NO和NO2和O2混合溶于水计算.ppt

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1、NO2 NO O2 混合气体溶于水的计算,第一课时,NO 和 O2 混和气体溶于水的反应,2NO + O2 = 2NO2 ,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO , 3 2,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,V(NO):V(O2) = 4:3 时，完全反应，无气体剩余,V(NO):V(O2) 4:3 时，O2过量，剩余气体为O2,V(NO):V(O2) 4:3 时，NO过量，剩余气体为NO,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,4,m/2 : n = 4 : 3,例1 在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同 时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反应后，

2、 容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变 为红棕色。则m与n的比值为多少？,解：剩余气体为NO，体积为m/2.,即m/2体积 NO 刚好与n体积 O2完全反应,3,m/2,n,m : n = 8 : 3,答：m 与n 的比值为 8 : 3,NO2 和 O2 混和气体溶于水的反应,2NO + O2 = 2NO2 ,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO , 2 ,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,V(NO2):V(O2) = 4:1 时，完全反应，无气体剩余,V(NO2):V(O2) 4:1 时，O2过量，剩余气体为O2,V(NO2):V(O2) 4:1 时，N

3、O2过量，剩余气体为NO,剩余NO体积为过量NO2体积的1/3。,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,例2 容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合 气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管 中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？,解： 剩余1mLO2。设反应的O2的体积为x,4x,x,则：4x+ (x+1) = 10,解得 x = 9/5mL=1.8mL,V(O2) = 1. 8mL + 1mL =2. 8mL,V(NO2) = 41. 8mL =7. 2mL,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,例2 容积为10mL的试管，充满NO2和O2的混合 气

4、体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管 中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？, 若剩余1mLNO，则过量的NO2体积为3mL,4y,y,则 (4y+3) +y = 10,解得 y = 7/5mL =1.4mL,V(O2) = 1. 4mL,V(NO2) = (41. 4mL) +3mL = 8. 6mL,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,例3 40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同时通 入水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中） 充分反应后，试管里还剩mL气体（气体体积均已 换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。,解：设NO的体积为x ，NO2的

5、体积为y,x,3x/4,x + y = 40,解得x = 10mL, y = 30mL,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,y,y/4,3x /4+ y/4 = 205, 若O2剩余,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,例3 40mLNO和NO2的混合气体与20mLO2同时通 入水中（混合气体事先装入体积为60mL的试管中） 充分反应后，试管里还剩mL气体（气体体积均已 换算成标准状况下的体积），求原混合气的组成。,设NO的体积为x ，NO2的体积为y,x 5,3( x 5) /4,x + y = 40,解得x = 27.5mL, y = 12.5mL,4NO2 +

6、 O2 + 2H2O = 4HNO3,y,y/4,3(x-5) /4+ y/4 = 20, 若NO剩余,NO2 NO O2 混合气体溶于水的计算,第二课时,例1 xmLCO2 和ymLNO的混合气体与过量的Na2O2 充分反应，求反应后剩余气体的体积。,解： 设x=y,2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,2NO + O2 = 2NO2,x,x/2,x,x/2,x,剩余气体为NO2，其体积为原混合气体的1/2,xmLCO2 和ymLNO的混合气体与过量的Na2O2充分反 应，求反应后剩余气体的体积。, 设xy,2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,2NO

7、 + O2 = 2NO2,x,x/2,y,y/2,y,反应后剩余 NO2和O2 的混和气体，,其体积为 y + (x/2-y/2) = (x+y)/2,即为原混气体体积的1/2,xmLCO2 和ymLNO的混合气体与过量的Na2O2充分反 应，求反应后剩余气体的体积。, 设xy,2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,2NO + O2 = 2NO2,x,x/2,x,x/2,x,反应后剩余 NO2和NO 的混和气体，,其体积为 x + (y-x) = y,等于NO的体积。,（大于原混和气体体积的1/2）,CO2 和NO的混合气体与过量的Na2O2充分反应后：,2CO2 + 2N

8、a2O2 = 2Na2CO3 + O2,2NO + O2 = 2NO2,剩余气体的体积必等于或大于原混和气体体积的1/2,若等于原混和气体的1/2，,V(CO2) V(NO), 剩余NO2及O2混和气体,V(CO2)= V(NO), 剩余NO2气体,若大于原混和气体的1/2，,V(CO2) V(NO), 剩余NO2及NO混和气体，体积与NO相等。,小结,例2 在室温时有50mL的混合气体，它们可能由HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓硫酸后体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠，气体体积又减少为17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10mL气体。（所有气体体积均在

9、同温、同压下测量）求 混和气体组成 最后剩余的是什么气体？,HCl NH3 CO2 NO,浓硫酸,50mL,35mL,HCl与NH3能否共存？,V(NH3) =5035=15(mL),（足量）,CO2 NO,例2 在室温时有50mL的混合气体，它们可能由HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓硫酸后体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠，气体体积又减少为17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10mL气体。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 混和气体组成 最后剩余的是什么气体？,NH3 CO2 NO,CO2 NO,浓硫酸,Na2O2,H2O,50mL,35mL,17

10、. 5mL,10mL,为什么17.5mL是NO2和O2的混和气体？,（过量）,（足量）,（足量）,若全是NO2，则最后余6.5mlNO,NO2 O2,例2 在室温时有50mL的混合气体，它们可能由HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓硫酸后体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠，气体体积又减少为17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10mL气体。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 混和气体组成 最后剩余的是什么气体？,NH3 CO2 NO,CO2 NO,NO2 O2,浓硫酸,Na2O2,H2O,50mL,35mL,17. 5mL,10mL,为什么最后剩余的是O2

11、而不是NO？,（过量）,（足量）,（足量）,生成10mLNO，单过量的NO2就要30mL。,O2,NH3 CO2 NO,CO2 NO,NO2 O2,O2,浓硫酸,Na2O2,H2O,50mL,35mL,17.5mL,10mL,2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2,2NO +O2 = 2NO2,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,x,x/4,x +x/4 +10 = 17.5,x = 6,V(NO) = 6mL,V(CO2) = 35mL-6mL=29mL,例3 有100mL无色混合气体，其中可能有HCl、NH3、CO2、NO、NO2、Cl2 组成。将混合气体通

12、过浓硫酸后体积减少30mL,再通过过量的过氧化钠，体积又减少30mL,并变为红棕色，再通过水后，最后剩余气体体积为20mL。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 混和气体组成 最后剩余的是什么气体？,NH3 CO2 NO,浓硫酸,Na2O2,H2O,100mL,70mL,40mL,20mL,V(NH3) = 30mL,（过量）,（足量）,（足量）,NO,V(CO2) = 70mL40mL = 30mL,V(NO) = 40mL,NO2 NO,CO2 NO,习 题 课,将含有m mLNO 和 n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中， 然后通入m mLO2。回答 (1) 若mn, 则充分反应后量筒

13、内气体体积为mL; (3) 若m=n, 则充分反应后量筒内气体体积为mL。,NO O2 NO2,4NO2 O2 2H2O4HNO3,m,m/2,m,m+n,m/2,若 m n,(m + n) : m/2 4:1,NO2过量,若 m n,(m + n) : m/2 4:1,O2过量,若 m = n,(m + n) : m/2 = 4:1,NO2与O2刚好完全反应,将含有m mLNO 和 n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中， 然后通入m mLO2。回答 (1) 若mn, 则充分反应后量筒内气体体积为 mL; (3) 若m=n, 则充分反应后量筒内气体体积为 mL。,4NO2 O2 2H2O4HN

14、O3,2m,m/2,若 m n,(m + n) : m/2 4:1,NO2过量,NO2 过量：( m + n ) -2m = n - m,剩余NO 气体：( n m ) / 3,( n m ) / 3,( m + n ) mL NO2 及 m/2 mL O2 与足量水反应,将含有m mLNO 和 n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中， 然后通入m mLO2。回答 (1) 若mn, 则充分反应后量筒内气体体积为 mL; (3) 若m=n, 则充分反应后量筒内气体体积为 mL。,4NO2 O2 2H2O4HNO3,m+n,(m+n)/4,若 m n,(m + n) : m/2 4:1,O2过量,O

15、2 过量：m/2 - ( m + n )/4 = (m n)/4,( n m ) / 3,( m + n ) mL NO2 及 m/2 mL O2 与足量水反应,( m - n ) / 4,将含有m mLNO 和 n mLNO2气体的量筒倒立于水槽中， 然后通入m mLO2。回答 (1) 若mn, 则充分反应后量筒内气体体积为 mL; (3) 若m=n, 则充分反应后量筒内气体体积为 mL。,4NO2 O2 2H2O4HNO3,若 m = n,(m + n) : m/2 = 4:1,刚好完全反应,( n m ) / 3,( m + n ) mL NO2 及 m/2 mL O2 与足量水反应,(

16、 m - n ) / 4,0,在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满试管，然 后把试管倒置于水槽中，充分反应后，水充满试管（假设产 物不扩散）。则试管内HNO3溶液的物质的量浓度M的大小 范围是多少？,4NO2 O2 2H2O4HNO3,4x,M =,(1) 设4x mol NO2 与x mol O2 混合后，与足量水反应,x,4x,4x mol,(5x mol)(22.4L/mol),= (1/28) mol/L,（采用极值法）,在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满试管，然 后把试管倒置于水槽中，充分反应后，水充满试管（假设产 物不扩散）。则试管内HNO3溶液的物质的量浓度M的

17、大小 范围是多少？,4NO 3O2 2H2O4HNO3,4x,M =,(2) 设4x mol NO 与3x mol O2 混合后，与足量水反应,3x,4x,4x mol,(7x mol)(22.4L/mol),= (1/39.2) mol/L,HNO3溶液的物质的量浓度在(1/39.2)mol/L至(1/28)mol/L之间,实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子 质量。反应的化学方程式为: 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O 请回答（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量 时，请用图中的仪器设计一个简单的实验方案。,图略：a为与CuO反应装置，b为

18、用氯化铵与熟石灰制氨装置 c为用碱石灰的干燥装置，d为用浓硫酸的干燥装置, 仪器连接顺序：,b c a c d,制氨,干燥,氨与氧化铜 反应,吸收反应生 成的水气,吸收未反应的氨 防止空气中的水分进入,d中浓硫酸的作用是,固体颜色由黑变红,实验毕a中现象,实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子 质量。反应的化学方程式为: 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O 请回答（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量 时，请用图中的仪器设计一个简单的实验方案。bcacd 列出计算铜的相对原子质量的表达式。,x =,2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu +

19、3H2O,3 ( x + 16 ),3 18,m ( CuO ),m ( H2O ),18 m(CuO),m(H2O), 16,实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子 质量。反应的化学方程式为: 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O 请回答（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量 时，请用图中的仪器设计一个简单的实验方案。bcacd 列出计算铜的相对原子质量的表达式。 下列情况将使测定结果偏大的是 CuO未全部氧化为Cu CuO受潮 CuO中混有Cu, 16,导致m (H2O) 偏小,(b) 导致m (H2O) 偏大,(c) 相当于m (H2O) 偏小,(a) (c),实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子 质量。反应的化学方程式为: 2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O 请回答（2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测 定的物理量的有 m(Cu)和m(CuO) (b) m(N2)和m(H2O) (c) m(Cu)和m(H2O) (d ) m(NH3)和m(H2O),(a) (c),实验中需测定水的质量，因此，氨通过氧化铜前要干燥。,气体通过反应装置一般不能被完全吸收，用量难以确定。,