高一化学一定浓度溶液配制.ppt

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1、一、物质的量浓度,CB,以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。,mol / L 或mol L-1,1、定义： 2、符号： 3、单位: 4、表达式：,（一）实验所需仪器,量筒,胶头滴管,二.一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶,托盘天平,药匙,烧杯,玻璃棒,1. 构造： 细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点： 容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻度线 3. 注意事项： 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应,容量瓶的使用,例：配制 0.2mol/L 的NaCl溶液500mL？,

2、NaCl的质量 = 0.2mol / L0.5L58.5g/mol = 5.85g 用托盘天平称取NaCl 5.9g 在烧杯中用150毫升蒸馏水使之完全溶解 冷却至室温（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化） 移入500mL容量瓶 （用玻璃棒引流） 洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中， 轻轻振荡容量瓶。 水到接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻 度，盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装入试剂瓶，贴上标签.,1.计算： 2.称量： 3.溶解： 4.冷却: 5.转移： 6.洗涤: 7.定容： 8.装瓶:,（二）步 骤,欲配制 1 mol / L的氢氧化钠溶液 250 mL ，请完成下列步

3、骤 （1）用天平称取氢氧化钠固体 g 。 （2）将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水 将其溶解，待溶液 后，将溶液沿 移入 mL容量瓶中。 （3）用少量蒸馏水冲洗烧杯及玻璃棒 次，将冲洗液 移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则 会使溶液的浓度偏 。 （4）向容量瓶中加水至离刻度线 时， 改用 小心加水至凹液面与刻度线相切，若加水 过量，会造成溶液浓度 ，应该 。 （5）最后盖好瓶盖 ，将配好的溶液装入 瓶 中，并贴好标签。,10,烧杯,少量,冷却到室温,玻璃棒,250,23,容量瓶,低,12cm,胶头滴管,低,重配,倒转摇匀,试剂,4. 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mo

4、lL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 （ ） 请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（ ） 用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH . 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。 将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。,4.8,1000,3 5 6 1 2 4,2. 称量,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码

5、应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考： NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？,3. 溶解,注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标 有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶 解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会 因热胀冷缩使它的体积不准确。 问题： 除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？ 还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯 底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。 思考： 若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？,5. 转移,注意事项： 由于容量瓶瓶

6、颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流 思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容 量瓶中，此时溶质是否完全被转移 到容量瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水 洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,为什么要用玻璃棒引流?,6. 洗涤,注意事项： 用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”,7.定容摇匀,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把

7、多余的液体取出吗？ 必须重新配制,(1)定容,(2)摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,8. 装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,？,讨论: 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,（三）误差分析,可能影响溶液浓度的操作,1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 4、定容时水加多了或加少了； 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。,仰视,讨论 定容时俯视

8、或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视刻度线，实际加水量 未到刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度 ； 仰视刻度线，实际加水量 超过刻度线，使溶液的体积 ，物质的量浓度 。,减小,增大,增大,减小,俯视,仰视,量筒,容量瓶的使用六忌,一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三、忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高） 五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,例题分析,1、在用固体NaOH配制500 mL 0.26mol / L溶液时,分析下列因素 配成的溶液浓度与

9、指定配制浓度相比较的 结果（偏高、偏低还 是无影响） （1）称量时当砝码总和为 5 g，游码在刻度上的读数 为 0.2 g 时 天平达到了平衡，配制完成后发现药品和 砝码的位置颠倒了。则结果 。 （2 ）NaOH溶解后立即注入容量瓶中定容，则结果 。 （3）容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥即用来配制溶液，则结果 。 （4）定容时仰视观察刻度线，则结果 。,偏低,偏高,无影响,偏低,问题探究,1、如果将1mol的氯化钠溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 2、1L含58.5g氯化钠的溶液物质的量浓度是不是1mol/L? 3、从1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中

10、NaOH的物质的量浓度是多少？ 4、1mol的Na2O溶于水中，制得1L的溶液 ，溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 5、56g的CaO溶于水中，制得1L的溶液 ，溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？ 6、250g的CuSO4*5H2O溶于水中，制得1L的溶液 ，溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？,1、0.2mol NaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 mol /L 2、用5.85gNaCl 配成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol /L,0.2,1,3、要配制500mL 0. 1mol/L KNO3溶液，需要KNO3的质量为多少？,5.05g,1.电荷守恒（正离子所带正电荷等

11、于负离子所带负电荷）,例：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1molL-1、 C( Mg2+） =0.25molL-1、 C(Cl- ） =0.2molL-1 ， C(SO42- ） =,0.2molL-1,2. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒,稀释定律：配制前后溶液中溶质的物质的量不变 C(浓溶液)y(浓溶液)=C(稀溶液)y(稀溶液),3稀释与混合,例题 VLFe2(S04)3溶液中含ag SO42-，取此溶液V/2，用水稀释成2VL，则稀释后溶液的C(Fe3+)为( ) A.a/576V molL-l B.125a/36v molL-l C.250a/36v molL-l D.250a/48V molL-l,100mL03molL-l Na2SO4溶液和50mL020molL-lA12(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中：SO42-的物质的量浓度为 ( ) A. 020 B. 0.25 C. 040 D050,4气体溶质溶解于水的计算 将标准状况下的aLHCl气体溶解于1000g水中，得到盐酸的密度为bg/mL，求该盐酸的物质的量浓度。,注意: 液体的体积不等于溶剂的体积；不同物质（尤其是不同状态的物质）的体积没有加合性；,