yyq复分解反应专题

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1、1、2、3、复分解反应 专题目标：快速判断复分解反应能否发生；熟练书写反应方程式；准确描述反应现象。特征：化合物+化合物一化合物+化合物(二变二)4、典型复分解反应： 如右图强化训练1、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。Na2CO3 +BaCl2.MgSO4 +KOH2、FeCl3 +Cu (OH)2NaCl +KNO3HCl +CaCO3AgCl +NaNO3HCl +Mg(OH)2Cu (OH、+HNO3 NaCl +Cu(OH)2- Na2SO4 +K2CO3.判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。(1) 硫酸铜与氯化钡

2、 (2) 氯化铁与硫酸(3) 碳酸钡与盐酸(4) 硝酸钾与氯化钠(5) 氢氧化镁与盐酸 (6) 氢氧化铜与氯化铁(7) 氢氧化钡与碳酸钠(8) 硫酸钡与硝3、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是()A、 ZnCl2 KNO3 MgSO4B、 NaOH KNO3 H2SO4C、 BaCl2 Na2SO4 K2CO3D、 AgNO3 ZnCl2HNO34、 下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是()A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡5、 下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是()A、 BaCl2Na2CO3HClB、 BaCl2H2S

3、O4HNO3C、 AgNO3HClHNO3D、 Ba(NO3)2Na2CO3H2SO46、 下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是()A、 NaCl + AgNO3 B、 CuSO4 + Ba(OH)2 C、 Na2CO3+ Ba(OH)2 D、 FeCl3 + NaOH7、 下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是()A、 Ba(OH)2 + CuSO4 B、 Ca(OH)2 + Na2CO3 C、 AgNO3+ NaCl D、 NaOH + FeCl3 “互相交换成分”且没有化合价改变 反应条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。(溶液中难溶化合物只能与酸反应)

4、微观实质：构成反应物的离子重新组合成沉淀、气体或水的过程。8、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是()A、FeCl3 KOHHClB、Na2CO3 CaCl2HClC、AgNO3 HNO3HClD、CuSO4FeNaCl9、下列能共存于水溶液中的是( )A、KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2C、HCl Ca(OH)2D、KOH NaNO310、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。A、Ca2+ Cl- Na+ CO32-B、H+K+NO3- OH-C、H+ Na+ SO42- CO32-D、K+Na+NO3- SO42-11、下列各组离子在水中能大量共存的是()A、

5、Cu2+ NO3- Na+ OH-B、 OH-Na+CO32- H+C、Na+ K+ CO32- Cl-D、 SO42-OH-K+ NH4+12、下列同组物质能在水溶液中共存的是()A、NaOH KNO3 H2SO4B、Ba(OH)2 NaClK2SO4C、K2CO3 KCl HClD、BaCl2KOHNaNO313、下列各组物质间可以共存的是( )。A、NaOHCuSO4HClB、 NaClHClKOHC、AgNO3KClNaNO3D、KNO3NaClHCl14. 下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是()A. FeCl 、NaCl、KNOB.NaCl、NaOH、NaNO3

6、3 3C. CaCl 、NaNO 、Na COD. KNO 、H SO 、NaCl232332415. 下列各组物质在给定条件下能大量共存的是A. pH=l 溶液中 NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B. pH=2 溶液中 KC1、Na2SO4、HNO3C. pH=13 溶液中 BaCl2、Na2CO3、NaOH D. pH=14 溶液中 FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl216、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是()A. KCl、 NaCl、 NaSO B. NaCl、 NaNO 、 AgNO2433C. NaCO 、 NaCl、 NaSOD.HCl、N

7、aCl、NaSO23242420、将NaOH、Ca(OH)2、HC1、H2SO4、Na2CO3溶液两两混合共能发一个化学反应21、 从HCl、NaCl、NaOH、Na CO、Ca(OH)两两混合，可能的组合共有种。2 3222、把 Fe、NaCl、CuSO4、AgNO3、BaCl2、HCl、KNO3 两两结合，共能发 个化学反应，其中复分解反应个。23、请你完成下列方程式：(1) CuO+= H2O+ (2) HNO3+= NaNO3+(3) Na2CO3+= NaOH+ (4) K2CO3+= KCl+24、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl

8、-、NO3-和CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝 色:说明甲溶液 (填“酸性” “碱性”或“中性”，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号).。25. 某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积 的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析，该溶 液中不可能 存在的物质是 ；肯定存在的物质是 26、现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质。为了证

9、明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验：操作步骤实验现象结论取甲中少量粉末加足 量水充分溶解溶液呈无色取中所得溶液少 量，滴加紫色石蕊试液石蕊试液变了蓝色溶液 pH7（填“”、“”或“=”另取中所得溶液少 量，滴加稀盐酸无明显现象甲中一定含有（填化学式，下同），一定不含有，可能含有。27 “情境-研讨-建构-运用”是开展研究性学习的一般思路:【情境练习】下列各组物质间均能够发生反应，请写出、反应的化学方程式： 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液碳酸钠溶液与硫酸 氢氧化钡溶液与硫酸碳酸钠溶液和硝酸钡溶液【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物解离产生的阴、阳离 子能两两结合生成沉淀或气体或水，

10、如中Cu2+和OH-结合生成氢氧化铜沉淀， 中H+和CO32-结合生成二氧化碳气体和水，中 中【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式.在网 络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水.现有CO32-、 SO 42-，请将它们填入下面合适的“（）“中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络.Cu2-【拓展】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于 物质的除杂等.现有硫酸钠溶液中含有少量的硫酸铜杂质，可以加入去除.28. H2SO4、KNO3、Ba （NO3）2、KOH、Na2CO3五种溶液任取两种，两两混合，能得到的不同 组合最多有种

11、;若组合后发生了化学反应，但溶液质量不变，它的组合是（填组合物质的化学式）；其化学方程式为：；若组合后发生化学反应，溶液质量减少，它的组合是（填组合物质的化学式）.58 .甲、乙两组离子，甲组有 Na+、Ba2+、A13+、Fe3+,乙组有 Cl-、OH-、CO32-、SO2-4,A、B、C、D四种化合物都由甲、乙两组中各一种离子构成（同种离子可重复出现在不同物 质之中） A既不溶于水，又不溶于酸. B溶于水，溶液显碱性，若向B溶液中加入Na2S04溶液，贝9产生A. c溶于水后得无色溶液，若向c中加入B的溶液产生白色沉淀，若加入盐酸，沉淀仅部分 溶解. D溶于水得无色溶液，加入B也有白色沉淀，沉淀溶于盐酸且产生无色无味的气体.则A、B、C、D各为何物。2）实验二（部分物质在流程图中未列出）