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1、第十四讲沉淀溶解平衡难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡，这种动态平衡和化学平衡、电离 平衡一样合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。难溶电解质溶解程度 大小可以用沉淀溶解平衡常数一溶度积Ksp来进行判断，因此我们就可以运用溶 度积ksp计算溶液中相关离子的浓度。对难溶电解质的溶解平衡常数的正确的理 解，一方面要运用前面的影响化学平衡、电离平衡的因素知识进行牵移和类比以 达到强化和内化的目标；另一方面要用溶度积ksp知识来分析沉淀的溶解、生成 和沉淀的转化。本节内容的核心知识点就是溶度积KSP第一课时知识技能1. 一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为 。尽
2、管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种2. 难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1)(2) (3) (4)3. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_，简称。请写出 PbI2Cu(OH)2BaSO4CaCO3Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积Ksp表达式4. 溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的, Ksp的大小和溶质 的溶解度不同，它只与有关，与 无关。利用溶度 积Ksp可以判断、 . 以及5. 沉淀的转化是 一_的过程，其实质是当 Qc当 Qc当 Qc大于等于小于Ksp 时，Ksp
3、 时，Ksp 时 ，情况为：情况为：情况为：6. 将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、漠化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不 同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是- 。出现这种 颜色变化的原因是：7. 将足量BaCO3分别加入：30mL水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L氯化钡溶液 100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确 定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：8. 已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2X 10-20 mol3.L-3,求室温下Cu(OH)2 饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。能力方法1. 铝和镓的性质相似
4、，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以 极少量分散于铝矿 如Al O 中。用NaOH溶液处理铝矿(Al O )时，生成NaAlO、 ，2 3 。2 3 ，2、NaGaO2；而后通入适量。2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中(循环多 次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为A、镓酸酸性强于铝酸C、镓浓度小，所以不沉淀B、铝酸酸性强于镓酸D、Al(OH)3是难溶物2. 己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(固)=Ca2+2OH -,CaCO3(固)=Ca2+CO32-。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、 O2、n2, CO2等，为了除去
5、有害气体SO2变废为宝，常常见粉末状的碳酸钙或熟 石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。(1) 写山上述两个反应的化学方程式： S02与CaCO3悬浊液反应 S02与Ca(OH)2悬浊液反应(2) 试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由3. 以BaS为原料制备Ba(OH)28H2O的过程是：BaS与HCl反应，所得溶液在70C90C时与过量NaOH溶液作用，除杂，冷却后得到Ba(OH)2 - 8H2O晶体。 据最新报道，生产效率高、成本低的Ba(OH)28H2O晶体的新方法是使BaS与 CuO反应1. 新方法的反应方程式为：2. 该反应反应物CuO是不溶物，为什么该反应还能进行：3. 简
6、述新方法生产效率高、成本低的原因。4. 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在 下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2+3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 巳知 Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因： 根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：拓展体验一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幕的乘积是一个常数，这个常 数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。艮即 AmBn(s) mA
7、n+(aq)+nBm(aq)An+m Bmn=Ksp已知：某温度时，Ksp(AgCl)=Ag+Cl- =1.8X10-10Ksp(Ag2CrO4)=Ag+2CrO；- =1.1X 10-12试求：(1) 此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比 较两者的大小。(2) 此温度下，在0.010mo1 L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别 能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。参考答案知识技能1. 难溶电解质动态平衡2. 可逆过程沉积和溶解速率相等各离子浓度不变改变温度、浓度等条 件平衡移动3. 溶度积常数溶度积 (略)4. 溶解能力温度浓度沉淀的
8、生成溶解情况沉淀溶解平衡移动方 向5. 一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质 沉淀溶解平衡的移动此时有沉淀析出直至沉积与溶解达到平衡 沉积与溶解处于平衡状态 若溶液 中存在难溶电解质，则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态6. 白f淡黄f黄色 AgCl AgBr AgI的Ksp逐渐减小，白色AgCl沉淀转化 成难溶的淡黄色的AgBr，然后淡黄色的AgBr再转变成更难溶的黄色AgI沉淀。7. 8. 略能力方法1. A2. (1)2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4 - H2O)+2CO2或2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4 - H2O)+2CO22S
9、O2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4-2H2O)或2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2OCa(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2浓度小，不利于吸收SO23. (1) BaS + CuO+9H2O=Ba(OH)2 8H2O+CuS 也可写 Ba(OH)2(2) CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶)，有利于该反应正向进行。(3) CuS为难溶物(未反应的CuO也不溶)，过滤后，将滤液浓缩、冷却， 就可在溶液中析出Ba(OH)2 8H2O晶体，故生产效率高；CuS在空气中焙烧氧 化可得CuO与SO2，故CuO可反复使用(SO2可用于制硫的化合物)，因而成
10、本低。4. H+OH-=H2O,使平衡向脱矿方向移动5Ca2+3PO;+F-=Ca5 (PO4)3口加Ca2+ (或加PO4-等) 拓展体验AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)c(AgCl) = ：Ksp(AgCl) = v 1.8 x 10-10 = 1.3 x 10-5 mol - L-iAg2CrO4(s) 一 2Ag+(aq) + CrO42(aq)2xx(2x)2 - x=Ksp=6.5 x 10-5 mol - L-1c(化 CrO ) = K(箜=M1 x 10-12244.c(AgCl)Vc(Ag2CrO4)在 0.010 mol - L-1 AgNO3 溶液中，c
11、(Ag+)=0.010 mol - L-1AgCl(s)Ag+(aq)+Cl (aq)溶解平衡时：0.010+xx(0.010+x) x= 1.8X1010. x 很小，. 0.010+x R0.010x=1.8X108(mol L1) c(AgCl)= 1.8X108(mol L1)Ag2CrO4(s)- =2Ag+(aq)+CrO2-(aq)溶解平衡时：0.010+xx(0.010+2x)2 x= 1.1X1012x 很小，. 0.010+2x20.010x=1.1 X 108(mol L1). c(Ag2CrO4) = 1.1 X 10-8 (mol L1). c(AgCl)c(Ag2CrO4)
第十四讲沉淀溶解平衡讲义及分析
