氧化还原方程式配平

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1、学习必备欢迎下载1(86年),配平下列氧化还原反应方程式:(1)K2Mn04+HClMnCl2+KCI+Cl2+H20K2Cr207+H2C204+H2SO4-K2S04+Cr2(S04)3+CO2+H202(87年)配平下列氧化还原反应方程式:(1)HCl03+P4+H20-HCl+H2P04(2)Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+S+H203(88年)配平:若不小心把磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗:P+CuSO4+H20Cu+H3P04+H2SO4(2)若白磷与热的硫酸铜溶液反应:P+CuS04+H20Cu3P+H3PO4+H2SO44(89年)配平:Cu2S+HN03Cu(

2、NO3)2+NO+H2S04+H205(90年)配平:KMnO4+KNO2+口一MnS04+K2S04+KNO3+H206(91年)配平并完成:Pt+HNO3+HCl一H2PtCl6+NO+口练习:H2O2+Cr2(SO4)3+-K2SO4+K2CrO4+H2OKClO3+HCl(浓)-KCl+ClO2+Cl2+SO2+H2O-Br-+CL2+-Cl-+CLO-+KNO3+FeCl2+HCl-KCl+FeCl3+H2O7(92年)配平:(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N28(93年)选择题:硫酸铵在强热条件下分解成氨,二氧化硫,氮气和水,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量

3、之比为()A,1:3B,2:3C,1:1D,4:39(94年,4分)在一定条件下,RO3-和I-发生反应的离子方程式如下:RO3-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)R03-中R元素的化合价是(2)R元素的原子最外层电子数是10(95年,3分)一氧化氮是大气污染物之一.目前有一种治理方法是在400,有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水,请写出该反应的化学方程式:11(97年,5分)(1)向硫酸氢钠溶液中,逐滴加入氢氯化钡溶液至中性,请写出该反应的离子方程式:在以上中性溶液中,继续滴加氢氯化钡溶液,请写出此步反应的离子方程式为:12(98年,4分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以

4、发生下列反应:KMn04+HBrBr2+MnBr2+KBr+H20其中,还原剂是,若消耗O.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂为mol.13(99年,4分)在一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:NH4NO3-HN03+N2+H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A,5:38,5:4C,1:1D,3:514(07年,6分)硫酸铵在高温下分解,产物为二氧化硫,水,氮气和氨气,在该反应的化学方程式中,化学计量数有小到大的产物分子依次是()A,SO2,H2O,N2,NH3B,N2,SO2,H2O,NH3C,N2,SO2,NH3,H2OD,H2O,NH3,SO2,N2,练习题1,已

5、知:AgF+Cl2+H2O-AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),配平后,若Cl2的系数为a,则AgF的系数为;若AgNO3的系数为b,O2的系数为C,则AgCl的系数为2,试写出磷灰石【主要成分是:Ca5F(P04)3,另外还有si02】与浓硫酸共热的化学反应方程式:.学习必备欢迎下载3,古代的药金外观与金相似,常被误认为是金子.它的冶炼方法如下:将碳酸锌,赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800,得到金光闪闪的药金.则药金的主要成分是:有关化学反应方程式为.4,从含Cu2S的铜矿石中冶炼铜有多种方法,其中一种是:(1)先将矿石通空气高温培烧,生成两种氧化物:(2)将培烧过的矿石加上质

6、量比它的质量约少一半的未经培烧过的矿石,混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧,结果得到金属单质铜和一种有刺激性气味的气体.试写出上述反应的化学方程式:5,矿物胆矾就是CuS04.5H20,当它溶于水渗入地下,遇到黄铁矿(FeS2),铜将以辉铜矿(Cu2S)形式沉积下来,而反应得到的铁和碱则进入水溶液,该溶液无臭味,透明不混浊,绿色,呈强酸性:在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水(俗称黑水)渗出地面,上述反应可用到一个化学反应方程式表示为:.6,氯酸是一种强酸,当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%就会迅速分解,产生一种比它酸性更强的酸,同时放出一种能使带火星的木条复燃的气体A,以及能使湿润的淀

7、粉碘化钾试纸变蓝的气体B,且A与B的物质的量之比为l5:8.根据以上事实,写出氯酸分解的化学反应方程式:.7,已知:P+CuS04+H20-Cu3P+H3PO4+H2O反应中,若有l60克CuS04被反应,则被CuS04氧化的磷的质量是()A,331/58,31/5C,11.31/5D,24.31/58,过量的碱溶于石灰水中,生成硫代硫酸钙【CaS203】和多硫化钙【CaSx,其中X=2-6.(1)试写出配平的化学方程式:,(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为.9有硫可制得的多硫化钠Na2SX,X的值一般为26,已知Na2SX与NaCl0反应的化学方程式如下:请配平之:Na2SX+NaC

8、lO+NaOH-NaS04+NaCl+H2O10,已知某二价铁Fe()的多硫化物在氧气中反应的化学方程式如下,请配平之:FeSx+O2Fe3O4+SO211,现有钾的氧化物的混合物(其平均组成的化学式为K20X,x2)与亚铁盐反应的化学方程式如下:K20X+FeS04+H2S04K2S04+Fe2(S04)3+H20请配平之.若钾的氧化物在反应中消耗的FeS04和H2S04的物质的量之比为3:4,则K2Ox中x的值为12,配平(1)HclOn+Pm+H2O-HCl+H3P04(2)Clm+OH-Cl-+ClON-+H20(3)An+BX-Bm+AY-13,(1)配平下列反应的离子方程式:Fe(

9、OH)3+ClO-+OH-=FeO4n-+Cl-+H2O已知有3.21克Fe(OH)3参加反应,转移了5.41022个电子,则,n=FeOn中铁的化合价为:根据(1)(2)推测,FeOn能与下列物质反应(只填序号).A,KmnO4B,SO2C,H2SD,O214,已知:RXO42-+MnO4-+H+-RO2+Mn2+H2O变化过程中,有0.2molRXO42-参加反应时,共转移0.4mol电子.试回答:(1)反应的氧化产物是:(2)X的值为(3)参加反应的氢离子的物质的量为:学习必备欢迎下载氧化还原反应的几种配平技巧用化合价升降法配平氧化还原反应方程式，必须遵循两个基本原则：一是反应中还原剂各

10、元素化合价升高的总数和氧化剂各元素化合价降低的总数必须相等，即得失电子守恒；二是反应前后各种原子个数相等，即质量守恒。在掌握一般配平方法、步骤的基础上，根据反应的不同类型和特点，选择和运用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和准确性。下面介绍一些常用的配平技巧。1.逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。例1.（1）解析：首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：（2）解析：首先确定Pt和N2的化学计量数分别是3和2，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：2.零价法：对

11、于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。例2.解析：首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：3.变一法：假设化合物中只有一种元素的化合价在反应前后发生变化，其他元素的化合价在反应前后没有变化，依据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，确定该元素的起始价态。计算出元素化合价的升降值，并使升降值相等。例3.解析：设Cu3P中Cu仍为2价，则P为6价学习必备欢迎下载首先确定Cu3P和H

12、3PO4的化学计量数分别是5和6，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：4.待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。例4.解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得：解得配平得：5.定组成法：对一个确定的化合物而言，各组成元素的原子个数

13、之比一定，由此决定了反应物或生成物中可能有两种或两种以上的物质的比例关系一定，据此可实现配平。例5.解析：反应物中H：O1：1，则，设Na2FeO4的化学计量数为1，则H2O的化学计量数为4，根据反应前后各种原子个数相等配平得：6.整体标价法：当化合物中某一元素有多个（或为不定数）时，可将它作为整体，计算其整体的化合价。例6.解析：首先确定CaSx和CaS2O3的化学计量数分别是2和1，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：7.缺项配平法：此类反应可先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O等。8.氧化还原型离子方程式的配平法：离子方程式的配平依据是得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，即首先根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在此基础上根据电荷守恒，配平两边离子所带电荷数，最后根据质量守恒配平其余物质的化学计量数。学习必备欢迎下载例7.解析：第一步，根据得失电子守恒配平则：第二步，根据电荷守恒，两边离子电荷相等需要6个来配平，则第三步，根据质量守恒配平得：氧化还原反应方程式的配平是一个基本功，虽有法，但无定法。在平时的学习过程中我们应该强化训练，多加总结，找出更多更好的配平方法，以便我们更快更准确地完成方程式的配平。