2021届上海市黄浦区高三二模化学(等级考)试题

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1、2 5 116 62 2 2 42 23 2 2 2 2 2 上海市黄浦区 2020-2021 学年第二学期高三二模化 学 试 卷2021 年 4 月考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选 择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。2答题前，考生务必在答题纸上用黑色钢笔或水笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（共 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）1化学与

2、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A用盐酸清洗长时间存放漂白粉的试剂瓶 C用明矾对饮用水消毒B石油经裂化获得乙烯等化工原料 D联合制碱法制烧碱2中科院研制出一种多功能催化剂，首次实现将CO 转化为汽油，过程示意图如下。下列说法错误的是bA该技术能助力“碳中和”（二氧化碳“零排放”）的战略愿景 Bb 的一氯代物有 4 种C反应的产物中含有水，反应只有碳氢键的形成D汽油主要是 C C 的烃类混合物3下列化学用语只能用来表示一种微粒的是AC HBCH O CD 4下列化学式所表示的物质中，属于含共价键的离子化合物是ACaCBH SOCCH ClDAlCl5将下列气体通入溶有足量 SO 的 BaCl

3、 溶液中，没有沉淀产生的是AH S BHCl6关于海水提溴和海带提碘的说法错误的是CClDNOA都经过浓缩、氧化、提取三个步骤 C提取时利用了溴和碘的物理性质B氧化步骤都可以通入氯气来实现 D实验室模拟时都用到了蒸发皿高三化学试卷第1页 共 6 页2 2 32 52 43 3 2 1 逆 2 A 2 2 A 2 2 22 42 2 2 3 3 2 22 2 3 2 2 3 2 44 4 3 3 4 2 2 53 2 23 47用如图装置完成电解实验，对实验现象的解释或推测合理的是 Aa 处的试纸变红Bb 电极是正极铁棒石墨Ca 处发生的电极反应：Fe-2eFe2+Db 处发生的电极反应：2Cl

4、-2eCl 8用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）a b饱和食盐水润湿的 pH 试纸选项XA稀硫酸B浓硫酸C双氧水D浓氨水YNa SOC H OHMnO2NaOH气体SO2C HO2NH9在恒温密闭容器中发生反应：CaCO (s)CaO(s)CO (g)-Q（Q0），反应达到平衡后，t时缩小容器体积，x 随时间(t)变化的关系如图所示。x 不可能是Av (逆反应速率) Cm(容器内 CaO 质量)B(容器内气体密度) Dc(CO 浓度)10N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A1 mol 月球表面的氦3(3He)含有的质子数为 2NAB15 g 乙酸与甲酸甲酯的混合物

5、中含氧原子总数为 0.5N C2 mol SO 和 1 mol O 催化反应后分子总数为 2NAD物质的量均为 1 mol 的 Na O 和 Na O 中所含阴离子数均为 NA11为防止废弃的硒单质造成环境污染，通常用以下方法回收硒： Se2H SO (浓)2SO SeO 2H O； SeO 4KI4HNO 4KNO Se2I 2H O，下列说法正确的是A中 SO 是氧化产物，SeO 是还原产物B中 HNO 是氧化剂，KI 是还原剂C由 可知浓硫酸能将 KI 氧化生成 ID由 可知还原性由强到弱的顺序：SeKISO12下表中物质的分类完全正确的是2选项强电解质弱电解质AKNOFe(OH)BH

6、SOCaCO3CBaSOHClODHClOCH COONH非电解质SO2AlH OC H OH13合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法错误的是 AI、III 和 IV 都属于氧化还原反应BI、III 和 IV 都是氮的固定C反应的部分产物可在流程中循环利用D反应的化学方程式为 NH +CO +H O+NaClNaHCO +NH Cl高三化学试卷第2页 共 6 页3 3 w 2 2 - 2 32 2 33 2 24 - 4 3 23 23 3 2 2 2 3 22 3 3 22 3 2 2 2 22 14常温下，向 10 mL 0.1 molL-1CH COOH 溶液中逐

7、滴滴入 0.1 molL-1的某碱 ROH 溶液，所得溶液pH 及导电性变化如图所示。下列分析错误的是Ab 点溶液的 pH=7，此时酸碱恰好中和Bb 点导电能力最强，说明 ROH 为强碱Cc 点溶液存在 c(R+)c(CH COO-)、c(OH-)c(H+)Dbc 任意点溶液均有 c(H+) c(OH-)=K =1.010-1415下列解释实验事实的离子方程式较合理的是A用 Na S 处理含 Hg2+的废水： Hg2+Na SHgS+2Na+B用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜： Al O +2OH 2Al3+H OC用 Na SO 溶液吸收少量氯气： SO 2-+Cl +H O2H+2Cl-

8、+SO 2- D草木灰不能与铵态氮肥混合使用： NH +CO 2-+H ONH H O+HCO16将新制氯水加入下列溶液中，得到无色溶液的是AAgNO 溶液BFeCl 溶液CNaBr 溶液D石蕊试液17已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示,下列说法错误的是A将 NaCl 溶液蒸干可得 NaCl 固体B将 MgCl 溶液蒸干可得 MgCl 固体CMg(ClO ) 中混有少量 NaCl 杂质,可用重结晶法提纯D可用 MgCl 和 NaClO 制备 Mg(ClO )18一定条件下氨气和氯气反应的能量与反应过程如图所示，下列能量（KJ）1mol N( g) + 3mol H ( g) + 2mol C

9、l ( g)说法正确的是A相同条件下 Cl 比 HCl 稳定B过程 I：断裂极性键和非极性键C过程：形成极性键和非极性键D热化学方程式为 NH (g)+ Cl (g) NH Cl(g)+HCl(g)+11.3KJIII1416.91mol NH Cl ( g) + 1mol HCl ( g)211.31mol NH ( g) + 1mol Cl ( g)3 2反应过程19已知 W、X、Y、Z 均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01 molL1)的 pH 和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是A单质的氧化性：ZYB简单气态氢化物的热稳定性：YW

10、C简单离子半径：ZYWXDX 与 Z 的最高化合价之和为 820研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示，下列说法错误的是Ad 为石墨，铁片腐蚀加快Bd 为石墨，石墨上电极反应为 O 2H O4e 4OHCd 为锌块，铁片不易被腐蚀Dd 为锌块，锌块上电极反应为 2H2e H 高三化学试卷第3页 共 6 页4 22 2 3 2 5二、综合题（共 60 分）（一）（本题共 15 分）中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现了重大突破。 21深潜器的壳体由含钛、铝等元素的 Ti-62A 钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属_（选填“高”或“低”）；铝元素

11、的原子核外共有_种不同能级的电子；以下方法可以比 较钠和铝金属性强弱的方法_。a比较两种金属单质的硬度和熔点b用钠置换氯化镁溶液中的镁c比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用e在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液22氮氧化铝（AlON）是一种高硬度、耐高温的防弹材料，属于_晶体，Al、O、N 三种元素的简 单离子半径由大到小的排列顺序是_。23明矾KAl（SO ） 12H O溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。Mg(OH) 固体能除去镁盐溶 液中的 Al3+，原因是_。（用离子方程式表达）24在周期表中，锂的性质与镁相似，写出

12、锂在氧气中燃烧产物的电子式_。25已知：M(g) M+(g) +Q（M 代表碱金属元素）元素Q（kJ）Li-520Na-496K-419Rb-403从原子结构的角度解释上述金属 Q 值递变的原因：_。（二）（本题 15 分）乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，一般通过乙酸和乙醇酯化合生成。26在实验室利用上述方法制得乙酸乙酯含有杂质（不计副反应），简述如何提纯产品 。 27若用 18O 标记乙醇，该反应的化学方程式 。28一定温度下该反应的平衡常数K =4.0。若按化学方程式中乙酸和乙醇的化学计量数比例投料，则乙酸乙酯的平衡产率 y=_（计算时不计副反应）；若乙酸和乙醇的物质的量之比为n:1

13、，相 应平衡体系中乙酸乙酯的物质的量分数为 x，请绘制 x 随 n 变化的示意图。近年来，用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显的经济优势，其合成的基本反应为CH COOC H (l) +Q（Q0）29在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是 。a当乙烯断开 1 mol 碳碳双键的同时乙酸恰好消耗 1 mol，反应已达到化学平衡b当乙烯的百分含量保持不变时，反应已达到化学平衡c在反应过程中任意时刻移除部分产品，都可以使平衡正向移动，但该反应的平衡常数不变 d达到平衡后再通入少量乙烯，再次达到平衡时，乙烯的浓度大于原平衡高三化学试卷第4页 共 6

14、页1 2 3 1 + 在乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强、相同时间点进行了乙酸乙酯的产率 随温度变化的测定实验,实验结果如图所示。回答下列问题：30（1）温度在 6080 范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是用 v(p )、v(p )、v(p )分别表示在不同压强下的反应速率。（2）在压强为 p 、温度超过 80 时，乙酸乙酯 产率下降的原因可能是 。（3）为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措 施 （任写两条）。（三）（本题共 15 分）阿特拉(H)是一种重要的抗过敏药，可减轻季节性过敏性鼻炎和慢性特发性荨麻疹引起的症状，可 采用如下路线合成：31H 中含氧官

15、能团的名称为_，FG 的反应类型为_。32实验室检验 B 中官能团所用的试剂依次为_。 33EF 的化学方程式为_。34D 水解后得到物质，写出同时满足下列条件的一种 W 的同分异构体的结构简式_。苯环上有两个取代基与 Na 反应产生氢气能发生银镜反应 有 5 种化学环境不同的氢原子，且氢原子个数比为 6221135新戊酸(COOH)可用于生产香料，利用题目信息设计由乙烯为原料制备新戊酸的合成路线。高三化学试卷第5页 共 6 页x 2 4 y2 2 2 43 x 2 4 y 2 2 4 2 42 2 4- 4 4 2 2 42 24 4 4 4 x 2 4 y 2（四）（本题共 15 分）草酸

16、铁钾 K Fe(C O ) 3H O(Fe 为+3 价）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇、丙酮等有机溶剂， 110失去结晶水，230分解，见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室可以用如下的方法来制备这 种材料并测定这种材料的组成和性质。I制备K C OFeCl亮绿色溶液系列操作粗产品重结晶干燥K Fe(C O ) 3H O36“系列操作”依次为：恒温 80加热蒸发 _ _ _ _ _ 三草酸合铁酸钾晶体粗 产品。（填字母）a过滤b避光晾干c冰水浴冷却热饱和溶液d用 95%的乙醇溶液洗涤晶体e加热至溶液表面出现亮绿色晶体，停止加热37结晶时应将饱和溶液用冰水冷却，同时放在黑暗处等待晶体的析出，

17、这样操作的原因是_。 II组成测定称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏水H和SO稀，将C O 2-转化为H C O 后用 0.1000molL-1 KMnO 溶液滴定，当消耗KMnO 溶液 24.00 mL时恰好完全反（应5HC O +2MnO +6H+2Mn2+10CO +8H O）；4向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，此时溶液仍呈酸性；再用相同KMnO浓度的溶液继续滴定， 用去 KMnO 溶液 4.00 mL。38配制 100mL0.1000molL1KMnO 溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、锥 形瓶外还有_（填仪器名称），加入锌粉的目的是_。39第

18、二次滴定的离子方程式为：_MnO -+_Fe2+_Fe3+_Mn2+_，第二次滴定终点的现象_。40通过计算确定 K Fe(C O ) 3H O 中，x=_,y=_。. 探究草酸铁钾的光敏性查阅资料得知草酸铁钾晶体光解与其溶液光解原理相似，X 射线研究表明其光解后的残留固体为两 种草酸盐。41取草酸铁钾溶液按如图所示装置进行实验，观察到 A 中产生浅黄色沉淀和无色气体， B 中变浑浊，推测浅黄色沉淀中铁元素的化合价为 _。灯光A草酸铁钾溶液B澄清石灰水高三化学试卷第6页 共 6 页2 3 上海市黄浦区 2020-2021 学年第二学期高三二模化学试卷参考答案与评分要求202104一、选择题（共

19、 40 分，每小题 2 分。每小题只有一个正确答案）题号答案题号答案1A11C2C12A3B13B4A14B5B15D6D16D7D17B8C18B9C19D10C20D二、综合题（共 60 分）（一）（本题共 15 分）21. 低 （1 分） 5（2 分）e（2 分）22. 原子（1 分） r(N3)- r(O2)- r(Al3+)（1 分）23. c(SO24)c(K+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)（2 分）3Mg(OH) +2Al3+2Al(OH) 3Mg2 （2 分）24. Li+Li+（2 分）25. 从 LiRb ，随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力

20、增强，所需的热量递 减。（2 分）（二）（本题共 15 分）26.加入饱和碳酸钠溶液，分液 （2 分）27. 用乙醇羟基氧示踪（2 分）28. 66.7%（2 分）29. B（2 分）)v(p )v(p )30. （1）v(p12 3（2 分）（1 分）（2）由图像可知,p 、80 时反应已达平衡且正反应放热,故压强不变,升高温度,平衡逆向移动,产率1下降 （2 分）（3） 增大乙烯浓度或增大压强等。（2 分）高三化学试卷第7页 共 6 页4 2（三）（本题共 15 分）31.羧基（1 分） 、 羟基（1 分）， 还原反应(或加成反应)（2 分） 32. 氢氧化钠溶液 、稀硝酸 、硝酸银溶液 （3 分）33.34.（2 分）（合理即可）（2 分）35.(4 分)（四）（本题共 15 分）36ecadb（2 分）37. 用冰水冷却有利于析出更多晶体；放在黑暗处是为了防止晶体见光分解（2 分） 38 100mL 容量瓶，胶头滴管，滴定管（2 分）将 Fe3+还原为 Fe2+（1 分）39 MnO -+5Fe2+8H +5Fe3+Mn2+4H O（2 分），滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液变为红色，静置半分钟溶液颜色不再变化（2 分） 40. 3,3（各 1 分，共 2 分）41. +2（2 分）高三化学试卷第8页 共 6 页