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1、,考试大纲要求 1、氮族元素（理解） 2、氮气的物理性质（识记） 氮气的化学性质（应用） 3、NO和NO2的性质（理解） 4、氨气的物理性质（识记） 氨气的化学性质（应用） 氨气的实验室制法（应用） 氨气的用途（识记） 5、铵盐的性质（应用） 铵离子检验（应用） 6、硝酸的物理性质（识记） 硝酸的化学性质（应用）,天马行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,一、氮族元素概述 氮族元素在周期表中位于第 _族， 包括 。 随核电荷数增加，得电子能力 ， 失电子能力 ， 非金属性_ _， 金属性_。 气态氢化物的稳定性_ _， 最高价含氧酸的酸性 。 主要化合价 。
2、 针对性训练 已知某元素X的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ） A、X元素的最高化合价为+3价 B、X元素是第五周期的主族元素 C、X原子的第3电子层含有18个电子 D、X的氧化物的水溶液呈强酸性,VA,N、P、As、Sb、Bi,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,逐渐减弱,-3、+3、+5,C,二、氮气 电子式_ _，结构式_，分子极性_ _。 问题氮气为什么常温下很稳定？ 1、物理性质：_色_味_体。标况下的密度_ _， 溶于水，在空气中约占总体积的_。 2、氮气的化学性质： 氧化性 _ _(与氢气的反应) （与Mg的反应） 还原性：_（与O2 的反应） 3、用途 、 、
3、 、 。,非极性,无,气,无,4/5,难,1.25g/L,三、氨气 电子式_，结构式_， 分子空间构型_形，键角_， 分子极性_。 1、物理性质： _ _色_ _味，比空气轻。 _溶于水，易_，液氨汽化时吸收 大量的热，因此液氨可作致冷剂。,三角锥,10718,极性分子,无,有刺激性,极易,液化,问题 易溶于水的气体都可用水做吸收剂来做喷泉实验，如SO2 、NH3 。试回答：,（1）图中出现红色喷泉，是_气体的 喷泉实验。,（2）用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥NH3 ，引发水上喷的操作是_。 该实验的原理是 。,喷泉图2,（3）如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法。,2、化学
4、性质,(1) 与水反应: 思考:氨水中存在哪些微粒_,指出氨水是电解质溶液，其中氨主要以一水合氨形式存在，但计算其浓度时溶质是NH3；氨水浓度越大，其密度越小。另外液氨及氨水中均存在氢键。,( 2)与酸反应 分别写出硫酸、硝酸、盐酸的反应方程式,思考:浓氨水与什么类型的酸靠近就会有大量的白烟产生？,(3)与氧气反应: NH3+ O2,4、实验室制法 （1）写出实验室制取NH3的 化学方程式 ; （2）收集NH3 应使用方法 ， 要得到干燥的NH3可选用 做干燥剂。 （注：CaCl2不能干燥氨气， 它们能发生化学反应） （3）检验氨气的方法： 。,问题 （1）为何不用氢氧化钠? （2）能写出离子
5、方程式吗? 棉花的作用？ （3）还可用此发生装置制取哪些气体? （4）实验室其他快速制得少量氨气的方法？,针对性训练 1、已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3,而5%的氨水的密度为0.98g/cm3,若将两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是（ ） A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法计算 2、已知NH3分子结合H+的能力比结合Ag+的能力强。要使Ag(NH3)2+转化为自由的Ag+，应加入的试剂的名称是 ，实现转化的离子方程式是 。,四.铵盐 NH4Cl 的电子式_，晶体类型_ 铵盐的共性 1.水溶性：铵盐都可溶于水 2.化学性质： (1)不稳定性： NH4Cl N
6、H4HCO3,指出不是所有的铵盐受热分解都会产生NH3 (2)与碱共热都有产生氨气 在水溶液中离子反应式： 稀溶液 不加热_ 加热_ 思考:如何检验铵盐？,针对性训练 （ 2003年会考37）取一定量的NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份。一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到672LNH3，另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到1165g白色沉淀。试计算： (1)原固体混合物中(NH4)2SO4的质量。 (2)原固体混合物中氮元素的质量分数。,五、硝酸 物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味 的液体，密度比水_。 它的固体属于_晶体
7、，所以它 的熔沸点较低。常用浓硝酸的质量分数大约是 _。98%以上的浓硝酸叫_ _。,化学性质 硝酸溶于水发生完全电离：HNO3=H+NO3- 常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形式存 在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸 是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的 特性。 1、硝酸的不稳定性 硝酸的分解反应化学方程式： _,2、硝酸的氧化性 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是 浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。 同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能 氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，还能氧化 许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性 的物质（如H2S、Na2SO3、SO2、HBr、H
8、I、Fe2+、 Sn2+等）。 如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧 烈反应，一般认为生成硝酸盐和_而 与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和 _，在反应中硝酸均既表现氧化性 又表现酸性。,典型反应方程式 Cu+HNO3（浓）=_ Cu+HNO3（稀）= _ 上述两反应均可用离子方程式分别表示为： _ _,铝、铁遇冷的浓硝酸产生_现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。 铁在过量的浓硝酸中加热发生离子反应为： _ 过量的铁在稀硝酸中发生离子反应为： _ 活泼金属跟稀硝酸反应，由于金属的强还原性，还原产物较为复杂。 如：4Mg+10HNO3（稀）=4Mg
9、(NO3)2+NH4NO3+3H2O。 王水（浓硝酸和浓盐酸体积比_）能使Pt、Au溶解。,双基巩固与拓展 例1、现有下列三个方案用于制取硝酸铜，要求：不污染环境 原料利用率高。请对下列三个方案加以评价。 方案一：用铜屑与浓硝酸作用。 方案二：用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成 的NO和NO2气体用NaOH吸收。 方案三：先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧 化，再用硝酸溶解上述产物。,例2、1.92gCu片与定量的浓HNO3作用，当收集 到气体共1.12L时（标准状况），金属铜恰好全部作用。则反应中消耗HNO3_mol 被还原的HNO3_mol，若欲使反应生成 的气体完全溶于水，需消耗O2体积（标准状况下） _L。,
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