反应热与焓变的区别
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1、For personal use only in study and research; not for commercial use反应热与焓变的区别:当系统发生了化学反应之后,使反应产物的温度回到反应前始态的温度,系统放出或 吸收的热量就称为该反应的热效应,简称反应热,用Q表示,Q与过程有关,不是状态函 数,即使始末状态相同,只要过程不同(如等压过程和等容过程), Q 值就不同。 我们研究的反应热通常有两种:等容反应热和等压反应热。等容过程反应的热效应(Qv)等 于反应的内能变化(AU);等压过程反应的热效应(Qp )等于反应的焓变(AH)。通常反应是在 等压条件下进行的,所以我们经常提及
2、的反应热如无特别注明都是指等压下的热效应Qp。 焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数,用符号H表示,H=U+pV。焓的变化是系 统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。焓是状态函数,它的值只与状态有关而与过程 无关,例如系统由状态1 (H1) ?状态2 (H2),不管经过什么样的过程由1?2,只要始末状 态相同,焓变 H=H2-H1就是不变的。这与Q不同,过程变化,Q值就发生变化。只有过程 是等压过程时,Q值与焓变相等,此时二者可以互求,其它过程二者均不相同,当然计算公 式也就不同啦。仅供个人用于学习、研究;不得用于商业用途For personal use only in study an
3、d research; not for commercial use.Nur fur den persdnlichen fur Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l etude et la recherche uniquement a des fins personnelles; pas a des fins commerciales.TonbKO gn只 nwgen, KOTopbie ucnonb3yQTC只 gn只 o6yqeHU只,uccnegoBaHU叼 u He gonxHNucnonb3OBaTbc只 b KOMMepqecKux qen只x.以下无正文
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