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1、第五章 物质结构 元素周期律知识要点,一、 1.元素的定义:_。 2 . 表示的意义: _. 3.原子序数与组成原子的各种微粒间的关系 _ 。 4.近似相对原子质量的计算公式: _。,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。,M=MiBi%,X元素符号，A质量数，Z是原子的核电荷数。,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； A=N+Z(质量数=质子数+中子数),例:已知35Cl:37Cl为3:1 .求氯的近似相对原子质量. 解:M氯=3575%+37 25%=35.5 答:氯的近似相对原子质量为35.5。,5.解释：同位素：_；核素：_；（3）价电子_；（4）极性键_ 非极性键
2、_。,具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。,人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。,主族元素的原子最外层上的电子，叫做价电子。,异种非金属原子之间的共价键，是极性键。,同种非金属原子之间的共价键，是非极性键。,两性氧化物、两性氢氧化物,两性氧化物 两性氢氧化物,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。,二、核外电子排布规律 核外各个电子层最多能容纳的电子数为_; 最外电子层上的电子数_; 次外层上的电子数不_; 能量低原理:_,2n2,不超
3、过8,不超过18,核外电子总是尽先排在能量能量最低的电子层,然后再由里向外,依次排在能量逐渐升高的电子里。,三、原子、简单离子的半径大小的判断： 1.当微粒的电子层结构相同时_大,_小，若核电荷数_的，则微粒_大; 2.当微粒的电子层结构不同时:_多的,微粒的半径大。_少的，微粒的半径就小。,若原子序数,则原子半径就,较小,半径就,电子层数越,电子层数越,四、周期表： 1.周期_。 2.同周期元素(自左至右)性质变化规律: 原子半径_; 金属性:_; 非金属性_。,在元素周期表中的每一横排元素就称为一个周期,原子半径逐渐减小,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性_,酸
4、性_; 气态氢化物的稳定性_；化合价变化 最高正价_ ( _和_除外)。 最低负化合价_。,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增强,逐渐升高，+1+7,氧 氟,逐渐升高：-4-1,3.族:_,其中_叫主族;_叫副族。同主族 元素(至上而下)性质变化规律 原子半径_, 最高正化合价数=_=_= _; 气态氢化物的稳定性_,对应水溶液的酸性_；最高价氧化物对应水化物的碱性_; 对应阴离子的还原性_,阳离子的氧化性_。,既包含长周期又包含短周期元素的族,元素周期表中的每一个纵行就是一个族,只包含长周期元素的族,逐渐增大,族序数,最外层的电子,价电子数,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增强，酸性逐渐减弱,逐渐增强,逐渐
5、减弱,五、化学键：_ 1、离子键：_。 2、共价键：_。 3、电子式：_。 原子的电子式：_； 阴离子的电子式：_； 阳离子的电子式：_。,分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键.,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键,原子之间通过共用电子对作用所形成 的叫化学键,叫共价键.,在元素符号周围用小黑点或来表示原子结构的式子,叫电子式,是离子符号本身,4、用电子式表示下列物质的形成过程： NH3 MgCl2 H2O _,4、用电子式表示下列物质的形成过程：,N2_ Na2O2_ HCl NaCl,N,2Na +,Na+,Na+,Na +,Na +,5、写出下列物质的电子式： NaO
6、H _， Cl2_ Mg(OH)2 ，_ H2O2 _ ,H2O_ CaCl2_N2_,Na +,N,Mg2+,OH,H,六、已知A元素原子的K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多6个电子。 写出这两种元素的元素符号和名称：_ 写出这两种元素的原子结构简图:_ 用电子式表示A、B形成化合物的过程： _,Na钠 Cl氯,Na +,Na +,八、把碳酸钠和碳酸氢钠的混合物146g加热到质量不再减少为止。剩余的残渣质量115g。求混合物中碳酸氢钠的物质的量和产生气体的体积(标准状况下)(Na-23 H-1 C-12 O-16)。 解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O m 2mol 22.4L 44.0g+18.0g x y 146g-115g X=1mol y=11.2L 答:混合物中含NaHCO3为1mol,产生的气体标准状况下的体积为11.2L。,=,
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