高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质（第1课时）电解质及其电离测试题2鲁科版必修1

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1、高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质（第1课时）电解质及其电离测试题2鲁科版必修1第2章 第2节 第1课时电解质及其电离一、选择题1. 下列物质的分类合理的是（ ）A. 电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B. 碱：NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、NH3H2OC. 碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D. 盐：NH4NO3、KAl(SO4)2、NH4Cl、NaHCO32下列叙述正确的是（ ）A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C. 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液

2、和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D. “血液透析”原理与胶体的性质无关3下列说法正确的是（ ）A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质4在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）A. K+、OH-、Na+ B. K+、N03- 、Cu2+C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、 CO32-、Na+5在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流

3、(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与图、图、图对应一致的选项是（ ）Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量澄清石灰水中通入CO2至过量 NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体A. A B. B C. C D. D6下列物质属于电解质的是（ ）A. 金属铜 B. 干冰 C. 冰醋酸 D. 氨气(NH3)7某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种8

4、下列既能发生氧化还原反应，又能发生复分解反应的离子组是（ ）A. Na+、H+、ClO-、S2- B. NH4+、Na+、MnO4-、I-C. K+、Ba2+、Br-、NO3- D. Mg2+、Ag+、OH-、PO43-9今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够导电，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ）A. X只能是盐类 B. X可能为非电解质C. X一定为电解质 D. X可以是任何化合物10下列有关说法正确的是（ ）A. 将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀说明苯和液溴发生了取代反应B. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色

5、透明，说明生成的1,2二溴乙烷无色且可溶于四氯化碳C. 用CH3COOH 溶液做导电性实验，灯泡很暗，能证明 CH3COOH 是弱电解质D. 将铝热剂溶于足量稀盐酸后再滴入几滴K3Fe(CN)6溶液出现蓝色沉淀，铝热剂中一定含有氧化亚铁11下列物质属于电解质的是( )A. Cu B. Cl2 C. CH3CH2OH D. NaOH12下列叙述正确的是（ ）A. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B. HCl、H2S、NH3都是电解质C. 强酸强碱都是离子化合物D. FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备13把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力显著增强的是（ ）A. Cl2通入N

6、aOH溶液 B. NH3通入CH3COOH溶液C. CO2通入澄清石灰水 D. H2S通入饱和SO2溶液14下列说法不正确的是（）A. 能电离出H+的化合物叫作酸B. 能电离出OH-的化合物不一定是碱C. 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫作盐D. 酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性二、非选择题15. 写出电离方程式NaHCO3：_；H2SO4：_；KHSO4：_。16. 有下列物质 NaCl固体 干冰 氯化氢 铜 BaSO4固体 蔗糖 熔融Al2O3 NaOH固体 硫酸溶液 NH4Cl 固体 11 乙酸 12 乙醇的溶液（1）以上物质能导电的是_：（2）属于电解质的是_，属于非电解

7、质是_；（3）属于强电解质是_，属于弱电解质的是_。17. 下面所列的是一组你熟悉的物质：A. HCl B. CO2 C. H2O D. CaO E. NaOH F. MgCl2 G. H2（1）上述物质中只存在离子键的有_（填“序号”，下同），只存在共价键的有_，既存在离子键又存在共价键的有_；（2）上述物质中属于离子化合物的有_，属于共价化合物的有_；（3）上述物质中属于非电解质的是_；A和E的水溶液发生反应的离子方程式是_。18. 现有八种物质：铝 氯气A12O3 H2SO4 稀硝酸稀氨水Ba(OH)2固体A12(SO4)3请按要求回答下列问题：（1）属于电解质的是_（填序号）；（2）m

8、 mol 的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为_L (用m、a、b表示) ；（3）17.1g 溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42的物质的量浓度为_；（4）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式：_；（5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H+ OH H2O，请写出该反应的化学方程式：_。19. 现有下列八种物质：铝蔗糖SiO2H2SO4NaOHFeSO4溶液Ba(OH)2氢氧化铁胶体（1）上述物质属于电解质的有_；（填序号）（2）向中加入少量的溶液，观察的现象为_；（3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H+OH=H2O，则该反应的化学方程式为_；（4）若

9、在中缓慢加入，产生的现象是_；（5）和是玻璃的主要成分之一，与溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_（填物质名称）来雕刻玻璃。检测题参考答案1. 【答案】D【解析】A、CO2属于非电解质，故A错误；B、Na2CO3属于盐类，故B错误；C、Mn2O7属于酸性氧化物，故C错误；D、盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，故D正确；故选D。2【答案】B【解析】试题分析：A、HClO是弱酸，但NaClO是盐，多数盐都是强电解质，故错误；B、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，加热至出现红褐色液体为止，即得氢氧化铁胶体，故正确；C、小于1nm为溶液，

10、1nm100nm之间的为胶体，100nm的浊液，故错误；D、血液属于胶体，透析利用了胶体不能透过半透膜的原理，和胶体有关，故错误。3【答案】D【解析】试题分析：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但HCl、NaCl的水溶液导电，均是电解质，错误；B、NH3、CO2的水溶液均导电，但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故，不是自身电离产生的自由移动的离子，所以NH3、CO2均是非电解质，错误；C、铜、石墨均导电，但他们都是单质，所以它们不是电解质，也不是非电解质，错误；D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质，正确，答案选D。4【答案】B【解析】A在酸性溶液中不可能大量

11、存在OH-，故A错误； B K+、N03- 、Cu2+在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故B正确；CBa2+与SO42-发生离子反应生成白色溶液，故C错误；DCa2+与CO32-发生离子反应生成白色溶液，故D错误；答案为B。离子不能大量共存的一般情况是：(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；(2)能生成难溶物的离子之间(如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-)；(3)能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子(如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等)；(4)能发生氧化还原反应的离子之间(如：Fe

12、、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等)；(5)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：(1)溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；(2)溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；(3)溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；(4)是“可能”共存，还是“一定”共存等。5【答案】D【解析】Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，

13、与B一致；CH3COOH+NH3?H2O=CH3COONH4+H2O，导电性增强，但过量后，将溶液稀释，导电性减弱，与A一致；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，导电性减弱，CO2过量后，CaCO3+CO2+H2O?Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2电离使导电性又增强，与B一致；NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3?H2O，原为强电解质NH4Cl，反应后仍为强电解质NaCl，NH3?H2O影响不大，与C一致，故答案为：；。选D。6【答案】C【解析】A金属铜是金属单质，能导电，但既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B干冰常温下为固态二氧化碳，只存在分子微粒不导电，其水溶液导电是

14、生成碳酸，干冰是非电解质，故B错误；C冰醋酸不能导电，但其水溶液能导电，所以冰醋酸是电解质，故C正确；D氨气常温下为气态只存在氨气分子不导电，NH3的水溶液能导电是氨气和水反应生成一水合氨，氨气本身不能电离出离子，属于非电解质，故D错误；故选C。明确电解质与非电解质的概念要点是解题关键，电解质和非电解质都必须是化合物；电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；据此即可解答。7【答案】C【解析】试题分析：含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32、OH会发生反应，不能大量共存；OH与

15、NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH。还可能含有大量的Ba2+、CO32、Cl、NO3。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl，最多是5种离子。答案选C。离子之间若不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存。离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的水解反应，还要掌握常见的有色离子有哪些、这些离子的颜色是什么颜色，有时还需要确定题干

16、提供的信息，加入酸使指示剂呈现什么颜色；溶液的pH是多少时，溶液的离子哪些存在，Al在酸性、碱性环境都会发生反应，若酸性环境反应产生氢气，则由于HNO3有强的氧化性，不会存在NO3-。掌握离子的性质、离子反应和离子共存知识是本题的关键。8【答案】A【解析】A. 在溶液中H+、ClO-、S2-之间发生氧化还原反应，另外氢离子与硫离子或次氯酸根离子之间还可以发生复分解反应，A正确；B. MnO4-能氧化I-，但没有复分解反应发生，B错误；C. 在溶液中K+、Ba2+、Br-、NO3-之间不反应，C错误；D. Mg2+、Ag+与OH-以及PO43-与Mg2+、Ag+之间均发生的是复分解反应，D错误，

17、答案选A。掌握相关离子的性质和发生的化学反应是解答的关键，注意了解离子不能大量共存的一般情况：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子；（4）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间。9【答案】C【解析】A、X可能是盐，也可能是CaO等金属氧化物，A错误；B、非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，X在熔化状态下或水溶液中能够电离而导电，因此X不可能是非电解质，B错误；C、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，因为X为

18、固体化合物并且在熔化状态或溶于水中能够电离出离子从而导电，满足电解质的定义，所以X一定为电解质，C正确；D、不是任何化合物在水溶液中或熔融状态下都能够导电，如CO、P2O5等，因此X不可以为任何化合物，D错误；答案选C。注意电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。另外电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2

19、CO3、H2SO3、NH3H2O是电解质。10【答案】B【解析】A项，液溴易挥发，可与AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀，故A错误；B项，乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，因为1，2-二溴乙烷无色易溶于四氯化碳，所以溶液最终变为无色透明，B正确；C项，灯泡很暗，也有可能是溶液浓度很低的原因，故C错误；D项，该现象只能说明铝热剂中含有亚铁离子，也可能是四氧化三铁，故D错误。11【答案】D【解析】A.Cu属于单质既不是电解质也不是非电解质；故A不选；B. Cl2是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；故B不选；C.CH3CH2OH(乙醇)在水溶液和熔化状态下本身不能电离出自由移动的离子，都不能导电，都

20、是化合物，属于非电解质；故C不选；D. NaOH在水溶液或者在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，所以属于电解质；故D选；故选D。本题考查了电解质、强电解质的判断，注意电解质的强弱与导电能力无关，是依据电离的程度划分的；电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，满足条件之一即可。12【答案】A【解析】试题分析：A酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐Mn2O7就属于酸性氧化物，故A正确；BHCl都是电解质，但是H2S、NH3是非电解质，故B错误；CHCl是强酸，属于共价化合物，故C错误；DFeCl2可以用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故D错误。故选A。13【答案】B【解析】

21、A氢氧化钠是强电解质，通入氯气后生成的氯化钠和次氯酸钠也是强电解质，离子浓度变化不大，溶液的导电能力增强不显著，故A不选；B醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氨气和醋酸反应生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，离子浓度变化较大，溶液导电能力变化显著，故B选；C氢氧化钙是微溶物，二氧化碳通入石灰水中生成难溶性的碳酸钙，离子浓度减小，溶液导电能力降低，故C不选；D亚硫酸是弱电解质，H2S通入饱和SO2溶液反应生成硫和水，溶液中离子浓度明显减小，溶液的导电能力减弱，故D不选；故选B。本题考查了溶液导电能力大小判断，明确物质的性质及离子浓度与溶液导电能力关系是解本题关键。溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子

22、浓度越大，溶液的导电能力越强。14【答案】A【解析】A、电离出的阳离子全部是H 的化合物叫做酸，能电离出H 的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，属于盐，故A错误；B、 能电离出OH-的化合物不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3 ，是碱式盐，故B正确；C. 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫作盐，但是盐不一定是电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物，如NH4NO3，故C正确；D.电解质溶液中电荷守恒， 酸、碱、盐溶液具有导电性，但溶液呈电中性，符合电荷守恒规律，故D正确。故选A。15【答案】 NaHCO3 = Na+ +HCO3 - H2SO4 = 2H+ + 2SO42- KHS

23、O4 = K+ + H+ + SO42-【解析】碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3-；硫酸是强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H2SO4=2H+SO42-；KHSO4在溶液中完全电离出K+、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：KHSO4=K+H+SO42-。16【答案】 11 11【解析】（1）含有自由移动离子或电子的物质可以导电，则以上物质能导电的是铜、熔融氧化铝、硫酸溶液，答案选。（2）溶于水或在熔融状态下能自身电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是氯化钠、氯化氢、硫酸钡、氧化铝、氢氧化钠、氯化铵和乙酸，答案选；

24、溶于水和在熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质是干冰、蔗糖，答案选。（3）完全电离出离子的电解质是强电解质，属于强电解质是氯化钠、氯化氢、硫酸钡、氧化铝、氢氧化钠、氯化铵，答案选；不能完全电离出离子的是弱电解质，属于弱电解质的是。17【答案】 DF ABCG E DEF ABC B H+OH-=H2O【解析】A. HCl B. CO2 C. H2O D. CaO E. NaOH F. MgCl2 G. H2这几种物质中除G是非金属单质，其他均为化合物。A、B、C为共价化合物，D、E、F为离子化合物。共价化合物中只含共价键，离子化合物中一定有离子键，有些离子化合物可能也

25、有共价键，如氢氧化钠，OH-中O与H之间是以共价键结合的。 (1). 上述物质中只存在离子键的有DF；只存在共价键的有ABCG；既存在离子键又存在共价键的有E。 (2). 上述物质中属于离子化合物的有DEF；属于共价化合物的有ABC。 (3). 上述物质中属于非电解质的是B；A的水溶液是强酸，E的水溶液是强碱，所以发生反应的离子方程式是H+OH-=H2O。一般非金属元素之间形成共价键，而活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键，有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物。记一些特殊的化合物，如AlCl3是共价化合物，NH4Cl等所有的铵盐是离子化合物。18. 【答案】 0.3

26、molL-1 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O【解析】（1）在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做非电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等。属于电解质的是。（2）m mol Cl2的质量为a g，则Cl2摩尔质量为a/mmol，则b g该气体的物质的量为bm/amol,在标准状况下的体积为22.4bm/aL 。（3）17.1g A12(SO4)3的物质的量为17.1g342g/mol=0.05mol，n(SO42-)=0.15mol，则溶液中SO42的物质的量浓度为0.15mol0.5L=0.3mol/L。（4）硫酸铝

27、溶液与稀氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。（5）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O可用离子方程式为H+ OH H2O。19. 【答案】先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O产生红褐色沉淀SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O氢氟酸【解析】本题考查物质的分类、元素及其化合物的性质、离子反应方程式，（1）酸、碱、多数盐、部分金属氧化物等属于电解质，因此属于电解质的是；（2）发生反应是FeSO42NaOH=Fe(OH)2Na2SO4，4Fe(OH)2O22H2O=

28、4Fe(OH)3，现象是产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；（3）应是强酸和强碱反应，且伴有其他离子反应，用上述物质应是硫酸和氢氧化钠的反应，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ；（4）胶体性质之一是聚沉，聚沉的因素之一是加入少量的电解质，造成胶体聚沉，NaOH属于电解质，因此氢氧化铁胶体，加入到NaOH溶液中，造成氢氧化铁胶体聚沉，出现红褐色沉淀；（5）SiO2是酸性氧化物，与碱反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，雕刻玻璃用氢氟酸。点睛：本题考查元素及其化合物的性质、物质的分类、离子反应方程式、胶体的性质，高一学生们对电解质的理解不太清楚，首先知道电解质是化合物，属于纯净物，因此单质和混合物不是电解质，即使能够导电，也不能成为电解质，水溶液或熔融状态只是导电的一个条件，另一个导电的阴阳离子必须是本身提供，如CO2的水溶液导电，但导电的离子不是CO2本身提供的，因此CO2不是电解质，如果快速判断，可从酸、碱、多数盐、部分金属氧化物等属于电解质，这方面入手。22