案：氧气过量时：m(O2) = 24 g，m(H2) = 2 g氢气过量时：m(O2) = 16 g， m(H2) = 10 g解析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Am增36=4gx2

4、gx=18 g2H2+ 02 M2H2Oy=2 g-=32 =兰z16 gy z 18g已知H2和02共26 g，而反应用了H2 2 g，O2 16 g,共18 g，所以剩余气体：26-188 gm(H2) 2 g当h2过量时:当02过量时：m(O2) 16 g + 8 g 24 g，m(O2)16 g， m(H2)2 g + 8 g10 g三、过氧化钠与co2和h2o的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2混合气体减少的体积恰好为混合气体2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 f结论：C02、H2O (g)与足量Na2O2反应, 原体积的一半，与混合气中气

5、体的物质的量的比无关。练习1： 200C时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后, 固体质量增加了 3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为A. 5.8B. 11.6C. 18.8D. 23.2解析：m(02)= 11.6g-3.6g 8g n(O2)=0.25moln(混合气体)=0.5mol则原混合物气体的平均摩尔质量M=11.6g/0.5mol=23.2gmol-1 结论：过氧化钠增加的质量等于进入容器的气体的质量与从容器中出去的气体的 质量之差。设问：将CO2和H2O (g)的混合气体通入足量的Na2O2中,究竟是 Na2O2 先与CO2反应，还是Na2O2

6、先与H2O (g)反应，还是任意反应?假设：Na2O2先与H2O (g)反应，生成的NaOH还会继续与CO2反应，最终还 是生成 Na2CO3。结论：Na2O2先与CO2反应，反应后，如Na2O2还有剩余，才与H2O (g)反应。练习 2： 1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分 反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、 Na2CO3 练习3： lmol二氧化碳和lmol水蒸气的混合气体通过1.5mol过氧化钠(100C 以上)，充分反应后，有哪些物质生成，它们

7、的物质的量分别为多少？过氧 化钠增重多少克?答案：产物为 Na2CO3(1mol)、NaOH(1mol)、 O2(0.75mol) 过氧化钠增加的质量为 29 g。练习 4：在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠 来充分吸收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是A. 42： 39B. 84： 39 C. 21： 39 D.无法确定四、CO和H2完全燃烧后的产物与Na2O2反应的计算 讨论1a g H2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物通过足.量.的 Na2O2H2O)固体，能使Na2O2固体质量增加多少克?2H2+O2-2H2O2H2O+2Na2O2=4NaOH+O

8、2 f H2+Na2O2=2NaOH(H2O)通过足量的Na2O2艮结论1a g H2在O2中完全燃烧，将其燃烧产物固体，恰好能使Na2O2固体质量增加a go讨论2a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物(CO2)通过足量的Na2O2固体，能使Na2O2固体质量增加多少克?2CO+O2 点燃 2CO2 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 CO +Na2O2= Na2CO3结论2a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物(CO2)通过足量的Na2O2固体，恰好能使Na2O2固体质量增加a go规律：凡分子组成符合通式(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在02中完全燃烧， 将其燃

9、烧产物(C02、H20)通过足量的Na2O2固体后，固体增重必W g (即燃 烧前最初物质的质量)。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：1. 无机物：CO、h2及CO与h2的混合气；2. 有机物：甲醛(ch2o)、甲醇(ch4o)、乙酸(c2h4o2)、甲酸甲酯(c2h4o2)、乳酸HSCCCQOHc3h6o3、葡萄糖(C6H12O6)及果糖(C6H12O6)等。练习1： CO与H2的混合气体3g,在150C时在足量的氧气中燃烧后，将所得CO2和H2O通入到足量的Na2O2, Na2O2增重的质量为A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算练习2： 120C时，将0.2g H2和2.8g CO的

10、混合气体在足量的氧气中充分燃烧后, 立即将所得混合气体产物通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加为A.2.8gB.3.0gC.7.2gD.无法确定练习 3：取 ag 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全 反应，反应后固体的质量恰好也增加了 ag,下列物质中不能满足上述结果的是A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11练习4：将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2, Na2O2的质量增加了 10g，则该物质不可能是A.H2B. COC.C2H5OHD.CH3COOH练习5：将1.5 g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，充分反应后，过氧化钠增重多

11、少克？ 答案:过氧化钠增重的质量等于甲醛的质量1.5g。这是因为从组成上看1molCH2O相当于 1molCO 和 1molH2。练习6： 一定温度下，w1克下列物质在足量的O2中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，增重w2克，若w1=w2，则符合此条件的物质是H2CO比和CO的混合气体HCOOCH3CH3CHO c6h12o622336126A. B.C.D.点评： 若物质改写为： (CO)m(H2)n，则 w1=w2 若物质改写为：(CO)m(H2)nCx，则WVw2。 若物质改写为：(CO)m(H2)nOx，则w/w?。练习 7：将含有氧气和甲烷的混合气体通入装有过量的过氧化钠的

12、密闭容器中，以电火花点燃，充分反应后，在温度为150C时，压强为0 Pa。则A. 剩余固体为碳酸钠和碳酸氢钠，原02、CH4的物质的量比为1：2B. 剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原02、CH4的物质的量比为2 : 1C. 剩余固体为碳酸钠和氢氧化钠，原02、CH4的物质的量比为1：2D. 剩余固体为氢氧化钠和碳酸氢钠，原02、CH4的物质的量比为2 : 1 点评：当某物质和氧气的混合气体通入装有过量的过氧化钠的密闭容器中，以电 火花点燃，充分反应后，在温度100C，压强为0帕时，物质和氧气的体积比就 是人为的把该物质和氧气变成通式(CO)m(H2)n时物质和氧气的物质的量之比。 练习8：在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共m g ,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则CO与ch4的体积比为A.3 : 1B.2 : 1C.1 : 1D.缺少条件，无法计算