2022年高中化学《第25课铁铜的获取及应用》教学案新人教版必修1

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1、2022年高中化学第25课铁铜的获取及应用教学案新人教版必修1教学目标（1）学习铁、铜的化学性质。（2）掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件。（3）认识化学与人类生产、生活的密切关系。教学重难点铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。教学过程【激趣导学】多媒体展示古代的铁和铜制品。一块铜片、一块铁片（用砂纸打磨过）、一小瓶铁粉。归纳下铁铜的物理性质。【重点讲析】一、单质的物理性质：共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔点较高，易导电、导热纯净的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体二单质的化学性质：（书写相关化学方

2、程式） 铁 铜与非金属反应与盐酸反应 与盐溶液反应 三、Fe2+和Fe3+的相互转化：Fe2+Fe3+：化合价升高，加入氧化剂, 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等Fe3+Fe2+：化合价降低，加入还原剂，例如：Zn、Fe、Cu等【设疑讨论】1.分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反应的实验现象和产物，你有何发现?请同学们从氧化还原反应的角度去思考：铁反应产物的化合价与什么因素有关？2. Fe2+和Fe3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实？请大家自己设计探究步骤并进行实验探究。探究步骤具体方案1.提出Fe2+和Fe3+转化条件的猜想Fe2+Fe3+：加入Fe3+Fe2+：加入2.设计实验方案验

3、证自己的猜想Fe2+Fe3+：加入Fe3+Fe2+：加入3.由学生完成自己设计的实验，观察并记录实验现象实验现象Fe2+Fe3+：Fe3+Fe2+：4.形成结论提供下列试剂：铁粉、0.1molL-1 FeCl3溶液、0.1molL-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器（信息提示）Fe3+的检验：在含有Fe3+的溶液中加入硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe2+的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+ 。 反应方程式：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)33.补铁性药品中含什么离子?先来看下药品介绍。怎么检验

4、？为什么与维生素C同服，会增加本品的吸收？补铁性药品为什么要密封？实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可加入什么？4.在工业上用FeCl3溶液与铜反应可制作印刷电路板。【演示实验】用毛笔蘸取少量30的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。为什么会出现这样的结果？请写出发生的反应方程式。【典例拓展】6将适量铁粉放入溶液中，完全反应后，溶液中和浓度相等，则已反应的与未反应的的物质的量之比是 A2：3B3：2C1：2D1：17制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的

5、烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无8.提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式（1）FeCl2中含少量FeCl3杂质（2）FeCl3中含少量FeCl2杂质（3）FeSO4中含少量CuSO4杂质【小结】整理与归纳“铁三角”的转化关系【训练巩固】1能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( D )A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe2某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ B ） A.Fe3+ B. Fe2 C. Cu2+ D. Zn2+3要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+ ，进行如下实验操作时最佳顺序为（ C ）加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液A. B. C. D. 4.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的F是 (2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式 (3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式 (4)每生成1mol D同时生成mol E