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1、根据,化学方程式的计算,安徽师大附中 史永鑫,一、计算理论依据,依据反应物和生成物间的质量比,245 ： 149 ： 96,若： 245g :,149g : 96g,: 48 g,122.5g :,74.5g,同理：,2 : 80 : 64 : 18,1g :,: 9g,40g :,32 g,: 16 g :,0.5g : 20g,4.5g,小结：,根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，利用正比例关系可以求出生成物（或反应物）的质量。,例1：加热分解5.8克氯酸钾,可得到多少克的氧气? 同时生成氯化钾多少克？,解: 设加热分解5.8克氯酸钾，可得到氧气的 质量为x,245 96,
2、5.8g,x,= 2.3g,-设,-方,-量,-比,(计算),答：可得到2.3g氧气，,-答,同时生成氯化钾的质量为y.,149,y,= 3.5 g,同时生成3.5g氯化钾.,二、具体解题步骤,设-,1.设所求未知量,方-,2.正确写出化学方程式,量-,3.写出有关物质的相对分子质量， 已知量和未知量,比-,4.列出比例式，并进行计算,答-,5.简明地写出答案,练习1:3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得到氧化镁多少克？,解：设可得氧化镁质量为x.,48 80,3g,x,=5g,答：可得氧化镁5g.,-设,-方,-量,-比,（计算）,-答,练习2:电解9克水，在负极和正极上所产生的气体各为多少克
3、？,解:(方法1)设在负极产生的H2质量为x,正极产生的O2质量为y.,36 4 32,9g,x y,=1g,=8g,(或y=9g-1g=8g),答：负极产生的气体为H21g,正极产生的气体为O28g.,（请同学们思考一下有没有其他方法，提示：从质量守恒角度思考）,方法2:(质量守恒定律),=1g,=8g,答:（略）,解：设可生成Fe质量为x.,232 168,2.9g(1-5%),x,=2g,答：可生成Fe 2g.,练习3:实验室用5g锌粒跟5ml稀H2SO4反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g， 问可生成H2多少克？这些H2在标准状况下占多大体积？（已知在 标准状况下H2的密度为0.09g/L）(精确到0.01),解：设可生成H2的质量为X.,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 2,(5-3.7)g,x,=0.04g,答：可生成H2的质量为0.04g,标准状况下体积约为0.44L.,=0.44L,练习4：在实验室中用3.7g锌跟足量的稀盐酸反应，可 制得氢气和氯化锌各多少克？,练习5: 3g碳在氧气中充分燃烧，可得到多少克二氧化碳？,练习6: 用氢气还原7.95克氧化铜，可得到多少克铜？,思考题：用氢气还原氧化铜制得5g铜，计算参加反应的 氢气的质量.,The End,
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